Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

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Considere que o ácido nítrico (HNO3) comercial seja disponibilizado na forma de uma solução aquosa com densidade 1,40 g/mL e concentração 65,0% em massa de HNO3. Nesse caso, o volume dessa solução comercial que deve ser misturado à água na preparação de 1.000 mL de uma solução de HNO3 0,10 mol/L é

  • A.

    10,3 mL.

  • B.

    2,4 mL.

  • C.

    4,6 mL.

  • D.

    6,9 mL.

  • E.

    8,8 mL.

Acerca de reações químicas, julgue os próximos itens.

Sais de ácidos fortes e bases fortes, quando dissolvidos em água, produzem uma solução de caráter alcalino, conforme o equilíbrio abaixo.

  • C. Certo
  • E. Errado

O produto conhecido como álcool 70, usado como desinfetante e antisséptico, é uma solução com concentração 70% em massa de etanol (C2H5OH) em água (H2O). Considerando que as densidades do etanol, da água e do álcool 70 sejam iguais a 0,79 g/cm3, 1,0 g/cm3 e 0,87 g/cm3, respectivamente, julgue as seguintes afirmações.

I O volume molar da água é superior ao do etanol.

II A concentração do álcool 70, quando expressa em termos da porcentagem volume/volume, é superior a 70%.

III A fração molar de etanol no álcool 70 é superior a 0,5.

IV Para preparar 1.000 mL de álcool 70 são necessários mais do que 700 mL de etanol.

V Na preparação de uma solução de álcool 70, a soma dos volumes de água e etanol utilizados é maior do que o volume de solução obtida.

Assinale a opção correta.

  • A.

    Apenas os itens II e IV estão certos.

  • B.

    Apenas os itens II, III e IV estão certos.

  • C.

    Apenas os itens I, III e V estão certos.

  • D.

    Apenas os itens II, IV e V estão certos.

  • E.

    Apenas os itens I e II estão certos.

Acerca de reações químicas, julgue os próximos itens.

A hidrólise é um equilíbrio entre dois pares conjugados, ácido e base, no qual a água pode participar como um ácido fraco ou uma base fraca. Na hidrólise de íons acetato, a água age como um ácido fraco; na hidrólise do íon amônio, por sua vez, ela age como uma base fraca.

  • C. Certo
  • E. Errado

Acerca de reações químicas, julgue os próximos itens.

A reação de neutralização que ocorre em uma solução contendo ácido clorídrico e hidróxido de bário respeita uma razão estequiométrica de 2:1 de ácido para base.

  • C. Certo
  • E. Errado

Em relação às soluções preparadas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, julgue os itens a seguir.

Em soluções, o componente presente em excesso é chamado solvente, enquanto os demais componentes são considerados solutos.

  • C. Certo
  • E. Errado

Em relação às soluções preparadas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, julgue os itens a seguir.

Considere que, em um laboratório, existam dois frascos, A e B, contendo soluções de cloreto de sódio. Se as concentrações dessas soluções forem, respectivamente, iguais a 0,1 g/L e 0,1 % (p/v), as duas soluções possuirão a mesma concentração.

  • C. Certo
  • E. Errado

Em relação às soluções preparadas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, julgue os itens a seguir.

Considere que em um laboratório haja 50 mL de solução aquosa de sulfato de amônio (NH4)2SO4 na concentração de 0,10 mol/L. Nessa situação, se forem adicionados 50 mL de água destilada a essa solução será produzida uma nova solução com concentração igual a 0,20 mol/L.

  • C. Certo
  • E. Errado

Em relação às soluções preparadas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, julgue os itens a seguir.

Caso uma solução concentrada de ácido clorídrico apresente concentração de 38% (p/p), densidade igual a 1,2 g/mL, e considerando a massa molar do ácido clorídrico igual a 36,5 g/mol, então a concentração dessa solução em mol/L, será superior a 12 M.

  • C. Certo
  • E. Errado

Em relação às soluções preparadas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, julgue os itens a seguir.

A uma solução de 500 mL de ácido nítrico a 0,5 M, deve ser adicionado o volume de 750 mL de água para se obter solução com concentração final de ácido nítrico maior que 0,1 N.

  • C. Certo
  • E. Errado
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