Questões de Química do ano 2012

Na titulação de 20,00 mL de uma solução de H₃PO₄ foram gastos 26,50 mL de solução 5,00 × 10⁻² mol . L⁻¹ de NaOH. A concentração, em mol . L⁻¹, da solução de H₃PO₄ é igual a

• A.

  2,21 × 10⁻²

• B.

  1,12 × 10⁻²

• C.

  2,00 × 10⁻¹

• D.

  3,56 × 10⁻¹

• E.

  5,32 × 10⁻¹

Considere a seguinte equação NÃO balanceada para a oxidação de nitrito:

MnO₄ ⁻ + H+ + NO₂ ⁻ → Mn₂+ + NO₃ ⁻ + H₂O

Completam corretamente essa equação, os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:

• A.

  1, 3, 2, 1, 2, 1

• B.

  1, 3, 4, 1, 4, 2

• C.

  2, 4, 6, 2, 6, 1

• D.

  2, 5, 2, 2, 5, 2

• E.

  2, 6, 5, 2, 5, 3

Na determinação de nitrogênio amoniacal, em uma amostra, foram realizados procedimentos envolvendo as seguintes reações:

H₂PtCl₆ (aq) + 2NH₄ ⁺ (aq) → (NH₄)₂PtCl₆ (s) + 2H⁺ (aq)

(NH₄)₂PtCl₆ (s) → Pt (s) + 2Cl₂ (g) + 2NH₃ (g) + 2HCl (g)

Ao se formar 0,6378 g de Pt (s), conclui-se que foi determinada uma quantidade de amônio, na amostra, em mol, de, aproximadamente,

Dados:

Massas molares (g/mol):

H = 1,0

N = 14,0

Pt = 195,1

Cl = 35,5

• A.

  1,2 × 10⁻³

• B.

  3,4 × 10⁻³

• C.

  6,5 × 10⁻³

• D.

  7,3 × 10⁻³

• E.

  9,1 × 10⁻³

Uma amostra de massa igual a 0,5742 g contendo 78,12% (em massa) de MgCO₃ foi calcinada em temperatura adequada. A massa, em gramas, de CO₂ (g) liberada, considerando que todo o MgCO₃ foi convertido em MgO, é igual a

Dados:

Massas molares (g/mol):

C = 12,0

O = 16,0

Mg = 24,0

• A.

  0,0214

• B.

  0,0845

• C.

  0,1173

• D.

  0,1988

• E.

  0,2350

• A.

  azul de timol (faixa de transição de pH: 1,2 − 2,8).

• B.

  alaranjado de metila (faixa de transição de pH: 2,9 − 4,6).

• C.

  verde de bromocresol (faixa de transição de pH: 3,6 − 5,2).

• D.

  fenolftaleína (faixa de transição de pH: 8,3 − 10,0).

• E.

  amarelo de alizarina (faixa de transição de pH: 10 − 12).

• A.

  1. suporte universal; 2. pinça; 3. pipeta graduada; 4. béquer.

• B.

  1. suporte universal; 2. pinça; 3. bureta; 4. erlenmeyer.

• C.

  1. suporte universal; 2. pinça; 3. pipeta graduada; 4. erlenmeyer.

• D.

  1. garra; 2. suporte universal; 3. bureta; 4. béquer.

• E.

  1. garra; 2. tripé; 3. pipeta graduada; 4. béquer.

A padronização de uma alíquota de 25,0 mL de solução de NaOH consumiu 3,234 g de biftalato de potássio, KHC₈H₄O₄. A concentração, em mol . L⁻¹, da solução padronizada de NaOH corresponde a

Dado:

Massa molar (g . mol⁻¹):

biftalato de potássio = 204

• A.

  0,016

• B.

  0,335

• C.

  0,634

• D.

  0,864

• E.

  1,554

A substância cujo equivalente-grama é igual a sua massa molar em reações de neutralização ácido-base é

• A.

  H₃CCOOH

• B.

  Al(OH)₃

• C.

  H₃PO₄

• D.

  H₃SO₄

• E.

  Ba(OH)₂

Para titulações nas quais será utilizada a reação:

CO₃ ^2- (aq) + 2H⁺ (aq) → H₂O (l) + CO₂ (g)

a preparação de 2,0 L de uma solução 0,050 N de Na₂CO₃ requer uma massa, em gramas, dessa substância igual a

Dados:

Massas molares (g/mol):

H = 1

C = 12,0

O = 16,0

Na = 23,0

• A.

  5,3

• B.

  10,6

• C.

  26,5

• D.

  53,0

• E.

  79,5

A normalidade de uma solução preparada a partir de 2 equivalentes-gramas de um soluto em 5 L de solução é igual a

• A.

  0,1 N

• B.

  0,2 N

• C.

  0,3 N

• D.

  0,4 N

• E.

  0,5 N