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Sabendo-se que o óxido de alumínio (Al2O3) é obtido a partir da reação do alumínio com o gás oxigênio (O2), a quantidade de alumínio, em mol, necessária para se obter 51,0 g do óxido é
0,25.
0,5.
1,0.
2,0.
2,5.
A água do mar possui grande quantidade de sólidos e elementos dissolvidos, podendo-se admitir, a princípio, que todos os elementos químicos existentes em terra encontram- se dissolvidos no mar. Seis íons inorgânicos compreendem 99,28% da massa total dos materiais dissolvidos. São eles, em ordem decrescente de abundância:
Na+, Cl−, SO4 2−, H3BO3 e Mg2+
Na+, Br−, H3BO3, K+ e HCO3 −
Na+, Cl−, Ca2+, Sr2+, H3BO3 e K+
Cl−, Na+, K+, Br−, I− e HCO3 −
Cl−, Na+, SO4 2−, Mg2+, Ca2+ e K+
Foram muitos os casos de asfixia em pessoas que misturaram água sanitária, amoníaco e sabão em pó para a limpeza de cozinhas e banheiros. Essa asfixia decorre da
dissolução do sabão em pó na água.
evaporação dos ingredientes dos produtos utilizados.
produção de gases tóxicos por transformação química.
reação das substâncias presentes nos produtos com o nitrogênio do ar.
formação de uma solução aquosa salina tóxica.
A transformação química que ocorre quando se adiciona a um tubo de ensaio solução aquosa de sulfato de cobre (II) e um chumaço de esponja de aço (ferro) é evidenciada pela
efervescência e formação de um líquido vermelho.
formação de um sólido gelatinoso e liberação de energia térmica.
diminuição de temperatura e desaparecimento de um sólido.
formação de um sólido avermelhado e descoramento da solução.
luminescência e formação de um líquido colorido.
Os dados a seguir referem-se à entalpia de combustão de alguns materiais.
Gasolina (média) −5 400 kJ/mol
Etanol −1 368 kJ/mol GLP (média) −2 600 kJ/mol
Metano −890 kJ/mol Carvão −393 kJ/mol
Dos combustíveis apresentados, aquele que pode ser obtido de fonte renovável e com melhor eficiência energética por mol é
o carvão.
o etanol.
o gás de cozinha.
a gasolina.
o metano.
Atenção: Considere as seguintes reações de combustão do metano, para responder às questões de números 35 e 36.
Observando as reações de combustão do metano, podese concluir que, quando comparados aos reagentes, os produtos da reação
I possuem mais energia armazenada que os da reação II.
I possuem menos energia armazenada que os da reação III.
II possuem menos energia armazenada que os da reação I.
II possuem mais energia armazenada que os da reação III.
III possuem menos energia armazenada que os da reação I.
Atenção: Considere as seguintes reações de combustão do metano, para responder às questões de números 35 e 36.
É produzido um gás estufa e um composto venenoso para os seres humanos, respectivamente, nas reações representadas em
I e II.
I e III.
II e III.
II e I.
III e II.
No controle da hiperacidez estomacal pode-se utilizar uma solução de comprimido antiácido contendo carbonato e bicarbonato. Nessa solução encontram-se os equilíbrios representados pelas seguintes equações:
Quando ingerida, essa solução reage com o ácido estomacal e, como consequência, ocorre
aumento da concentração de íons CO32- (aq).
desidratação estomacal.
aumento da concentração de íons H+ (aq).
liberação de gás.
diminuição do pH dentro do estômago.
A obtenção do sal da água do mar se dá pela retirada do sal sólido à medida que evapora a água do mar contida em grandes tanques. Nesse processo é obtido sal com teor de mais de 95% em NaCl. Esse alto teor de NaCl é possível porque
a água do mar tem esse teor de NaCl.
o NaCl é obtido por cristalização fracionada.
a temperatura de ebulição da água é maior que a do NaCl.
a densidade do NaCl é maior que a da água.
a temperatura de fusão da água é maior que a do NaCl.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2011
A respeito dos compostos e da reação de transesterificação mencionada, julgue os itens de 111 a 115.
A reação de transesterificação do triglicerídio com metanol leva à obtenção de um produto com a fórmula geral abaixo.
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