Questões de Química do ano 2012
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- A.
I.
- B.
II.
- C.
I e II.
- D.
II e III.
- E.
I, II e III.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Escola de Administração Fazendária (ESAF) - 2012
- A.
667 ºC
- B.
723 ºC
- C.
790 ºC
- D.
823 ºC
- E.
953 ºC
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Escola de Administração Fazendária (ESAF) - 2012
- A.
- 175 KJ
- B.
- 349 KJ
- C.
- 422 KJ
- D.
- 520 KJ
- E.
- 1040 KJ
Em relação às propriedades termodinâmicas e à espontaneidade das transformações, analise as assertivas a seguir.
I. Entalpia (H) é uma função de estado que mede a quantidade de calor absorvido ou liberado em qualquer transformação.
II. Entropia (S) é uma função de estado que mede o grau de desordem dos diferentes estados da matéria em uma transformação espontânea.
III. A variação de energia livre de Gibbs (ΔG) é uma medida da entropia total de um sistema, quando a temperatura e a pressão são constantes. As transformações espontâneas, nessas condições, são acompanhadas pelo aumento da energia livre.
IV. Sabendo que a variação de energia livre de Gibbs (ΔG) é dada pela expressão ΔG= ΔH TΔS, uma transformação exotérmica (ΔH<0) acompanhada pela diminuição da entropia (ΔS<0) não pode ser espontânea.
É(São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s)
- A.
I.
- B.
II.
- C.
I e II.
- D.
II e III.
- E.
I, II e IV.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Escola de Administração Fazendária (ESAF) - 2012
O Monóxido de Carbono (CO) é um gás levemente inflamável, incolor, inodoro e muito perigoso devido a sua grande toxicidade. Ele é um agente redutor, retirando oxigênio de muitos compostos em processos industriais (formando CO2). Qual o volume máximo de CO2 a 1 atm e 32ºC que pode ser produzido reagindo-se 1 L de CO a 1 atm e 27ºC com 2 L de O2 a 0,5 atm e 27ºC ?
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
- A.
0,5 L
- B.
1 L
- C.
1,5 L
- D.
2,0 L
- E.
2,5 L
A Lei dos Gases Ideais é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, diversos processos industriais empregam determinadas condições de pressão e temperatura, as quais a lei dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesse caso, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação aos gases ideais e reais, analise as assertivas a seguir.
I. A lei dos gases ideais representada pela expressão PV= nRT pode ser usada para gases reais em baixas pressões.
II. O fator de compressão, Z, de um gás é a razão do volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas condições. Portanto um gás ideal deveria apresentar Z=0, pois não há qualquer interação entre suas moléculas.
III. A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e repulsão intermoleculares.
IV. A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real, que independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados apenas com as forças de atração.
É(São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s)
- A.
I.
- B.
III.
- C.
I e III.
- D.
II e IV.
- E.
I, III e IV.
- A.
16,8 g.
- B.
20,8 g.
- C.
24,8 g.
- D.
31,8 g.
- E.
38,8 g.
- A.
160,0 g.
- B.
184,5 g.
- C.
196,5 g.
- D.
210,5 g.
- E.
224,5 g.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Escola de Administração Fazendária (ESAF) - 2012
- A.
H2SO4 e H3PO4.
- B.
HNO3 e H2SO4.
- C.
H2SO4 e HCl.
- D.
H3PO4 e HCl.
- E.
HCl e H3PO4.
- A.
1-pentino < n-butiraldeído < n-butironitrila.
- B.
n-butironitrila < n-butiraldeído < 1-pentino.
- C.
1-pentino < n-butironitrila < n-butiraldeído.
- D.
n-butiraldeído < 1-pentino < n-butironitrila.
- E.
n-butironitrila < 1-pentino < n-butiraldeído.
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