Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

Os dispositivos de segurança denominados airbags contêm uma mistura de compostos químicos (azida de sódio e óxidos) e são rapidamente acionados em uma colisão brusca. Um impulso elétrico inicia uma série de reações químicas envolvendo NaN3, KNO3 e SiO2, que ocorrem na seqüência indicada pelas equações (1, 2 e 3), não balanceadas, mostradas abaixo. Considerando que o N2 é gerado nas duas reações, quantos litros de nitrogênio serão produzidos, aproximadamente, a 27°C e 1 atm de pressão a partir de 10 mols de NaN3? (Dado: R = 0,082 atm·L/mol·K.)

1. NaN3 → Na + N2

2. Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2

3. K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino

• A.

  61,5.

• B.

  123

• C.

  246

• D.

  394

• E.

  984

Um haleto de alquila foi preparado segundo uma reação de substituição, representada pela seguinte equação química:

De acordo com as características desse tipo de reação, é correto afirmar que:

• A.

  os halogenetos de isopropila são mais reativos do que os halogenetos de metila.

• B.

  apenas o halogeneto de alquila participa da etapa cuja cinética está sendo medida.

• C.

  a reação apresenta cinética de segunda ordem

• D.

  apenas o nucleófilo, o íon cloreto, participa da etapa cuja cinética está sendo medida

• E.

  essa reação ocorre em duas etapas.

A determinação dos índices de demanda bioquímica de oxigênio (DBO) é realizada pela medida do oxigênio consumido em amostras de volumes conhecidos. Considerando que a biodegradação em uma fonte que contém 2,0 g de uréia por 100 litros de água ocorra de acordo com a equação química mostrada abaixo, indique o valor da DBO em questão.

CO(NH₂)₂ + 4 O₂ → CO₂ + 2 NO^3- + 2 H+ + H₂O

Dados - Massas molares em g/mol: uréia = 60, O₂ = 32.

• A.

  0,43 ppm.

• B.

  4,26 ppm.

• C.

  42,6 ppm.

• D.

  0,22 ppm.

• E.

  2,23 ppm.

Dois compostos em análise reagem, segundo é ilustrado pelo diagrama de energia mostrado abaixo, que representa:

• A.

  uma reação endotérmica lenta (alto ∆G‡ , ∆Go positivo).

• B.

  uma reação endotérmica rápida (baixo ∆G‡ , ∆Go positivo, baixo).

• C.

  uma reação endotérmica lenta (baixo ∆G‡ , ∆Go = 0).

• D.

  uma reação exotérmica rápida (baixo ∆G‡ , ∆Go negativo, baixo).

• E.

  uma reação exotérmica lenta (alto ∆G , ∆G negativo).

A molécula que pode sofrer reação de hidrogenação é

• A.

  CH₄

• B.

  H₃C − CH₂ − CH₃

• C.

  

• D.

  H₃C − CH₂ − CH₂ − CH₃

• E.

  H₂C = CH₂

Considere uma amostra de metanol (CH₃OH). Quanto maior for a massa dessa amostra, maior será o valor

• A.

  porcentagem, em massa, de cada elemento nela presente.

• B.

  sua temperatura de ebulição, sob mesma pressão.

• C.

  energia térmica liberada na sua combustão total.

• D.

  sua pressão de vapor, na mesma temperatura.

• E.

  sua densidade, na mesma temperatura.

Esta questão refere-se a duas soluções aquosas de um soluto A:

A solução final (400 mL) obtida pela mistura dessas duas soluções terá concentração de A, em mol/L, igual a

• A.

  1,0 mol/L

• B.

  0,60 mol/L

• C.

  0,35 mol/L

• D.

  0,30 mol/L

• E.

  0,25 mol/L

O acetileno é um gás inflamável que pode ser obtido pela reação

Quando se formam 52 g de acetileno, numa reação com 100% de rendimento, a massa de CaO gerada é

• A. 124 g
• B. 112 g
• C. 104 g
• D. 56 g
• E. 52 g

Considere as seguintes amostras:

São amostras com igual quantidade de átomos de hidrogênio:

• A.

  I e II.

• B.

  I e III.

• C.

  I e IV.

• D.

  II e IV.

• E.

  III e IV.

Texto para as questões 45 e 46

       Uma das formas de se obter o gás hidrogênio é por meio da reação entre um metal e um ácido. A equação a seguir representa um exemplo de obtenção desse gás.

2 AL (s) + 6 HCL (aq) →2 ALCL₃ (aq) + 3 H₂ (g)

Considere que 400 mL de solução 0,3 mol/L de HCL foram preparados a partir de um ácido concentrado a 12 mol/L e que essa solução foi usada para reagir com alumínio, em uma reação com 100% de rendimento, sem excesso de nenhum dos reagentes, conforme a equação apresentada no texto. Acerca dessa situação, assinale a opção correta.

• A.

  A quantidade de matéria de HCL presente em 400 mL de solução 0,3 mol/L é igual a 60 mmol.

• B.

  O volume de ácido concentrado a 12 mol/L necessário para preparar 400 mL de solução 0,3 mol/L é igual a 100 mL.

• C.

  O gás hidrogênio produzido nessa reação ocupa um volume inferior a 2 L nas CNTP.

• D.

  No decorrer da reação, o pH diminuirá, pois ácido estará sendo consumido.