Questões de Química da Fundação CESGRANRIO (CESGRANRIO)

A acetona é um líquido cuja diferença de temperatura entre os pontos de ebulição e de fusão é de 150 ºC, a uma determinada pressão. Considere constante o coeficiente de dilatação volumétrica da acetona: 1,5 x 10_–3 ºC_–1. A razão entre a densidade da acetona líquida à temperatura de ebulição e a densidade da acetona líquida à temperatura de solidificação, nesse caso, é

• A. 1,0
• B. 0,8
• C. 0,6
• D. 0,4
• E. 0,2

A cromatografia é amplamente utilizada em análises de gases e líquidos para a determinação dos componentes químicos contidos em uma amostra. A esse respeito, afirma-se que

• A.

  a cromatografia gasosa é constituída pelas fases móvel e estacionária.

• B.

  os componentes de uma mistura que possuem o mesmo ponto de ebulição são separados na cromatografia gasosa.

• C.

  um gás de arraste, para transportar a amostra através da coluna de separação até o detector, é utilizado na fase estacionária.

• D.

  os gases de arraste para coluna de líquido devem ser quimicamente miscíveis e possuir baixa pureza.

• E.

  os detectores são dispositivos que transformam as variações na composição do gás de arraste em sinais pneumáticos.

• A.

  a substância 3 é a menos polar dentre as substâncias 1, 2, 3 e 4.

• B.

  a substância 3 possui o menor R_f dos quatro componentes separados.

• C.

  as substâncias 1 e 3 possuem a mesma polaridade.

• D.

  as substâncias 2 e 4 são idênticas.

• E.

  o eluente escolhido é inadequado para separar as substâncias 1 e 2, presentes no analito B.

• A. I e II, apenas.
• B. II e III, apenas.
• C. II e IV, apenas.
• D. I, III e IV, apenas.
• E. I, II, III e IV.

O fogo surgiu junto à tomada elétrica de piso da sala, próximo à lixeira de papel. Havia vários computadores funcionando, ligados àquela tomada através de um dispositivo improvisado. Naquela sala, a ventilação natural era propiciada por amplas janelas, por onde entrava o vento em corrente. Dois equipamentos estavam disponíveis para o combate àquele princípio de incêndio: ambos eram aparelhos portáteis, sendo, o primeiro, de dióxido de carbono, e o outro, de pó químico. Da equipe de trabalho naquele local, no momento, fazia parte um Técnico em Logística de Transporte que pertencia à Brigada de Incêndio da unidade de negócios. Imediatamente ele definiu, com êxito, o segundo dos aparelhos disponíveis, como o mais eficaz para a extinção daquele pequeno foco de fogo porque apresentava as vantagens de

• A.

  manter a temperatura do local, sem interferir no processo de resfriamento do ponto de origem do fogo que, assim, extingue-se de forma gradual por abafamento.

• B.

  sofrer menos influência da corrente de ar existente em seu agente extintor, e apagar o fogo com maior velocidade por interferir diretamente na reação em cadeia do fogo.

• C.

  umedecer o local e deixar pouco resíduo prejudicial na posterior operação de rescaldo ou na recuperação dos equipamentos expostos à sua ação durante o combate ao fogo.

• D.

  ser mais suscetível à aerodispersão do pó químico, o que gera resfriamento numa área mais extensa, além de o fato do extintor de pó químico ser mais pesado que o dióxido de carbono.

• E.

  ser volátil, misturando-se com o ar atmosférico e, assim, ser mais facilmente transportado na corrente de ar, até o ponto onde estão surgindo as chamas, que logo se retraem.

A utlização do eletrodo de Ag/AgCl pode ser tanto como eletrodo de referência quanto como eletrodo indicador.

PORQUE

O eletrodo Ag/AgCl tem um potencial conhecido, que é essencialmente constante e insensível à composição das soluções de estudo, sendo, ainda, construído com base em uma reação reversível; obedece à Equação de Nerst, pode retornar ao seu potencial original após ser submetido a pequenas correntes e exibe baixa histerese sob ciclos de temperatura. A esse respeito, conclui-se que

• A.

  as duas afirmações são verdadeiras, e a segunda justifica a primeira.

• B.

  as duas afirmações são verdadeiras, e a segunda não justifica a primeira.

• C.

  a primeira afirmação é verdadeira, e a segunda é falsa.

• D.

  a primeira afirmação é falsa, e a segunda é verdadeira.

• E.

  as duas afirmações são falsas.

A caracterização dos elétrons como parte da matéria se deu através dos tubos de raios catódicos, que consistiam em um tubo selado com um gás e eletrodos metálicos conectados aos polos de uma fonte.

Thomson é o mais famoso cientista dentre os que trabalharam com os tubos de raios catódicos. Sua experiência baseou-se na interação dos raios catódicos com campos magnético e elétrico conhecidos para determinar a razão carga/massa dessas partículas. Além dos raios catódicos, também foram observados os chamados raios canais, de carga positiva, que eram os íons dos gases presentes nas ampolas.

Analise as afirmações a seguir sobre as experiências com tubos de raios catódicos e raios canais.

I – Os raios catódicos são atraídos por uma chapa metálica ligada ao polo positivo de uma bateria.

II – A mudança dos gases no interior dos tubos não afeta a razão carga/massa dos raios catódicos.

III – A razão carga/massa dos raios canais é dependente do gás presente no interior das ampolas.

IV – Ao inverter a ligação dos polos da fonte com os eletrodos das ampolas, os raios catódicos se transformam em prótons.

Estão corretas APENAS as afirmativas

• A. I e IV.
• B. II e IV.
• C. II e III.
• D. I, II e III.
• E. I, III e IV.

Em função de suas características físico-químicas, a água utilizada

• A.

  em combate a princípio de incêndio, tem dificuldade de escorrer da superfície do líquido inflamável, facilitando sua penetração na massa líquida.

• B.

  em jato compacto, é inadequada para combater o fogo em líquidos inflamáveis de baixo ponto de fulgor, derivados do petróleo.

• C.

  com a velocidade de seu jato reduzida através da adição de componentes químicos, elimina o risco do fenômeno água rápida.

• D.

  na forma de neblina, serve para combater incêndios de grandes proporções, em líquidos inflamáveis.

• E.

  no combate a início de incêndio num motor elétrico de bomba de combustível, em funcionamento, deve estar em jato compacto.

Uma solução de uma dada amostra apresenta absortividade de 200 L•mol^–1•cm^–1. Foi analisada por espectroscopia na região do UV/Vis em um comprimento de onda na qual se obedece à lei Lambert Beer na concentração empregada nesse experimento. Considere que o caminho óptico é de 1 mm, e a absorbância observada é 0,4. Empregando esse resultado na equação de Lambert-Beer, conclui-se que a concentração da amostra é, aproximadamente,

• A.

  0,01 mol•L^–1

• B.

  0,02 mol•L^–1

• C.

  0,002 mol•L^–1

• D.

  8,0 mol•L^–1

• E.

  80 mol•L^–1

• A. 25 e 30
• B. 30 e 35
• C. 35 e 40
• D. 40 e 45
• E. 45 e 50