Questões de Química do ano 2012

A classificação dos óxidos é feita de acordo com as suas propriedades. Assim, o

• A. CO₂ é um óxido básico que reage com a água formando bicarbonato.
• B. Na₂O₂ é um peróxido, pois o número de oxidação do oxigênio é 2−.
• C. Al₂(SO₄)₃ é um óxido anfótero que reage com a água, formando ácido sulfúrico e hidróxido de alumínio.
• D. KHCO₃ é um óxido ácido que reage com a água, formando ácido carbônico
• E. K₂O é um óxido básico que reage com a água, formando hidróxido de potássio.

• A. 5
• B. 10
• C. 30
• D. 50
• E. 65

• A. não haverá sobra de nenhum dos reagentes.
• B. nitrato de prata é o reagente limitante, reage por completo.
• C. serão formados 0,34 mol de iodeto de prata no estado sólido.
• D. haverá iodeto de potássio em quantidade inferior ao necessário para reagir por completo.
• E. haverá sobra de 0,04 g de nitrato de prata.

• A. 1 seria o NaOH.
• B. 2 seria o HCl.
• C. 3 seria o NH₄Cl, um sal de caráter ácido.
• D. 4 seria o NaCl, um sal de caráter neutro.
• E. 5 seria o NaHCO₃, um sal de caráter básico.

• A. 6 mol de K₂Cr₂O₇ reagem com 1 mol de FeSO4 no balanço de massa.
• B. o oxigênio, no ácido sulfúrico, se reduz de 4+ para 1+.
• C. ácido sulfúrico é o agente redutor, e ferro II é o agente oxidante.
• D. dicromato é o agente oxidante, e ácido sulfúrico é o agente redutor.
• E. dicromato é o agente oxidante, e ferro II é o agente redutor.

Nas dispersões, tem-se um disperso distribuído numa fase dispersante. Esse tipo de sistema não é uma solução, muito embora, macroscopicamente, muitas das dispersões pareçam sistemas homogêneos. Dentre os sistemas abaixo, o único que NÃO é uma dispersão é

• A. leite
• B. geleia
• C. soro caseiro
• D. espuma de barbear
• E. espuma de poliuretano

Um reator fechado e de volume constante contém um gás denominado “A” na concentração inicial igual a CA0, em mol/L. Numa reação completa e irreversível, o gás “A” se transforma em outro denominado “B”, numa relação estequiométrica de 1 mol do reagente “A”, para formar 1 mol do produto “B”. No entanto, se, em uma certa temperatura constante, esse processo alcança uma situação de equilíbrio, e o valor de constante de equilíbrio, “K”, é igual a 1, a quantidade de reagente no equilíbrio é

• A. C_A0/4
• B. C_A0/2
• C. C_A0
• D. 2C_A0
• E. 3C_A0

• A. adição de NaCl ao sistema aquoso, considerando a força iônica praticamente constante, provoca a precipitação de mais CaSO₄.
• B. adição de H₂SO₄ ao sistema aquoso provoca a precipitação de mais CaSO₄.
• C. adição de água pura, num volume insuficiente para dissolver todo o CaSO₄, altera a concentração de Ca²⁺ quando a condição de equilíbrio for restabelecida.
• D. variação de pressão acima da solução afeta a solubilização do CaSO₄.
• E. aumento da temperatura causa a precipitação de mais CaSO₄.

O cloreto de prata é um sal pouco solúvel em água e que, ao passar para a fase aquosa, se dissocia nos íons Ag⁺ e Cl ⁻. Se, a 25 ºC, em 1 L de solução aquosa saturada há 1 x 10⁻⁵ mol de AgCl dissolvido, o valor de Kps desse sal, nessa temperatura, é

• A. 1 x 10⁻¹⁰
• B. 2 x 10⁻¹⁰
• C. 1 x 10⁻⁵
• D. 2 x 10⁻⁵
• E. 5 x 10⁻⁵

Sobre os elementos que compõem o ar, considere os itens abaixo e assinale a alternativa correta.

I. Oxigênio: gás indispensável para a sobrevivência dos seres vivos. Ele reage com certas substancias presentes no corpo dos seres vivos e produz água, energia e gás carbônico. A energia produzida nessa reação é responsável pela manutenção da vida de todo os seres;

II. Nitrogênio: é vital para as plantas, as mesmas absor-vem o gás carbônico e eliminam oxigênio, tal processo é conhecido como fotossíntese;

III. Gases raros: não são aproveitados pelo nosso orga-nismo, mas são utilizados em outras tarefas que são de grande proveito para o ser humano, por exemplo, o argônio – utilizado em lâmpadas incandescentes.

Está(ão) correto(s) o(s) item(ns):

• A.

  I, apenas;

• B.

  I e II, apenas;

• C.

  II e III, apenas;

• D.

  I e III, apenas;

• E.

  I, II e III.