Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

O ácido acético — substância que confere o sabor azedo ao vinagre — pode ser quantificado utilizando-se uma titulação de neutralização com o hidróxido de sódio como agente titulante. Considerando essas informações e os múltiplos aspectos relacionados a elas, julgue os itens a seguir.

Na titulação, a quantidade de reagente padronizado necessária para atingir a equivalência química relaciona-se com a quantidade de analito presente.

• C. Certo
• E. Errado

Julgue os itens subsequentes relativos à teoria de química geral.

A reação entre o AgNO₃ e o K₂CrO₄ resulta em um precipitado de cor vermelho tijolo, devido a formação do cromato de prata.

• C. Certo
• E. Errado

Julgue os itens subsequentes relativos à teoria de química geral.

As fórmulas Ca(OH)₂ e Fe₂O₃ representam a função química óxido.

• C. Certo
• E. Errado

• A.

  107.

• B.

  135.

• C.

  144.

• D.

  214.

• E.

  288.

• A.

  o número de oxidação do carbono no oxalato é –2.

• B.

  o número de oxidação do manganês no MnO₄^– é + 5.

• C.

  para cada 5 mols de C₂O₄^2– serão consumidos 2 mols de MnO₄^–.

• D.

  para cada mol de MnO₄^– consumido, são gerados 10 mols de CO₂.

• E.

  o oxalato é o agente oxidante da reação.

Julgue os itens subsequentes relativos à teoria de química geral.

O cloro livre reage com amônia e certos compostos nitrogenados formando cloro combinado, constituído por monocloroaminas, dicloroaminas e tricloreto de nitrogênio. A presença e a concentração dessas espécies é função direta da condição de temperatura, pH do meio, e da relação inicial de cloro e nitrogênio.

• C. Certo
• E. Errado

• A.

  Apenas os itens III e V estão certos.

• B.

  Apenas os itens IV e V estão certos.

• C.

  Apenas os itens I e II estão certos.

• D.

  Apenas os itens I e IV estão certos.

• E.

  Apenas os itens II e IV estão certos.

• A.

  [Ar] 3d₁.

• B.

  [Ar] 3d₅.

• C.

  [Ar] 3d₇.

• D.

  [Ar] 3d₃ 4s₂.

• E.

  [Ar] 3d₅ 4s₂.

Considere a titulação de 20,0 mL de uma solução de HCR 0,080 mol/L com uma solução padrão de NaOH 0,10 mol/L. Com relação a esse sistema, é correto afirmar que

• A.

  no ponto de equivalência, terá sido gasto um volume da solução de NaOH superior a 20 mL.

• B.

  após a adição de 5,0 mL da solução de NaOH, a concentração de íons Na+ na mistura resultante será igual a 0,050 mol/L.

• C.

  após a adição de 5,0 mL da solução de NaOH, a concentração de íons H+ na mistura resultante será igual a 0,050 mol/L.

• D.

  após a adição de 5,0 mL da solução de NaOH, a concentração de íons Cl^- na mistura resultante será igual a 0,064 mol/L.

• E.

  no ponto de equivalência, a concentração de íons Na⁺ será superior à de íons Cl^-.

O volume V_m de um medicamento, que consiste em uma solução com concentração C_m de determinado princípio ativo, foi adicionado a um volume V_s de uma amostra de soro. A equação mais adequada para calcular a concentração C_f do princípio ativo na mistura obtida é

• A.

  C_f = (V_m + V_s) / V_m· C_m

• B.

  C_f = V_m· C_m/V_m

• C.

  C_f = V_m· C_m/V_m

• D.

  C_f = V_m· C_m/(V_m + V_s)

• E.

  C_f = V_m· (V_m - V_s) /C_m