Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

A pressão final de uma determinada massa de um gás ideal, se triplicado seu volume e reduzida sua temperatura a 1/4 da original, torna-se

• A. 3/4 da pressão original.
• B. 4/3 da pressão original.
• C. doze vezes maior que a original.
• D. doze vezes menor que a original.
• E. (E) sete vezes menor que a original.

A ureia, (NH₂)₂CO, pertence à função química

• A.

  aldeído.

• B.

  amida.

• C.

  amina.

• D.

  álcool.

• E.

  cetona.

• A. à medida que se aumenta a temperatura, as forças atrativas são intensificadas.
• B. a 200 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões do que em qualquer outra temperatura.
• C. a 624 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões do que a 500K.
• D. a 1000 K, o gás se comporta como ideal para todas as pressões acima de 600 atm.
• E. a 600 atm, o gás se afasta mais da idealidade a 1000 K do que a 500 K.

Um técnico recebeu a incumbência de neutralizar uma solução de ácido sulfúrico com solução de hidróxido de sódio. Como não dispunha da solução de hidróxido de sódio, substituiu-a por outra da mesma função química. A solução utilizada pelo técnico foi

• A.

  CO₂

• B.

  HCl

• C.

  NH₄Cl

• D.

  HC₂H₃O₂

• E.

  Ca(OH)₂

os cloretos atuam como ácido, enquanto as aminas atuam como base no composto conhecido como cisplatina, [Pt(NH3)2Cl2].

• A. Sim, sendo que o ácido nítrico atua como uma base recebendo um próton.
• B. Sim, sendo que o equilíbrio estará deslocado no sentido do ácido mais forte.
• C. Sim, sendo que o ácido sulfúrico atua como uma base recebendo um próton.
• D. Não, pois ambos os compostos são classificados como ácidos.
• E. Não, pois ambos os compostos são substâncias oxidantes.

Ao iniciar o ensino das transformações químicas, o professor deve considerar que

• A.

  todas as transformações químicas são perceptíveis.

• B.

  a utilização de experimentos dificulta o entendimento do conceito, pois o aluno não domina os modelos atômicos.

• C.

  a representação das equações químicas deve ser o ponto de partida.

• D.

  as transformações químicas só podem ser entendidas após o estudo dos modelos atômicos.

• E.

  interações entre materiais e energia devem ser consideradas, além da formação de novas substâncias.

Em química, o termo complexo se refere a um sistema formado por um átomo metálico (ou íon) central circundado por ligantes. A formação de um complexo é considerada uma reação entre um ácido e uma base. Com fundamento nesses conceitos, tem-se que

• A. o átomo central atua como base de Lewis, fornecendo pares de elétrons aos ligantes.
• B. o íon central Cr⁶⁺ é um ácido mais forte que o Cr³⁺.
• C. a amônia atua como ácido de Lewis, recebendo um par de elétrons do cobre II no complexo [Cu(NH₃)₄]²⁺.
• D. a água atua como um ácido de Bronsted-Löwry, fornecendo prótons no complexo [Co(H₂O)₆]²⁺.
• E. os cloretos atuam como ácido, enquanto as aminas atuam como base no composto conhecido como cisplatina, [Pt(NH₃)₂Cl₂].

O pH de uma água mineral em uma fonte é 5,6. Essa água

• A.

  é levemente alcalina.

• B.

  contém mais íons H+ do que moléculas H₂O.

• C.

  contém mais íons H+ em uma concentração entre 10⁻⁵ mol/l e 10⁻⁶ mol/l.

• D.

  contém íons H⁺ e OH^- em uma concentração igual a 1,0 ×10⁻⁷ mol/l.

• E.

  contém mais íons OH⁻do que H^+.

• A.

  aumento do valor de K_a

• B.

  aumento da concentração de H₃O⁺

• C.

  aumento da concentração de C₂H₃O₂ ⁻

• D.

  aumento da concentração de HC₂H₃O₂

• E.

  diminuição do valor de pH

O soro fisiológico é uma solução de cloreto de sódio a 0,9% (m/v). Um paciente em UTI recebeu 2,0 l de soro fisiológico, o que corresponde a uma quantidade de íons sódio, em mol, de, aproximadamente,

• A.

  18,0.

• B.

  1,8.

• C.

  0,6.

• D.

  0,4.

• E.

  0,3.