Questões de Química do ano 2017

O método titulométrico, para determinação de amônia, é utilizado, sempre que a amostra é destilada previamente, para quantificar esta substância inorgânica, que é altamente tóxica em comunidades aquáticas em quantidades apreciáveis. Uma amostra de 200 ml de efluente industrial foi submetida à destilação e o destilado foi recolhido para posterior titulação com H2SO4 0,02 N, consumindo 11,0 ml do titulante, uma vez que o volume gasto na titulação do branco foi de 0,4 ml. A concentração de amônia, como mg NH3-N.L^-1, é

• A. 1,484.
• B. 14,84.
• C. 1484.
• D. 100.
• E. 10.

No rótulo de um determinado produto químico concentrado, consta que ele contém 49% em massa de matéria ativa. A quantidade necessária para se obter 1,5Kg desse produto, com 7% em massa de matéria ativa, é

• A. 900 Kg.
• B. 32,7 Kg.
• C. 9 Kg.
• D. 900 g.
• E. 327 g.

Considere a seguinte situação muito comum em um laboratório de análise de águas. Uma amostra de 1,5L de água potável foi analisada e verificou-se 5 ppm de Nitrato de Sódio. Sabe-se que 1 ppm equivale 1 mg de soluto por litro de solução. A massa de nitrato de sódio ingerida por uma pessoa que bebe 400 mL dessa água é

• A. 0,002 g.
• B. 2000 mg.
• C. 1,8 g.
• D. 0,0018 g.
• E. 200 mg.

O ferro metálico pode ser obtido industrialmente por meio da seguinte reação não balanceada:

 Considerando uma reação com transformação total de produtos em reagentes, assinale a alternativa correta sobre esse processo.

• A. Essa reação ocorre sem a transferência de elétrons entre os átomos das substâncias envolvidas.
• B. Os coeficientes, da esquerda para a direita, que estão de acordo com a lei de conservação das massas, são: 1, 1, 2, 1.
• C. CO2 apresenta a mesma geometria molecular que H2O.
• D. Quando corretamente balanceada, a reação mostra que o número de átomos que está em fase gasosa nos reagentes é igual àquele que se vê nos produtos.
• E. Os átomos de carbono presentes nos reagentes sofreram oxidação.

O carbureto (carbeto de cálcio) é um sólido empregado tanto para iluminação quanto para processos de solda, devido à formação de acetileno (C2H2), quando da sua exposição à água, de acordo com a equação não balanceada:

• A. 62,5 mmol e pH < 7.
• B. 62,5 mmol e pH > 7.
• C. 156,2 mmol e pH < 7.
• D. 156,2 mmol e pH < 7.
• E. 15,6 mmol e pH > 7.

Uma reação simples de se encontrar é a que envolve ácido clorídrico e soda cáustica. Quando se juntam temos:

• A. Na2Cl + H2O (pode ocorrer excesso se as quantidades não forem compatíveis – Estequiometria)
• B. NaCl + H2O (pode ocorrer excesso se as quantidades não forem compatíveis – Estequiometria)
• C. NaCl2 + H2O (pode ocorrer excesso se as quantidades não forem compatíveis – Estequiometria)
• D. NaCl2 + H2O (pode ocorrer excesso se as quantidades não forem compatíveis – Estequiometria)

As reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios. Considere os apresentados a seguir.

I. Reações de síntese ou de adição.

II. Reações de análise ou de decomposição.

III. Reações de deslocamento ou de substituição.

IV. Reações de subtração ou de ionização.

V. Reações de dupla-troca ou dupla-substituição.

Assinale alternativa que apresenta as reações importantes para a área de saneamento.

• A. Apenas I, II, III, V
• B. Apenas I, II, IV
• C. Apenas I, II, III
• D. Apenas I, II, V

Os perióxidos são óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo água oxigenada. No caso Na₂O₂ + 2H₂O resulta em:

• A. Na₂OH + H₂+2O₂
• B. NaOH + 2H₂O₂
• C. 2NaOH + H₂O₂
• D. Na₂OH + H₂-O₂

Um exemplo de reação inorgânica ocorre quando o ferro reage com alguma solução ácida, como uma solução aquosa de ácido clorídrico [ 2 Fe(s) + 6 HCl(aq)] resultando em:

• A. 2FeCl₃(aq) + 3H₂(g)
• B. FeCl₆(aq) + 3H₂(g)
• C. 2FeCl₃(aq) + 2H₂(g)
• D. FeCl₆(aq) + 2H₂(g)

A aferição de soluções volumétricas é uma prática comum em laboratório. O hidróxido de sódio (NaOH) é um reagente padrão secundário, portanto, as soluções volumétricas preparadas a partir desse reagente devem ser aferidas. Durante a aferição em duplicata de uma solução 0,5 mol/L de NaOH frente o reagente biftalato de potássio (C₈H₅KO₄), obteve-se os seguintes resultados:

• A. 1,000
• B. 0,971
• C. 1,029
• D. 0,948
• E. 1,055