Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

• A.

  528 g.

• B.

  132 g.

• C.

  264 g.

• D.

  66 g.

• E.

  33 g.

• A.

  50 mol/kg.

• B.

  26,25 mmol/kg.

• C.

  26,25 mol/kg.

• D.

  14,7 mol/ kg.

• E.

  50 mmol/kg.

Com relação às características físico-químicas dos sistemas de esgotamento e do tratamento de esgoto, julgue os itens seguintes. O sulfeto de hidrogênio pode ser completamente eliminado dos condutos de esgoto mediante aeração contínua e aplicação de oxigênio puro.

• C. Certo
• E. Errado

Ao ser submetida a condições adequadas, a função orgânica álcool reage com ácidos carboxílicos para a formação de ésteres. Um exemplo desse fenômeno é a esterificação de ácidos graxos para a síntese de biodiesel. Acerca desse sistema, assinale a opção correta.

• A.

  Na reação de hidrólise de um éster, não é possível identificar os reagentes que originavam o éster (ácido carboxílico e álcoois correspondentes).

• B.

  Compostos com função álcool são totalmente solúveis em água.

• C.

  Triacilglicerídeos são exemplos de ácidos carboxílicos graxos.

• D.

  Ácidos carboxílicos e alcoóis interagem entre si por forças intensas do tipo dipolo-induzido.

• E.

  As reações de saponificação ocorrem, em meio básico, paralelamente às reações de esterificação.

Ao se solubilizar os compostos CaO, CO₂, SO₃ e MgO em água, os produtos obtidos serão, respectivamente,

• A.

  H₂Ca, H₂CO₃, H₂SO₄ e Mg(OH)₂.

• B.

  Ca(OH)₂, H₂CO₃, H₂SO₄ e Mg(OH)₂.

• C.

  CaH₂, H₂CO, H₂SO₄ e Mg(OH)₂.

• D.

  CaH₂, H₂CO₃, H₂SO₄ e Mg(OH)₂.

• E.

  Ca(OH)₂, HCO₂, H₂SO₃ e Mg(OH).

Considerando-se que o pK_a do ácido etanoico seja 4,75, é correto afirmar que pH de uma solução aquosa preparada pela mistura de quantidades equimolares de NaCH₃CO₂ e de CH₃CO₂H está mais próximo de

• A.

  5,25.

• B.

  5,50.

• C.

  5,75.

• D.

  4,75.

• E.

  5,00.

Ao organizar uma bancada, um professor derrubou acidentalmente uma solução alcoólica de fenolftaleína. Após jogar detergente, com o intuito de limpar a bancada, o professor notou que a parte molhada com fenolftaleína tornou-se rosa.

• A.

  apresentava caráter básico.

• B.

  era um ácido fraco.

• C.

  neutralizou totalmente a fenolftaleína.

• D.

  não alterou o pH do meio.

• E.

  tinha dois hidrogênios ionizáveis.

Em cada uma das opções abaixo, é apresentado um par de bases. Assinale a opção cujo par de bases apresenta as maiores solubilidade em água.

• A.

  Al(OH)₃ e KOH

• B.

  Mg(OH)₂ e KOH

• C.

  NaOH e KOH

• D.

  Al(OH)₃ e Mg(OH)₂

• E.

  NaOH e Al(OH)₃

Assinale a opção que apresenta as possíveis bases conjugadas do ácido fosfórico presentes em uma solução diluída de H₃PO₄.

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

• A.

  manutenção do equilíbrio do meio, pois não há íons Na⁺ e OH⁻ na equação.

• B.

  diminuição da concentração de HCO₃ ⁻ até o restabelecimento de novo equilíbrio.

• C.

  forte união do Na⁺ do NaOH ao HCO₃ ⁻ formando composto sólido.

• D.

  aumento da concentração de H₂CO₃ até o restabelecimento de novo equilíbrio.

• E.

  consumo de H₃O⁺ e o aumento do pH do meio.