Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

A partir desses dados , conclui-se que os resíduos do modelo

• A.

  seguem o comportamento de um ruído branco.

• B.

  não seguem o comportamento de um ruído branco, apresentando valor anormal no lag 6.

• C.

  não seguem o comportamento de um ruído branco, apresentando valores anormais nos lags 6 e 10.

• D.

  não seguem o comportamento de um ruído branco, apresentando valores anormais nos lags 6, 10 e 16.

• E.

  não seguem o comportamento de um ruído branco, apresentando valores anormais nos lags 6, 7, 10 e 16.

O petróleo bruto, ao chegar numa refinaria, é destilado. A finalidade deste procedimento é

• A. craquear as moléculas de maior peso molecular e transformá-las em produtos mais leves.
• B. separar as diferentes frações em função da sua temperatura de ebulição.
• C. neutralizar os ácidos orgânicos presentes no petróleo.
• D. aumentar a produção de óleos lubrificantes.
• E. reduzir o percentual da água salgada que contamina o petróleo.

O petróleo processado em uma refinaria é a fonte de inúmeros produtos usados na nossa vida quotidiana. Dentre eles, encontra(m)-se

• A. etanol.
• B. etanol e ácido acético
• C. gasolina e GLP.
• D. gasolina e etanol.
• E. biodiesel.

Uma mistura de amônia e ar pode ser convenientemente separada por meio de

• A. destilação.
• B. evaporação.
• C. sedimentação.
• D. absorção.
• E. elutriação.

Qual a quantidade, em cal, de calor necessária para que 100 g de gelo, a temperatura de −20 °C, eleve sua temperatura e se transforme em água liquida a 40 °C ?

Dados:

calor específico do gelo é 0,5 cal/g ºC, calor específico da água é 1,0 cal/g ºC e o Calor Latente de fusão do gelo é L_f = 80 cal/g?

• A. 1.000
• B. 2.000
• C. 5.000
• D. 10.000
• E. 13.000

• A. cada átomo de Mn ganha 2 elétrons.
• B. cada átomo de Cl ganha 6 elétrons.
• C. cada átomo de Cl ganha 2 elétrons.
• D. o Cl tem a função de agente redutor.
• E. o Mn sofre redução.

Os melhores resultados de uma análise química dependem da pureza dos reagentes e da precisão das vidrarias. Um técnico preparou 100 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,5 mol/L, partindo do ácido concentrado de densidade d = 1,5 g/mL e massa molecular MM = 63,0 g/mol. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o procedimento que pode ter sido utilizado pelo técnico no preparo descrito.

• A.

  O técnico pipetou 2,1 mL do ácido concentrado, transferiu-os para um balão volumétrico vazio e completou o volume com água destilada, até a marca de 100 mL.

• B.

  O técnico pipetou 2,1 mL do ácido concentrado, transferiu-os para um balão volumétrico que continha alguns mililitros de água destilada e completou o volume com água destilada, até a marca de 100 mL.

• C.

  O técnico mediu, em uma proveta, 2,1 mL do ácido concentrado, transferiu-os para um balão volumétrico e completou o volume com água destilada, até a marca de 100 mL.

• D.

  O técnico mediu, em uma proveta, 2,1 mL do ácido concentrado, transferiu-os para um balão volumétrico e completou o volume com água destilada, até a marca de 100 mL.

• E.

  O técnico mediu, em uma proveta, 3,2 mL do ácido concentrado, transferiu-os para um balão volumétrico e completou o volume com água destilada, até a marca de 100 mL.

Uma solução aquosa de KOH inicialmente apresenta um pH igual a 10. Após sofrer um processo de diluição da ordem de 100 vezes, essa solução aquosa passa a apresentar um pH de

• A. 12
• B. 10
• C. 8
• D. 6
• E. 4

• A. 0,24
• B. 0,22
• C. 0,20
• D. 0,18
• E. 0,12

• A. I e III.
• B. I e IV.
• C. II e IV.
• D. I, II e III.
• E. I,II e IV.