Lista completa de Questões de Química da Centro de Produção da Universidade Federal do Rio de Janeiro (CEPERJ) para resolução totalmente grátis. Selecione os assuntos no filtro de questões e comece a resolver exercícios.
Química - Química Cinética - Centro de Produção da Universidade Federal do Rio de Janeiro (CEPERJ) - 2014
Um sal hidratado é analisado por gravimetria para determinação de sua composição. Inicialmente é aquecido até perder a água de cristalização, tornado-se um sal anidro. Em seguida, a temperatura é aumentada até ocorrer a decomposição térmica do sal. Analisando grafi camente o processo, medindo-se a variação de massa (m) em função da temperatura (θ), o gráfi co que melhor representa os resultados obtidos é:
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Produção da Universidade Federal do Rio de Janeiro (CEPERJ) - 2014
Existe grande interesse nas estruturas, propriedades e usos dos compostos de coordenação formados pelos íons metálicos, que agem como ácidos de Lewis, e seus ligantes, que são bases de Lewis, em parte devido à importância biológica dessas espécies químicas. Suas propriedades são fortemente infl uenciadas pelo tipo de ligante e pela geometria. A isomeria também é um fenômeno muito comum entre os compostos de coordenação. Dentre os pares de complexos:
[Cu(NH3)4][PtCl4] e [Pt(NH3)4][CuCl4] [Cr(NH3)6][Fe(CN)6] e [Fe(NH3)6][Cr(CN)6] O tipo de isomeria que ocorre é de:Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Produção da Universidade Federal do Rio de Janeiro (CEPERJ) - 2014
Química - Química Inorgânica - Centro de Produção da Universidade Federal do Rio de Janeiro (CEPERJ) - 2014
Um álcool de fórmula molecular C5H12O, que possui um carbono assimétrico, sofre oxidação com clorocromato de piridínio (PCC formado pela dissolução do óxido de cromo VI em ácido clorídrico e posterior tratamento com piridina), um agente oxidante mais seletivo que o permanganato de potássio (KMnO4) ou o ácido crômico (H2CrO4 - formado pela dissolução do óxido de cromo VI em ácido sulfúrico). O nome ofi cial do produto formado nessa reação é:
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Produção da Universidade Federal do Rio de Janeiro (CEPERJ) - 2014
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Produção da Universidade Federal do Rio de Janeiro (CEPERJ) - 2014
A entalpia padrão de combustão (ΔHC °) de uma substância pode ser determinada experimentalmente em um calorímetro de bomba. Um aparelho desses foi calibrado e sua capacidade calorífi ca determinada foi de 641J.K-1. Ao se promover a queima de 0,64g de glicose (C6H12O6) no calorímetro, nas condições-padrão, a temperatura aumentou de 15,6K. Então, pode-se afi rmar que ΔHC ° da glicose, em kJ.mol-1, é aproximadamente igual a:
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Produção da Universidade Federal do Rio de Janeiro (CEPERJ) - 2014
O arsênio é um elemento químico muito tóxico que, no estado de oxidação +3, é letal para os humanos em doses de 140mg ou mais. É encontrado principalmente nos minerais arsenopirita, realgar e orpimento, que são sulfetos desse elemento. A reação entre sulfeto de arsênio III, ácido nítrico e água produz ácido sulfúrico, ácido arsênico e óxido nítrico gasoso. Após escrever a equação química completa e balanceada, a soma de todos os menores coefi cientes estequiométricos inteiros é igual a:
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