Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

Lista completa de Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas para resolução totalmente grátis. Selecione os assuntos no filtro de questões e comece a resolver exercícios.

Sabendo-se que o óxido de alumínio (Al2O3) é obtido a partir da reação do alumínio com o gás oxigênio (O2), a quantidade de alumínio, em mol, necessária para se obter 51,0 g do óxido é

  • A.

    0,25.

  • B.

    0,5.

  • C.

    1,0.

  • D.

    2,0.

  • E.

    2,5.

A água do mar possui grande quantidade de sólidos e elementos dissolvidos, podendo-se admitir, a princípio, que todos os elementos químicos existentes em terra encontram- se dissolvidos no mar. Seis íons inorgânicos compreendem 99,28% da massa total dos materiais dissolvidos. São eles, em ordem decrescente de abundância:

  • A.

    Na+, Cl, SO4 2−, H3BO3 e Mg2+

  • B.

    Na+, Br, H3BO3, K+ e HCO3

  • C.

    Na+, Cl, Ca2+, Sr2+, H3BO3 e K+

  • D.

    Cl, Na+, K+, Br, I e HCO3

  • E.

    Cl, Na+, SO4 2−, Mg2+, Ca2+ e K+

Foram muitos os casos de asfixia em pessoas que misturaram água sanitária, amoníaco e sabão em pó para a limpeza de cozinhas e banheiros. Essa asfixia decorre da

  • A.

    dissolução do sabão em pó na água.

  • B.

    evaporação dos ingredientes dos produtos utilizados.

  • C.

    produção de gases tóxicos por transformação química.

  • D.

    reação das substâncias presentes nos produtos com o nitrogênio do ar.

  • E.

    formação de uma solução aquosa salina tóxica.

A transformação química que ocorre quando se adiciona a um tubo de ensaio solução aquosa de sulfato de cobre (II) e um chumaço de esponja de aço (ferro) é evidenciada pela

  • A.

    efervescência e formação de um líquido vermelho.

  • B.

    formação de um sólido gelatinoso e liberação de energia térmica.

  • C.

    diminuição de temperatura e desaparecimento de um sólido.

  • D.

    formação de um sólido avermelhado e descoramento da solução.

  • E.

    luminescência e formação de um líquido colorido.

Os dados a seguir referem-se à entalpia de combustão de alguns materiais.

Gasolina (média) −5 400 kJ/mol

Etanol −1 368 kJ/mol GLP (média) −2 600 kJ/mol

Metano −890 kJ/mol Carvão −393 kJ/mol

Dos combustíveis apresentados, aquele que pode ser obtido de fonte renovável e com melhor eficiência energética por mol é

  • A.

    o carvão.

  • B.

    o etanol.

  • C.

    o gás de cozinha.

  • D.

    a gasolina.

  • E.

    o metano.

Atenção: Considere as seguintes reações de combustão do metano, para responder às questões de números 35 e 36.

Observando as reações de combustão do metano, podese concluir que, quando comparados aos reagentes, os produtos da reação

  • A.

    I possuem mais energia armazenada que os da reação II.

  • B.

    I possuem menos energia armazenada que os da reação III.

  • C.

    II possuem menos energia armazenada que os da reação I.

  • D.

    II possuem mais energia armazenada que os da reação III.

  • E.

    III possuem menos energia armazenada que os da reação I.

Atenção: Considere as seguintes reações de combustão do metano, para responder às questões de números 35 e 36.

É produzido um gás estufa e um composto venenoso para os seres humanos, respectivamente, nas reações representadas em

  • A.

    I e II.

  • B.

    I e III.

  • C.

    II e III.

  • D.

    II e I.

  • E.

    III e II.

No controle da hiperacidez estomacal pode-se utilizar uma solução de comprimido antiácido contendo carbonato e bicarbonato. Nessa solução encontram-se os equilíbrios representados pelas seguintes equações:

Quando ingerida, essa solução reage com o ácido estomacal e, como consequência, ocorre

  • A.

    aumento da concentração de íons  CO32- (aq).

  • B.

    desidratação estomacal.

  • C.

    aumento da concentração de íons H+ (aq).

  • D.

    liberação de gás.

  • E.

    diminuição do pH dentro do estômago.

A obtenção do sal da água do mar se dá pela retirada do sal sólido à medida que evapora a água do mar contida em grandes tanques. Nesse processo é obtido sal com teor de mais de 95% em NaCl. Esse alto teor de NaCl é possível porque

  • A.

    a água do mar tem esse teor de NaCl.

  • B.

    o NaCl é obtido por cristalização fracionada.

  • C.

    a temperatura de ebulição da água é maior que a do NaCl.

  • D.

    a densidade do NaCl é maior que a da água.

  • E.

    a temperatura de fusão da água é maior que a do NaCl.

A respeito dos compostos e da reação de transesterificação mencionada, julgue os itens de 111 a 115.

A reação de transesterificação do triglicerídio com metanol leva à obtenção de um produto com a fórmula geral abaixo.

  • C. Certo
  • E. Errado
Provas e Concursos

O Provas e Concursos é um banco de dados de questões de concursos públicos organizadas por matéria, assunto, ano, banca organizadora, etc

{TITLE}

{CONTENT}

{TITLE}

{CONTENT}
Provas e Concursos
0%
Aguarde, enviando solicitação!

Aguarde, enviando solicitação...