Questões sobre Práticas Laboratoriais em química

A operação de separação de uma mistura, pela ação da gravidade, gerando um fluido claro e um lodo de alto teor de sólidos, é chamada de sedimentação.

Após as operações unitárias de separação baseadas no processo de sedimentação, o corpo hídrico deverá apresentar

• A. maior teor de sólidos dissolvidos totais.
• B. maior turbidez.
• C. maior condutividade.
• D. menor transparência.
• E. menor teor de sólidos suspensos.

Nossas reservas d’água são afetadas por várias formas de poluição: biológica, térmica, sedimentar e química. Embora os sedimentos constituam a maior quantidade de poluentes, os agentes químicos são os potencialmente mais nocivos.

Os tratamentos dos efluentes devem considerar os agentes poluidores, as características do corpo d’água e sua utilização.

Sobre os tratamentos empregados, assinale a afirmativa correta.

• A. primários – remoção de sólidos em suspensão; secundários – remoção de substâncias biodegradáveis; terciários – remoção de poluentes específicos.
• B. primários – remoção de micro-organismos; secundários – remoção de substâncias biodegradáveis; terciários – remoção de plásticos em suspensão.
• C. primários – remoção de metais pesados; secundários – remoção de pesticidas orgânicos; terciários – remoção de óleos em suspensão.
• D. primários – remoção de resíduos de fertilizantes; secundários – remoção de material particulado; terciários – remoção de bactérias.
• E. primários – remoção de metais pesados; secundários – remoção de bactérias; terciários – remoção de plásticos em suspensão.

Os resíduos gerados nos laboratórios comumente precisam ser tratados antes do descarte na rede de esgoto. Os tratamentos devem considerar suas características e periculosidade.

O tratamento de sais de metais pesados deve incluir

• A. precipitação como espécies insolúveis.
• B. oxidação com mistura sulfocrômica.
• C. neutralização com ácido forte.
• D. dissolução com base forte.
• E. redução com peróxido de hidrogênio.

Para padronizar uma solução de ácido clorídrico, um analista pesou 0,764 g de bórax e transferiu quantitativamente para um erlenmeyer, dissolvendo em 50 mL de água destilada. Esta solução foi titulada até coloração rosa com o ácido clorídrico em presença de três gotas do indicador vermelho de metila consumindo 40,00 mL do ácido clorídrico.

• A. 0,0300.
• B. 0,0800.
• C. 0,100.
• D. 0,150.
• E. 0,200.

Uma das etapas do tratamento de água envolve a retirada de impurezas coloidais que não sedimentam com facilidade. Essa etapa do processo ocorre em misturadores adequados, nos quais são adicionadas à água substâncias químicas que promovem a formação de flocos coloidais. Em seguida, a água é conduzida para tanques e o processo de tratamento prossegue.

A operação de separação que ocorre nesses tanques é denominada

• A. dessalinização.
• B. decantação.
• C. coagulação.
• D. oxidação.
• E. aeração.

Entre os parâmetros utilizados nas estações de tratamento de água para avaliar os mananciais estão a turbidez e os resíduos sólidos. Estes parâmetros estão relacionados e podem reduzir a penetração de luz no corpo d’água, influenciando na temperatura e no aporte de substâncias, prejudicando toda a biota.

Os métodos analíticos que podem ser utilizados para avaliar turbidez e os resíduos sólidos são, respectivamente,

• A. nefelométrico e gravimétrico.
• B. nefelométrico e granulométrico.
• C. granulométrico e potenciométrico.
• D. colorimétrico e gravimétrico.
• E. potenciométrico e colorimétrico.

O tratamento convencional da água inclui os processos de coagulação, floculação, filtração, desinfecção, ajuste do pH e fluoretação. Nas etapas do tratamento da água podem ser utilizados os produtos químicos permanganato de potássio, cloreto de ferro (III), sulfato de ferro (III), carbonato de sódio e hipoclorito de sódio.

Estes produtos são adequadamente utilizados nos processos

• A. permanganato de potássio - ajuste do pH.
• B. cloreto de ferro (III) – desinfecção.
• C. sulfato de ferro (III) – coagulação.
• D. carbonato de sódio – filtração.
• E. hipoclorito de sódio – floculação.

Os sais de nitrato são compostos iônicos muito solúveis em água. Quando se coloca 1 mol de nitrato de cálcio em 1 litro de água ocorre a formação de uma solução na qual os íons estão separados e solvatados por moléculas de água.

Nessa solução, as concentrações em mol.L^-1 dos íons cálcio e nitrato, presentes na solução são, respectivamente,

• A. 1 e 1.
• B. 1 e 2.
• C. 2 e 3.
• D. 3 e 2.
• E. 2 e 4.

Na preparação de uma curva de calibração para analisar nitrato em amostras de água por meio da técnica de cromatografia iônica, um analista utilizou uma solução padrão de concentração inicial 99,6 mg.L^–1 e preparou diferentes volumes de soluções com diferentes concentrações. A tabela a seguir apresenta volumes utilizados da solução padrão e concentrações das soluções preparadas.

Os maiores volumes (em mL) preparados foram os correspondentes às soluções

• A. 1, 2 e 3, apenas.
• B. 1, 3 e 4, apenas.
• C. 3 e 4, apenas.
• D. 5 e 6, apenas.
• E. 2 e 6, apenas.

Para determinar a concentração de ortofosfato em uma amostra foi utilizado o método do ácido ascórbico. Nesse método, o ácido ascórbico reage com o ortofosfato, na presença de molibdato de amônio e de antimonil tartarato de potássio em meio ácido, formando o ácido fosfomolíbdico, que será reduzido formando azul de molibdênio. A intensidade da coloração da substância observada em espectofotômetro em comprimento de onda 880 nm indica a concentração de ortofostato. A curva de calibração a seguir foi obtida utilizando o método do ácido ascórbico para amostras padrões de ortofosfato.

Uma amostra desconhecida contendo ortofosfato apresentou absorvância 0,090 ua seguindo as mesmas condições de análise. A concentração de ortofosfato, em mg.L-1, nessa amostra é de, aproximadamente,

• A. 0,055.
• B. 0,065.
• C. 0,136.
• D. 0,187.
• E. 0,233.