Questões de Química do ano 2016

Um técnico, ao final de uma série de procedimentos analíticos, tem

(I) um bécher contendo resíduos de solução de corante em clorofórmio;

(II) um bécher contendo resíduos da padronização de cianetos por titulação contra nitrato de prata; e

(III) resíduos retidos na filtração, após a digestão ácida de solos. Para o descarte adequado desses resíduos, o laboratório tem os seguintes recipientes:

(a) com soluções de ácidos inorgânicos fortes;

(b) com soluções fortemente alcalinas;

(c) com resíduos sólidos;

(d) com solventes orgânicos;

(e) com solventes organoclorados.

Assinale a opção que indica como os resíduos devem ser corretamente descartados.

• A. I em e / II e III em a.
• B. I em d / II e III em c.
• C. I em d / II em a / III em c.
• D. I em e / II em b / III em c.
• E. I em e / II em b / III em a.

Diversas técnicas analíticas podem ser aplicadas na determinação do número mais provável de colônias de microrganismos patogênicos em amostras de água.

Assinale a opção que indica exemplos de técnicas aplicáveis à análise microbiológica.

• A. Potenciométrica e Membrana Filtrante
• B. Membrana Filtrante e Tubos Múltiplos
• C. Tubos Múltiplos e Titulometria
• D. Turbidimétrica e Tubos Múltiplos
• E. Potenciométrica e Titulometria

Amostras de água residual foram coletadas para análises de nitrogênio amoniacal (frasco I), metais (frasco II) e fósforo total (frasco III). Aos frascos I, II e III foram adicionadas soluções para a preservação da amostra.

As soluções adequadas para a preservação das amostras visando à determinação desses analitos nos frascos I, II e III são, respectivamente,

• A. H₂SO₄, HNO₃, H₂SO₄.
• B. H₂SO₄, HCl, HNO₃.
• C. HNO₃, HNO₃, H₂SO₄.
• D. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
• E. HNO₃, H₂SO₄, H₂SO₄.

Atualmente, qualquer unidade produtora de águas residuais deve instalar um sistema de tratamento, que pode ser do tipo físico, químico e biológico, a fim de resguardar o meio ambiente. Acerca dos processos de tratamento biológico de esgotos, analise as afirmativas a seguir.

I. No processo anaeróbio não há consumo de oxigênio e os produtos finais principais são monóxido de carbono e amônia.

II. No tratamento de efluentes, os sistemas aeróbios mais comuns são os de lagoas facultativas, os de estabilização, os de filtros biológicos e os de lodos ativados.

III. No processo aeróbio há consumo de oxigênio e os produtos resultantes são gás carbônico e água.

Está correto o que se afirma em

• A. I, apenas.
• B. II, apenas.
• C. III, apenas.
• D. II e III, apenas.
• E. I, II e III.

No tratamento de águas, é frequentemente necessário promover a alteração físico-química de partículas coloidais, produzindo partículas maiores que possam ser removidas em seguida por um processo físico de separação.

Na fase I desse processo, a adição de produtos químicos é feita com a finalidade de reduzir as forças que mantêm separadas as partículas em suspensão.

Na fase II, colisões entre as partículas previamente desestabilizadas, formam partículas de maior tamanho, geralmente visíveis a olho nu.

Os processos descritos nas fases I e II são, respectivamente,

• A. correção de pH e filtração.
• B. floculação e decantação.
• C. coagulação e floculação.
• D. decantação e coagulação.
• E. correção de pH e precipitação.

Águas residuais é o termo usado para as águas que, após a utilização humana, apresentam suas características naturais alteradas. A devolução das águas residuais ao meio ambiente deverá prever, se necessário, o seu tratamento, seguido do lançamento adequado no corpo receptor que pode ser um rio, um lago ou o mar. Análises químicas são necessárias para caracterizar águas residuais e planejar e controlar o processo de tratamento adequado. Um laboratório oferece análises dos seguintes parâmetros:

I. Dureza total;

II. Demanda química de oxigênio;

III. Sólidos totais, dissolvidos e suspensos.

Assinale a opção que indica os parâmetros que se enquadram no escopo analítico de águas residuais.

• A. I, apenas.
• B. II, apenas.
• C. III, apenas.
• D. II e III, apenas.
• E. I, II e III.

O tratamento da água exige um conjunto de procedimentos físicos e químicos para deixá-la dentro dos padrões estabelecidos para o consumo humano. No tratamento da água são frequentemente utilizados diversos produtos químicos.

Sulfato de alumínio, carbonato de sódio e hipoclorito de cálcio são adotados, respectivamente, com a finalidade de

• A. promover a coagulação, eliminar odores, oxidar substâncias orgânicas.
• B. auxiliar a coagulação, ajustar o pH, reduzir substâncias orgânicas.
• C. eliminar odores, carbonatar a água, oxidar substâncias orgânicas.
• D. eliminar odores, ajustar o pH, eliminar bactérias patogênicas.
• E. promover a coagulação, ajustar o pH, eliminar bactérias patogênicas.

Os métodos de lavagem, descontaminação e desinfecção das vidrarias do laboratório devem considerar o contaminante, a utilização e o tipo da vidraria. Os processos de lavagem incluem solventes, detergentes especiais e água deionizada.

O processo de descontaminação das vidrarias utilizadas na cromatografia iônica deve incluir

• A. lavagem intensiva com detergente industrial.
• B. lavagem cuidadosa com água destilada.
• C. lavagem simplificada com ácido diluído.
• D. lavagem estimulada com mistura sulfocrômica.
• E. lavagem abundante com água deionizada.

Para preparar 100 mL de uma solução 0,20mol.L^-1 de ácido clorídrico (a 20ºC) a partir do ácido concentrado (37% m/m e densidade 1,19 g.cm^-3 a 20ºC), um técnico cumpriu as seguintes etapas:

I. Utilizando X tomou uma alíquota de 1,67 mL do ácido concentrado.

II. Transferiu para Y e completou o volume até 100 mL com água destilada.

As vidrarias apropriadas para o preparado da solução, representadas por X e Y, são, respectivamente,

• A. X – proveta de 10 mL e Y – proveta de 100 mL.
• B. X – proveta de 5 mL e Y – balão volumétrico de 100 mL.
• C. X – pipeta graduada de 10 mL e Y – proveta de 100 mL.
• D. X – pipeta volumétrica de 2 mL e Y – balão volumétrico de 1000 mL.
• E. X – pipeta graduada de 2 mL e Y – balão volumétrico de 100 mL.

Uma solução padrão em acetona de concentração 3,8x10^-5 mol.L^-1 de um carotenoide natural de fórmula molecular C₄₀H₅₆ apresentou absorvância 0,15 ua em comprimento de onda 503nm, em uma cubeta de caminho óptico de 1 cm.

Nessas mesmas condições de análise, uma amostra de concentração desconhecida do composto apresentou absorvância 0,10 ua.

Considerando que as amostras obedecem a lei de Lambert-Beer nas condições nas quais os espectros foram obtidos, a concentração da amostra desconhecida (em mg.L–1) é aproximadamente igual a

Dados: Massas Molares (g.mol^-1) H = 1, C = 12

• A. 2,5 x 10^–4.
• B. 1,3 x 10^–3.
• C. 3,8 x 10^–2.
• D. 13,5.
• E. 1,7.