Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

Para demonstrar o efeito da superfície de contato e dos catalisadores em uma reação química, pode-se realizar alguns experimentos, como os descritos a seguir:

I. dissolução de um comprimido efervescente em água.

II. decomposição da água oxigenada com dióxido de manganês.

As condições para esses experimentos que demonstram maior rapidez nas reações são:

• A.

  comprimido inteiro em I e decomposição na ausência de MnO₂em II.

• B.

  comprimido triturado em I e decomposição na ausência de MnO₂ em II.

• C.

  comprimido triturado em I e decomposição na presença de MnO₂ em II.

• D.

  comprimido inteiro em I e decomposição na presença de MnO₂ em II.

• E.

  comprimido inteiro em I e decomposição independente do MnO₂ em II.

A respeito dos compostos e da reação de transesterificação mencionada, julgue os itens de 111 a 115.

Em uma reação de transesterificação, o emprego de um excesso de metanol contribui para aumentar o rendimento desta, porque desloca o equilíbrio na direção da formação dos produtos.

• C. Certo
• E. Errado

“O uso de solução sulfocrômica para limpeza de vidrarias não é mais recomendado pela sua toxicidade e grau de poluição ao meio ambiente.” Quando há necessidade, assinale a solução que a substitui:

• A.

  Solução alcoólica de hidróxido de potássio.

• B.

  Solução alcoólica de hidróxido de potássio.

• C.

  Solução diluída de ácido acético.

• D.

  Solução concentrada de cloreto de sódio.

• E.

  Solução de permanganato de potássio dissolvido em qualquer composto orgânico insaturado.

O oxigênio utilizado em hospitais é obtido a partir do ar atmosférico. Nesse processo, o ar é liquefeito para se conseguir a separação de seus componentes, pela destilação fracionada. As condições de temperatura e pressão que permitem a liquefação do ar são

• A.

  baixa temperatura e baixa pressão.

• B.

  alta temperatura e alta pressão.

• C.

  alta temperatura e baixa pressão.

• D.

  alta temperatura e pressão atmosférica normal.

• E.

  baixa temperatura e alta pressão.

Para demonstrar o processo de tratamento da água de abastecimento público para seus alunos, um professor deve utilizar experimentos que envolvam os seguintes procedimentos, nessa ordem:

• A.

  filtração, coagulação e decantação.

• B.

  decantação, filtração e coagulação.

• C.

  decantação, coagulação e filtração.

• D.

  filtração, decantação e coagulação.

• E.

  coagulação, decantação e filtração.

Quando se prepara um suco a partir de uma mistura em pó, certamente pode-se desenvolver a articulação da experiência cotidiana com os seguintes conhecimentos químicos:

• A.

  modelos atômicos.

• B.

  diluição e equilíbrio químico.

• C.

  hidrocarbonetos e álcoois.

• D.

  dissolução e concentração de soluções.

• E.

  partículas constituintes do átomo.

Atenção: Considere os dados abaixo para responder às questões de números 27 e 28.

A liquefação da água está corretamente representada pelo diagrama de energia

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

A 1 atm, as temperaturas de fusão e ebulição do Br₂ são superiores a -5 ºC e 20 ºC, respectivamente.

• C. Certo
• E. Errado

O formaldeído (massa molecular = 30g/mol) é utilizado para esterilizar materiais de laboratório. Quando em concentrações superiores a 0,5mmol/L, polimeriza-se formando o paraformaldeído, um precipitado branco. Qual é a quantidade máxima de formaldeído que 100mL de uma solução pode conter, para que NÃO haja formação de precipitado?

• A.

  15g

• B.

  1,5g

• C.

  150mg

• D.

  15mg

• E.

  1,5mg

Atenção: Considere os dados abaixo para responder às questões de números 27 e 28.

A combustão do GLP (gás liquefeito de petróleo) libera 4,5 × 10⁴ kJ por quilograma de gás. Assim, para vaporizar 1 mol de água (cerca de 18 g) é necessário queimar uma massa, em gramas, desse gás correspondente a, aproximadamente,

• A.

  3,29.

• B.

  2,50.

• C.

  1,58.

• D.

  1,23.

• E.

  0,98.