Questões de Química da Centro de Produção da Universidade Federal do Rio de Janeiro (CEPERJ)

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Um sal hidratado é analisado por gravimetria para determinação de sua composição. Inicialmente é aquecido até perder a água de cristalização, tornado-se um sal anidro. Em seguida, a temperatura é aumentada até ocorrer a decomposição térmica do sal. Analisando grafi camente o processo, medindo-se a variação de massa (m) em função da temperatura (θ), o gráfi co que melhor representa os resultados obtidos é:

  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
  • E.

Existe grande interesse nas estruturas, propriedades e usos dos compostos de coordenação formados pelos íons metálicos, que agem como ácidos de Lewis, e seus ligantes, que são bases de Lewis, em parte devido à importância biológica dessas espécies químicas. Suas propriedades são fortemente infl uenciadas pelo tipo de ligante e pela geometria. A isomeria também é um fenômeno muito comum entre os compostos de coordenação. Dentre os pares de complexos:

[Cu(NH3)4][PtCl4] e [Pt(NH3)4][CuCl4]

[Cr(NH3)6][Fe(CN)6] e [Fe(NH3)6][Cr(CN)6]

O tipo de isomeria que ocorre é de:

  • A. ionização
  • B. coordenação
  • C. ligação
  • D. hidratação
  • E. estereoisomeria

  • A. 47,4 e 0,92
  • B. 9,2 e 47,4
  • C. 4,74 e 0,92
  • D. 63,5 e 22,4
  • E. 6,35 e 2,24

  • A. III < II < I
  • B. II < III < I
  • C. I < III < II
  • D. II < I < III
  • E. I < II < III

  • A. sulfato de chumbo II e carbonato de bário
  • B. sulfeto de chumbo II e carbeto de bário
  • C. sulfi to de chumbo II e carbonato de bário
  • D. sulfeto de chumbo II e carbonato de bário
  • E. sulfato de chumbo II e carbeto de bário

Um álcool de fórmula molecular C5H12O, que possui um carbono assimétrico, sofre oxidação com clorocromato de piridínio (PCC – formado pela dissolução do óxido de cromo VI em ácido clorídrico e posterior tratamento com piridina), um agente oxidante mais seletivo que o permanganato de potássio (KMnO4) ou o ácido crômico (H2CrO4 - formado pela dissolução do óxido de cromo VI em ácido sulfúrico). O nome ofi cial do produto formado nessa reação é:

  • A. ácido 2-metil-butanoico
  • B. ácido 3-metil-butanoico
  • C. pentan-2-ona
  • D. 3-metil-butanal
  • E. 2-metil-butanal

  • A. aumentar a pressão
  • B. aumentar a temperatura
  • C. diminuir a pressão
  • D. diminuir a temperatura
  • E. adicionar catalisador

A entalpia padrão de combustão (ΔHC °) de uma substância pode ser determinada experimentalmente em um calorímetro de bomba. Um aparelho desses foi calibrado e sua capacidade calorífi ca determinada foi de 641J.K-1. Ao se promover a queima de 0,64g de glicose (C6H12O6) no calorímetro, nas condições-padrão, a temperatura aumentou de 15,6K. Então, pode-se afi rmar que ΔHC ° da glicose, em kJ.mol-1, é aproximadamente igual a:

  • A. +2800
  • B. -2800
  • C. +1000
  • D. -1000
  • E. - 3600

O arsênio é um elemento químico muito tóxico que, no estado de oxidação +3, é letal para os humanos em doses de 140mg ou mais. É encontrado principalmente nos minerais arsenopirita, realgar e orpimento, que são sulfetos desse elemento. A reação entre sulfeto de arsênio III, ácido nítrico e água produz ácido sulfúrico, ácido arsênico e óxido nítrico gasoso. Após escrever a equação química completa e balanceada, a soma de todos os menores coefi cientes estequiométricos inteiros é igual a:

  • A. 60
  • B. 78
  • C. 58
  • D. 80
  • E. 70
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