Questões sobre Práticas Laboratoriais em química

O carbonato de cálcio, CaCO₃(s), decompõe-se com aquecimento para produzir CaO(s) e CO₂(g). Uma amostra de CaCO₃ é decomposta e o dióxido de carbono é coletado num frasco de 300 mL. Depois de completada a decomposição, o gás tem pressão de 1,5 atm à temperatura de 27°C. Qual é a quantidade aproximada de matéria, em mol de CO₂, produzida na decomposição?

• A. 4,57
• B. 0,018
• C. 0,0012
• D. 0,062

A imagem precedente ilustra uma salina, que consiste em área de produção de sal marinho a partir da água do mar. As maiores salinas do Brasil estão localizadas nos municípios de Mossoró e Macau, no Rio Grande do Norte, e são responsáveis por 40% da produção de sal marinho do país.

O método de separação de misturas empregado no processo de produção de sal marinho ilustrado na imagem é a

• A. destilação.
• B. evaporação.
• C. fusão fracionada.
• D. liquefação fracionada.
• E. decantação.

Uma amostra contendo uma mistura de areia, NaCl, óleo de soja e água foi fornecida a um analista de laboratório para separação de seus componentes. As operações de separação de misturas que devem ser executadas, na ordem correta, para êxito, são:

• A. Funil de decantação, filtração simples, evaporação.
• B. Destilação simples, flotação, filtração.
• C. Evaporação, extração, filtração.
• D. Filtração a vácuo, funil de decantação, destilação simples.

A respeito de noções de descarte de resíduos gerados em laboratório, assinale a alternativa que apresenta procedimento INADEQUADO para separação e destinação de resíduos de laboratório didático de Química.

• A. Armazenar todos os resíduos de uma mesma aula num único frasco, de forma que os resíduos sejam segregados por aula prática independente de suas compatibilidades químicas, caso contrário, haverá um consumo excessivo de frascos e rótulos, dificultando o seu armazenamento em depósitos.
• B. Realizar um levantamento dos reagentes e resíduos armazenados bem como dos resíduos gerados rotineiramente no laboratório.
• C. Levantar informações de segurança dos materiais, como toxicidade, reatividade, compatibilidade e procedimentos de segurança de acordo com as Fichas de Informações e Segurança de Produtos Químicos (FISPQ), que estão disponíveis, por exemplo, no site do próprio fabricante do reagente.
• D. Estudar as possibilidades de substituição de substâncias perigosas nos experimentos, ou ainda, a minimização das substâncias problemáticas geradoras de resíduos perigosos.

Assinale a alternativa que apresenta procedimento INCORRETO em laboratório de química.

• A. Usar sempre óculos de segurança, calçados fechados e jaleco de mangas compridas.
• B. Retornar reagentes aos frascos originais de forma a diminuir o descarte dos mesmos.
• C. Nunca trabalhar sozinho, principalmente fora de horário.
• D. Não comer nem beber dentro do laboratório.

Sobre identificação e aplicação de vidrarias e equipamentos de laboratório, assinale a alternativa que NÃO apresenta vidraria usada em análise volumétrica.

• A. Pipeta volumétrica
• B. Bureta de pistão
• C. Balão de fundo chato
• D. Balão volumétrico

O volume molar dos gases a 25 °C e 1 atm é igual a 24,5 L. Nessas condições de pressão e temperatura, o volume ocupado, em litros, por 168 g de gás ozônio (O3) será:

• A. 128,6.
• B. 85,00.
• C. 128.
• D. 85,75.

A respeito do conceito de pressão de vapor, analise as seguintes situações.

I - Em uma cidade como Poços de Caldas, localizada a 1.196 metros acima do nível do mar, a temperatura de ebulição da água, em panela aberta, é superior a 100 °C como consequência da pressão atmosférica em Poços de Caldas ser maior que ao nível do mar.

II - Na panela de pressão fechada, a água entra em ebulição acima de 100 °C graças à retenção de parte do vapor produzido, que gera aumento da pressão interna.

III - Considerando três frascos iguais e fechados, numa mesma localidade, contendo volumes diferentes de água e todos mantidos à mesma temperatura, a pressão de vapor de água nos três frascos será a mesma em todos eles, desde que a quantidade de líquido colocada em cada um seja suficiente para que a quantidade de vapor formado atinja a pressão de vapor.

Está correto o que se afirma em

• A. II e III, apenas.
• B. I e II, apenas.
• C. I e III, apenas.
• D. I, II e III.

Um técnico de laboratório possui uma solução-mãe de 0,10 mol/L de sacarose e deseja preparar 2 L de uma solução diluída de concentração molar igual a 1 x 10^-4 mol/L. O volume correto, em mililitros, a ser utilizado dessa solução-mãe no preparo da nova solução, deverá ser igual a

• A. 2 x10^-3.
• B. 2 x 10^-1.
• C. 2.
• D. 2 x 10^-1.

Uma solução de HCl foi padronizada empregando um padrão primário de Na₂CO₃ previamente seco em estufa por 24 horas a 110°C. Foi pesado 0,2500 g deste padrão primário e transferido para um erlenmeyer de 250 mL, sendo dissolvidos com 50 mL de água destilada e adicionadas 3 gotas de indicador alaranjado de metila. Após colocar a solução de HCl na bureta, efetuou-se a titulação, adicionando-se o ácido à solução de Na₂CO₃ até o ponto de viragem do indicador, cor amarela. O volume de HCl consumido foi igual a 25,00 mL. Suponha que as pesagens do padrão primário e as titulações foram feitas em triplicata e foram alcançados os mesmos valores nos três casos. Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar aproximada do HCl que deve ser encontrada após os cálculos.

• A. 0,0943
• B. 0,1887
• C. 0,0472
• D. 0,3774