Questões de Química do ano 2012

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Na titulação de 20,00 mL de uma solução de H3PO4 foram gastos 26,50 mL de solução 5,00 × 10−2 mol . L−1 de NaOH. A concentração, em mol . L−1, da solução de H3PO4 é igual a

  • A.

    2,21 × 10−2

  • B.

    1,12 × 10−2

  • C.

    2,00 × 10−1

  • D.

    3,56 × 10−1

  • E.

    5,32 × 10−1

Considere a seguinte equação NÃO balanceada para a oxidação de nitrito:

MnO4 + H+ + NO2 → Mn2+ + NO3 + H2O

Completam corretamente essa equação, os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:

  • A.

    1, 3, 2, 1, 2, 1

  • B.

    1, 3, 4, 1, 4, 2

  • C.

    2, 4, 6, 2, 6, 1

  • D.

    2, 5, 2, 2, 5, 2

  • E.

    2, 6, 5, 2, 5, 3

Na determinação de nitrogênio amoniacal, em uma amostra, foram realizados procedimentos envolvendo as seguintes reações:

H2PtCl6 (aq) + 2NH4 + (aq) → (NH4)2PtCl6 (s) + 2H+ (aq)

(NH4)2PtCl6 (s) → Pt (s) + 2Cl2 (g) + 2NH3 (g) + 2HCl (g)

Ao se formar 0,6378 g de Pt (s), conclui-se que foi determinada uma quantidade de amônio, na amostra, em mol, de, aproximadamente,

Dados:

Massas molares (g/mol):

H = 1,0

N = 14,0

Pt = 195,1

Cl = 35,5

  • A.

    1,2 × 10−3

  • B.

    3,4 × 10−3

  • C.

    6,5 × 10−3

  • D.

    7,3 × 10−3

  • E.

    9,1 × 10−3

Uma amostra de massa igual a 0,5742 g contendo 78,12% (em massa) de MgCO3 foi calcinada em temperatura adequada. A massa, em gramas, de CO2 (g) liberada, considerando que todo o MgCO3 foi convertido em MgO, é igual a

Dados:

Massas molares (g/mol):

C = 12,0

O = 16,0

Mg = 24,0

  • A.

    0,0214

  • B.

    0,0845

  • C.

    0,1173

  • D.

    0,1988

  • E.

    0,2350

  • A.

    azul de timol (faixa de transição de pH: 1,2 − 2,8).

  • B.

    alaranjado de metila (faixa de transição de pH: 2,9 − 4,6).

  • C.

    verde de bromocresol (faixa de transição de pH: 3,6 − 5,2).

  • D.

    fenolftaleína (faixa de transição de pH: 8,3 − 10,0).

  • E.

    amarelo de alizarina (faixa de transição de pH: 10 − 12).

  • A.

    1. suporte universal; 2. pinça; 3. pipeta graduada; 4. béquer.

  • B.

    1. suporte universal; 2. pinça; 3. bureta; 4. erlenmeyer.

  • C.

    1. suporte universal; 2. pinça; 3. pipeta graduada; 4. erlenmeyer.

  • D.

    1. garra; 2. suporte universal; 3. bureta; 4. béquer.

  • E.

    1. garra; 2. tripé; 3. pipeta graduada; 4. béquer.

A padronização de uma alíquota de 25,0 mL de solução de NaOH consumiu 3,234 g de biftalato de potássio, KHC8H4O4. A concentração, em mol . L−1, da solução padronizada de NaOH corresponde a

Dado:

Massa molar (g . mol−1):

biftalato de potássio = 204

  • A.

    0,016

  • B.

    0,335

  • C.

    0,634

  • D.

    0,864

  • E.

    1,554

A substância cujo equivalente-grama é igual a sua massa molar em reações de neutralização ácido-base é

  • A.

    H3CCOOH

  • B.

    Al(OH)3

  • C.

    H3PO4

  • D.

    H3SO4

  • E.

    Ba(OH)2

Para titulações nas quais será utilizada a reação:

CO3 2- (aq) + 2H+ (aq) → H2O (l) + CO2 (g)

a preparação de 2,0 L de uma solução 0,050 N de Na2CO3 requer uma massa, em gramas, dessa substância igual a

Dados:

Massas molares (g/mol):

H = 1

C = 12,0

O = 16,0

Na = 23,0

  • A.

    5,3

  • B.

    10,6

  • C.

    26,5

  • D.

    53,0

  • E.

    79,5

A normalidade de uma solução preparada a partir de 2 equivalentes-gramas de um soluto em 5 L de solução é igual a

  • A.

    0,1 N

  • B.

    0,2 N

  • C.

    0,3 N

  • D.

    0,4 N

  • E.

    0,5 N

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