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Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2013
Considere que o ácido nítrico (HNO3) comercial seja disponibilizado na forma de uma solução aquosa com densidade 1,40 g/mL e concentração 65,0% em massa de HNO3. Nesse caso, o volume dessa solução comercial que deve ser misturado à água na preparação de 1.000 mL de uma solução de HNO3 0,10 mol/L é
10,3 mL.
2,4 mL.
4,6 mL.
6,9 mL.
8,8 mL.
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Acerca de reações químicas, julgue os próximos itens.
Sais de ácidos fortes e bases fortes, quando dissolvidos em água, produzem uma solução de caráter alcalino, conforme o equilíbrio abaixo.
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O produto conhecido como álcool 70, usado como desinfetante e antisséptico, é uma solução com concentração 70% em massa de etanol (C2H5OH) em água (H2O). Considerando que as densidades do etanol, da água e do álcool 70 sejam iguais a 0,79 g/cm3, 1,0 g/cm3 e 0,87 g/cm3, respectivamente, julgue as seguintes afirmações.
I O volume molar da água é superior ao do etanol.
II A concentração do álcool 70, quando expressa em termos da porcentagem volume/volume, é superior a 70%.
III A fração molar de etanol no álcool 70 é superior a 0,5.
IV Para preparar 1.000 mL de álcool 70 são necessários mais do que 700 mL de etanol.
V Na preparação de uma solução de álcool 70, a soma dos volumes de água e etanol utilizados é maior do que o volume de solução obtida.
Assinale a opção correta.
Apenas os itens II e IV estão certos.
Apenas os itens II, III e IV estão certos.
Apenas os itens I, III e V estão certos.
Apenas os itens II, IV e V estão certos.
Apenas os itens I e II estão certos.
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Acerca de reações químicas, julgue os próximos itens.
A hidrólise é um equilíbrio entre dois pares conjugados, ácido e base, no qual a água pode participar como um ácido fraco ou uma base fraca. Na hidrólise de íons acetato, a água age como um ácido fraco; na hidrólise do íon amônio, por sua vez, ela age como uma base fraca.
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Acerca de reações químicas, julgue os próximos itens.
A reação de neutralização que ocorre em uma solução contendo ácido clorídrico e hidróxido de bário respeita uma razão estequiométrica de 2:1 de ácido para base.
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Em relação às soluções preparadas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, julgue os itens a seguir.
Em soluções, o componente presente em excesso é chamado solvente, enquanto os demais componentes são considerados solutos.
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Em relação às soluções preparadas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, julgue os itens a seguir.
Considere que, em um laboratório, existam dois frascos, A e B, contendo soluções de cloreto de sódio. Se as concentrações dessas soluções forem, respectivamente, iguais a 0,1 g/L e 0,1 % (p/v), as duas soluções possuirão a mesma concentração.
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Em relação às soluções preparadas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, julgue os itens a seguir.
Considere que em um laboratório haja 50 mL de solução aquosa de sulfato de amônio (NH4)2SO4 na concentração de 0,10 mol/L. Nessa situação, se forem adicionados 50 mL de água destilada a essa solução será produzida uma nova solução com concentração igual a 0,20 mol/L.Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2013
Em relação às soluções preparadas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, julgue os itens a seguir.
Caso uma solução concentrada de ácido clorídrico apresente concentração de 38% (p/p), densidade igual a 1,2 g/mL, e considerando a massa molar do ácido clorídrico igual a 36,5 g/mol, então a concentração dessa solução em mol/L, será superior a 12 M.
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Em relação às soluções preparadas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, julgue os itens a seguir.
A uma solução de 500 mL de ácido nítrico a 0,5 M, deve ser adicionado o volume de 750 mL de água para se obter solução com concentração final de ácido nítrico maior que 0,1 N.
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