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Na titulação de 20,00 mL de uma solução de H3PO4 foram gastos 26,50 mL de solução 5,00 × 10−2 mol . L−1 de NaOH. A concentração, em mol . L−1, da solução de H3PO4 é igual a
2,21 × 10−2
1,12 × 10−2
2,00 × 10−1
3,56 × 10−1
5,32 × 10−1
Considere a seguinte equação NÃO balanceada para a oxidação de nitrito:
MnO4 − + H+ + NO2 − → Mn2+ + NO3 − + H2O
Completam corretamente essa equação, os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:
1, 3, 2, 1, 2, 1
1, 3, 4, 1, 4, 2
2, 4, 6, 2, 6, 1
2, 5, 2, 2, 5, 2
2, 6, 5, 2, 5, 3
Na determinação de nitrogênio amoniacal, em uma amostra, foram realizados procedimentos envolvendo as seguintes reações:
H2PtCl6 (aq) + 2NH4 + (aq) → (NH4)2PtCl6 (s) + 2H+ (aq)
(NH4)2PtCl6 (s) → Pt (s) + 2Cl2 (g) + 2NH3 (g) + 2HCl (g)
Ao se formar 0,6378 g de Pt (s), conclui-se que foi determinada uma quantidade de amônio, na amostra, em mol, de, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/mol):
H = 1,0
N = 14,0
Pt = 195,1
Cl = 35,5
1,2 × 10−3
3,4 × 10−3
6,5 × 10−3
7,3 × 10−3
9,1 × 10−3
Uma amostra de massa igual a 0,5742 g contendo 78,12% (em massa) de MgCO3 foi calcinada em temperatura adequada. A massa, em gramas, de CO2 (g) liberada, considerando que todo o MgCO3 foi convertido em MgO, é igual a
Dados:
Massas molares (g/mol):
C = 12,0
O = 16,0
Mg = 24,0
0,0214
0,0845
0,1173
0,1988
0,2350
azul de timol (faixa de transição de pH: 1,2 − 2,8).
alaranjado de metila (faixa de transição de pH: 2,9 − 4,6).
verde de bromocresol (faixa de transição de pH: 3,6 − 5,2).
fenolftaleína (faixa de transição de pH: 8,3 − 10,0).
amarelo de alizarina (faixa de transição de pH: 10 − 12).
1. suporte universal; 2. pinça; 3. pipeta graduada; 4. béquer.
1. suporte universal; 2. pinça; 3. bureta; 4. erlenmeyer.
1. suporte universal; 2. pinça; 3. pipeta graduada; 4. erlenmeyer.
1. garra; 2. suporte universal; 3. bureta; 4. béquer.
1. garra; 2. tripé; 3. pipeta graduada; 4. béquer.
A padronização de uma alíquota de 25,0 mL de solução de NaOH consumiu 3,234 g de biftalato de potássio, KHC8H4O4. A concentração, em mol . L−1, da solução padronizada de NaOH corresponde a
Dado:
Massa molar (g . mol−1):
biftalato de potássio = 204
0,016
0,335
0,634
0,864
1,554
A substância cujo equivalente-grama é igual a sua massa molar em reações de neutralização ácido-base é
H3CCOOH
Al(OH)3
H3PO4
H3SO4
Ba(OH)2
Para titulações nas quais será utilizada a reação:
CO3 2- (aq) + 2H+ (aq) → H2O (l) + CO2 (g)
a preparação de 2,0 L de uma solução 0,050 N de Na2CO3 requer uma massa, em gramas, dessa substância igual a
Dados:
Massas molares (g/mol):
H = 1
C = 12,0
O = 16,0
Na = 23,0
5,3
10,6
26,5
53,0
79,5
A normalidade de uma solução preparada a partir de 2 equivalentes-gramas de um soluto em 5 L de solução é igual a
0,1 N
0,2 N
0,3 N
0,4 N
0,5 N
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