Questões de Química da Centro de Produção da Universidade Federal do Rio de Janeiro (CEPERJ)

• A. 1,75 e 7,8.10^-8
• B. 2,85 e 7,8.10^-8
• C. 3,55 e 3,9.10^-8
• D. 4,55 e 3,9.10^-8
• E. 3,55 e 7,8.10^-8

Um dos experimentos clássicos, que ajudou na elucidação do modelo atômico que hoje se conhece, foi executado por Rutherford e consistia em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com um feixe orientado de partículas alfa emitidas por polônio. Algumas partículas alfa (poucas) foram rebatidas em sentido contrário ao choque, certas partículas (também poucas) sofreram um grande desvio em sua trajetória e a maioria das partículas alfa atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio considerável. As partículas que sofreram alteração em sua trajetória:

• A. sofreram ação repulsiva da eletrosfera dos átomos de ouro
• B. aproximaram-se suficientemente de um elétron de um átomo de ouro e foram repelidas
• C. aproximaram-se suficientemente do núcleo de um átomo de ouro e foram repelidas
• D. colidiram com outras partículas alfa
• E. sofreram ação atrativa da eletrosfera dos átomos de ouro

• A. - 4,96 e 101,4
• B. - 2,48 e 103,8
• C. - 3,44 e 105,4
• D. - 2,16 e 102,8
• E. - 3,88 e 104,4

Uma ligação química entre um elemento pertencente à família dos metais alcalinos e outro elemento da família dos halogênios é classificada como uma ligação:

• A. iônica, devido às propriedades coligativas de cada elemento
• B. iônica, devido à grande diferença de raio atômico entre os elementos
• C. covalente polar, devido à grande diferença de eletronegatividade entre os elementos
• D. covalente apolar, devido à grande diferença de raio atômico entre os elementos
• E. iônica devido à grande diferença de eletronegatividade entre os elementos

O carbeto de cálcio (CaC²), comercialmente conhecido como carbureto, é um sólido duro, com cheiro desagradável, que reage prontamente com a água, produzindo gás acetileno e hidróxido de cálcio. O gás produzido na reação de 10g de carbureto contendo 36% de impurezas em água suficiente, com rendimento de 80%, é borbulhado em uma solução aquosa de nitrato de prata, precipitando acetileto de prata, um sal explosivo, com 60% de rendimento. Após filtração e secagem, a massa de precipitado obtida, em gramas, foi aproximadamente igual a:

• A. 19,2
• B. 15,0
• C. 24,0
• D. 14,4
• E. 14,4

Para que uma reação química com entalpia negativa aconteça com um rendimento melhor, é interessante que a essa reação ocorra:

• A. a baixas altitudes
• B. a altas temperaturas
• C. a altas altitudes
• D. a baixas temperaturas
• E. ao nível do mar

Quando o acetaldeído reage com hidróxido de sódio diluído, forma-se um intermediário iônico, que reage com outra molécula de aldeído, formando um composto instável, que sofre desidratação para formar o composto A. O nome oficial deste composto, segundo a nomenclatura IUPAC é:

• A. but-2-eno
• B. but-2-enal
• C. butanona
• D. ácido but-2-enoico
• E. but-2-en-1-ol

• A. óxido, óxido, sal, ácido e sal
• B. base, sal, sal, ácido e óxido
• C. sal, base, sal, ácido e ácido
• D. base, base, sal, ácido e sal
• E. base, óxido, sal, ácido e sal

Muitos materiais usados no cotidiano constituem intermediários entre as soluções verdadeiras e as dispersões grosseiras, sendo denominados dispersões coloidais ou coloides. Apesar de heterogêneos, não é possível identificar suas fases a olho nu, devido ao tamanho das partículas dispersas. Existem vários tipos de coloides, classificados de acordo com a fase do dispersante e a fase dispersa. A maionese e o sorvete, por exemplo, fabricados a partir da mistura de uma fase aquosa e outra orgânica, são exemplos de coloides classificados como:

• A. gel
• B. emulsão
• C. aerosol
• D. sol
• E. espuma

C_nH _2n+2 é a fórmula geral da classe de compostos orgânicos chamada de:

• A. alcenos
• B. alcanos
• C. alcinos
• D. aldeídos
• E. álcoois