Questões de Química da Centro de Produção da Universidade Federal do Rio de Janeiro (CEPERJ)

A variação de energia livre de Gibbs (ΔG) é uma medida da variação total de entropia de um sistema e suas vizinhanças, à pressão e temperatura constantes e prevê a espontaneidade da ocorrência de um processo, de acordo com a segunda Lei da Termodinâmica. Cinco reações químicas, numeradas por I, II, III, IV e V, cujas variações de entalpia (ΔH) e entropia (ΔS) são conhecidas, devem ser escolhidas para sua realização à mesma temperatura. São mostrados a seguir os dados relativos a cada uma das reações: Reação I - ΔH positivo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico menor que o do ΔH. Reação II - ΔH positivo e ΔS positivo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico menor que o de ΔH. Reação III - ΔH positivo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH. Reação IV - ΔH negativo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH. Reação V - ΔH positivo e ΔS positivo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH. Segundo dados exclusivamente termodinâmicos, a reação a ser escolhida é a de número:

• A. I
• B. II
• C. III
• D. IV
• E. V

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

Um químico titula 50,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico com uma solução 0,2500 mol.L^-1 de hidróxido de sódio. Entretanto, ele se distrai e ultrapassa o ponto de equivalência e tem que fazer uma titulação de retorno com uma solução 0,2000 mol.L^-1 de ácido clorídrico para obter um ponto final apropriado. Se ele adicionou 65,00 mL de hidróxido e gastou 5,000 mL de ácido clorídrico, o valor encontrado para a concentração do ácido sulfúrico foi, em mol.L^-1, aproximadamente igual a:

• A. 0,1525
• B. 0,0125
• C. 0,0152
• D. 0,1250
• E. 0,0250

• A. 9,72% e 15,28%
• B. 15,28% e 9,72%
• C. 5,4% e 19,6%
• D. 8,1% e 16,9%
• E. 16,9% e 8,1%

• A. álcool, amida, éter, éster e cetona
• B. ácido carboxílico, amina, éter, éster e cetona
• C. álcool, amina, éster, éter e cetona
• D. álcool, fenol, amina, éter, éster e aldeído
• E. ácido carboxílico, amina, éter, éster e aldeído

• A. 611
• B. 6,11
• C. 6110
• D. 1222
• E. 12,22

A geometria molecular envolve o estudo da organização espacial dos átomos em uma molécula e permite a compreensão de muitas propriedades de uma substância. A “Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência” (RPECV ou VSEPR em inglês) é uma ferramenta útil na sua determinação. De acordo com esta teoria, as formas moleculares corretas das espécies químicas XeF₄, ICl₃, TeO₃ e POCl₃ são,respectivamente:

• A. tetraédrica, pirâmide trigonal, trigonal planar e bipirâmide trigonal
• B. quadrado planar, pirâmide trigonal, pirâmide trigonal e tetraédrica
• C. tetraédrica, forma T, trigonal planar e bipirâmide trigonal
• D. tetraédrica, forma T, pirâmide trigonal e tetraédrica
• E. quadrado planar, forma T, trigonal planar e tetraédrica

Considere quatro elementos químicos representados genericamente por A, B, M e R, de números atômicos consecutivos e crescentes. Sabe-se que B é o halogênio que demanda mais energia para formar um cátion. Então, a soma dos números de elétrons dos íons A2- e R+ é igual a:

• A. 19
• B. 20
• C. 26
• D. 30
• E. 39