Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

• A. Síntese.
• B. Oxi – redução.
• C. Análise.
• D. Deslocamento.
• E. Ônica.

Um laboratorista químico preparou uma solução a 30% de um determinado sal. Abaixo, uma das opções contém a massa exata de água destilada que devemos acrescentar a esta solução para que a mesma seja diluída a 10%. Qual é esta opção?

• A. 100 gramas.
• B. 50 gramas.
• C. 150 gramas.
• D. 1000 gramas.
• E. 200 gramas.

A partir das informações contidas nos diagramas I e II mostrados acima, cujas escalas não foram observadas, é correto afirmar que

• A.

  se tornam idealmente distintas as fases da água e do dióxido de carbono somente após pressões superiores às dos pontos D e Z, respectivamente.

• B.

  os diagramas da água e do dióxido de carbono demonstram comportamento típico apresentado pela maioria das substâncias.

• C.

  colocar alimento congelado em câmara frigorífica sob temperatura em torno de 0,01 oC e sob pressão inferior a 4,58 torr implica a sublimação do gelo nele contido.

• D.

  o dióxido de carbono sólido funde-se quando aquecido sob pressão de 4,58 atm.

Texto para as questões de 41 a 44

Ainda em relação às informações contidas no texto, assinale a opção correta.

• A.

  A purificação da bauxita é um processo hidrometalúrgico.

• B.

  O alumínio é encontrado nas jazidas em forma de substância elementar em ligas com pelo menos três outros metais.

• C.

  A bauxita é fonte industrial de ferro e de silício, além de ser utilizada para a obtenção de titânio.

• D.

  A produção anual de alumina, no Brasil, é de 6,5 milhões de toneladas.

O gás natural é caracterizado por uma mistura de hidrocarbonetos que, na condição de temperatura ambiente e pressão atmosférica, permanece no estado gasoso, o que facilita sua utilização em residências para cocção de alimentos e aquecimento de água. Dentre suas características, destaca-se o fato de o gás natural

• A.

  ser mais pesado do que o ar, acumulando-se nas proximidades de um eventual vazamento.

• B.

  ser economicamente atrativo, desde que distribuído na forma de gás natural comprimido.

• C.

  apresentar um forte odor quando não queimado.

• D.

  assemelhar-se ao GLP no que diz respeito à rápida dissipação para a atmosfera em caso de vazamento.

• E.

  liberar dióxido de carbono e vapor d’água (ambos não tóxicos) durante sua combustão completa.

Com relação à tabela periódica e às reações de oxidorredução, assinale a alternativa correta.

• A.

  A energia de ionização (EI) cresce da esquerda para a direita; no entanto, a EI do alumínio é menor que a do magnésio.

• B.

  Todos os halogênios formam hidrácidos fortes.

• C.

  Os óxidos metálicos têm caráter ácido.

• D.

  Os elementos metálicos não formam compostos hidrogenados.

• E.

  O raio do íon Mg⁺² é maior do que o raio do Mg metálico.

Os ácidos e as bases são substâncias muito encontradas na natureza. Os ácidos apresentam sabor azedo, e as bases são adstringentes. Essas substâncias são largamente estudadas e bem definidas. Assinale a alternativa correta acerca desse tema.

• A.

  De acordo com as definições de ácido e base, o ácido fluorídrico é um ácido de Lewis.

• B.

  Quanto maior o pKa de um ácido, mais forte será o ácido.

• C.

  Em uma reação em equilíbrio, a constante de equilíbrio é a relação entre a concentração molar dos reagentes e a concentração molar dos produtos.

• D.

  Um sal derivado de uma base fraca tem caráter básico.

• E.

  Uma solução tampão é formada pela mistura de um ácido fraco e o seu sal derivado ou de uma base fraca e o seu sal derivado.

Na natureza, as substâncias e os elementos não são encontrados em estado puro. Para a obtenção das substâncias puras, é necessário fazer a extração e a purificação delas. Para isso, são usados processos físicos e químicos. Com relação a esse assunto, assinale a alternativa correta.

• A.

  A obtenção dos metais puros é feita pela fusão do minério.

• B.

  B) A obtenção do sódio metálico é realizada por meio da eletrólise da água do mar.

• C.

  É possível transformar a água poluída em água potável por meio de uma reação química.

• D.

  Na preparação do biocombustível, ocorre a formação de glicerina, a qual pode ser extraída com água.

• E.

  O limoneno é muito usado na preparação de balas e doces e pode ser extraído do limão pela prensagem da polpa.

Considere um experimento em que se estude o índice de octanagem da gasolina em função da adição de dois aditivos, I e II, em %. Os resultados dos ensaios realizados e o coeficiente de correlação referente à experiência I estão apresentados nas tabelas a seguir.

Considerando-se que, com o aditivo II, o índice de octanagem cresceu sistematicamente 10% em relação ao índice obtido com o aditivo I, para os mesmos % de aditivo, o valor de X é

• A.

  0,82

• B.

  0,89

• C.

  0,90

• D.

  0,90

• E. 1,00

Considere o diagrama acima, formado por três subsistemas, representando a estrutura operacional de um sistema eletrônico. A probabilidade de cada componente operar adequadamente está explicitada no diagrama. Para que o sistema funcione, é necessário que o subsistema C e pelo menos um dos componentes de cada um dos subsistemas A e B funcionem. Supondo-se que os componentes operem de forma independente, a probabilidade de que o sistema funcione é

• A.

  (0,9) • (0,98)²

• B.

  (0,9) • (0,98) • (0,97)

• C.

  1 − (0,9) • (0,97)²

• D.

  (0,85)² • (0,9)

• E.

  1 − (0,9) • (0,98)²