Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

A água oferecida à população é submetida a uma série de tratamentos. Na etapa de correção de pH, qual dos compostos químicos indicados abaixo é utilizado para esse fim?

• A.

  sulfato de alumínio.

• B.

  hipoclorito de sódio.

• C.

  dióxido de cloro.

• D.

  uréia.

• E.

  carbonato de sódio.

O dióxido de cloro é um desinfetante eficiente e com baixos valores de tempo de contato. Em estações de tratamento, ele pode ser gerado a partir de soluções de clorito de sódio (NaClO₂). A soma dos coeficientes x, y, z e w que balanceiam a equação da reação que produz ClO₂, mostrada abaixo, é:

 x NaClO₂(aq) + y Cl₂(g) → z ClO₂(aq) + w NaCl(aq)

• A.

  5,5

• B.

  7

• C.

  8

• D.

  9,5

• E.

  10

Um corpo abandonado em um canavial foi descoberto, depois de alguns meses, no período de colheita, após a queimada da plantação. Investigações nas ossadas contribuíram para a sua identificação, graças à localização de uma placa de titânio, que havia sido anteriormente implantada na perna da vítima. Sobre o titânio (Z=22), é incorreto afirmar que:

• A.

  forma compostos nos estados de oxidação +2, +3 e +4.

• B.

  o estado +2 corresponde à "perda" de dois elétrons 4s

• C.
• D.
• E.

A preparação de uma solução alcalina para exames de perícia foi obtida após a mistura de 400 mL de uma solução diluída (pH = 2) de um ácido forte (HA) com 100 mL de uma solução diluída (pH = 13) de uma base forte (MOH). Considerando-se 100% de dissociação no processo, pode-se dizer que o valor aproximado do pH da solução final é de:

• A.

  1

• B.

  2

• C.

  8

• D.

  12

• E.

  14

Ácidos e bases são reagentes muito utilizados na preparação de soluções de análises. Qual o indicador que deve ser usado para um melhor resultado experimental na determinação do pH no ponto de equivalência em uma titulação de HCl 0,10 M com NaOH 0,1 M?

• A.

  Azul de bromofenol.

• B.

  Azul de bromotimol.

• C.

  Fenolftaleína.

• D.

  Vermelho de metacresol.

• E.

  Vermelho de metacresol ou azul de bromofenol.

Em uma sátira da indústria cinematografia, disfarçado de dentista, um personagem usa gás hilariante e arranca um dente (errado) de seu arquiinimigo. Agindo sobre o sistema nervoso central, o gás hilariante (N2O) tem características anestésicas e faz com que as pessoas riam, até de forma histérica. Esse óxido pode ser obtido, juntamente com vapor d'água, a partir da decomposição térmica do nitrato de amônio.

Qual a variação de entalpia, em Kcal, para a reação de decomposição do NH4NO3?

Dados: ∆Hf o N2O (g) = + 19,5 Kcal/mol, ∆Hf o H2O (g) = - 57,8 Kcal/mol e

∆Hf o NH4NO3 (s) = - 87,3 Kcal/mol.

• A.

  -59,0.

• B.

  - 8,8.

• C.

  + 9,0.

• D.

  + 38,3.

• E.

  + 49,0

Muitas soluções são preparadas para análise laboratorial. Sabendo que a solubilidade do sulfato de cálcio em água é 4,9 x 10^-3 M a 25^oC, qual o Kps para essa substância a 25^oC?

• A.

  2,4 x 10 ^-5

• B.

  2,4 x 10 ^-3

• C.

  4,9 x 10 ^-5

• D.

  4,9 x 10 ^-3

• E.

  1,8 x 10 ^-3

Descobriu-se que uma solução de ácido acético 0,10 M foi utilizada para provocar transtornos em um local público fechado, causando alergias e tosses. De acordo com a tabela apresentada abaixo, qual o indicador mais adequado para indicar o pH no ponto de equivalência de uma titulação de 25 mL dessa solução ácido acético 0,10 M com uma solução de hidróxido de sódio 0,10 M?

• A.

  Alaranjado de metila.

• B.

  Azul do bromofenol.

• C.

  Vermelho de metila

• D.

  Vermelho de metacresol.

• E.

  Amarelo de alizarina R

Para avaliar a concentração de sódio em uma dada amostra, um laboratorista preparou uma solução dissolvendo 5,00 g de NaCl em 25,00 g de água. Qual a molaridade dessa solução?

Dados - Massas molares em g/mol:NaCl = 58,44; H₂O =18,02.

Densidade da solução de NaCl = 1,12 g.mL ^-1.

• A.

  0,80 mol.L^-1

• B.

  1,59 mol.L^-1

• C.

  3,19 mol.L^-1

• D.

  6,38 mol.L^-1

• E.

  15,59 mol.L^-1

Um artefato explosivo foi interceptado. Ele constava de um sistema formado por dois compartimentos. O primeiro continha um recipiente que gotejou uma solução de ácido clorídrico concentrado em um frasco contendo zinco metálico no seu interior. Uma conexão de vidro ligava a saída lateral do frasco ao segundo compartimento, que armazenava o 1,5 L do gás formado nesse processo. Considerando que não houve perda na coleta do gás, qual a massa de zinco que reagiu nesse processo, a 300 K e 0,82 atm de pressão? (Dados: PM do Zn = 65,4 g/mol; R = 0,082 atm.L.mol^–1 .K^–1)

• A.

  1,14 g.

• B.

  3,27 g.

• C.

  6,54.

• D.

  32,7.

• E.

  65,4.