Questões de Química da Fundação CESGRANRIO (CESGRANRIO)

Ao se eliminar a presença do oxigênio num ambiente onde está ocorrendo um princípio de incêndio, proporciona-se a descontinuidade da existência do Triângulo do Fogo no local. A consequência desse fato é a(o)

• A.

  extinção do fogo por abafamento.

• B.

  queima somente do material orgânico no ambiente.

• C.

  transformação do fogo em incêndio.

• D.

  alastramento do fogo para onde haja mais combustível.

• E.

  risco de explosão por insuficiência de comburente.

Para se determinar o teor de cloreto em 1 litro de uma solução salina pelo método de Volhard, retirou-se uma alíquota de 25 mL da mesma, que foi tratada com 40 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,150 M. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata remanescente com uma solução padrão de KSCN 0,200 M, contendo íons Fe³⁺ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 5 mL. Com base nesses dados, conclui-se que a massa de cloro presente na forma de cloreto na solução inicial é, aproximadamente, de

• A.

  0,2 g

• B.

  1,0 g

• C.

  5,0 g

• D.

  6,0 g

• E.

  7,0 g

O seguinte procedimento foi realizado para se preparar uma solução de cloreto de cálcio:

I – foram pesados 2,22 g de cloreto de cálcio;

II – a massa do sal foi dissolvida em 200 ml de água em um béquer;

III – transferiu-se o conteúdo do béquer para um cilindro graduado, onde se adicionou água até que o volume de solução fosse de 500 ml.

Se 100 ml da solução de cloreto de cálcio foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de cloreto de sódio 5,85 g/L, a concentração de íons cloreto, em mol/L, na mistura, é de

• A. 7,00 x 10^–2
• B. 9,00 x 10^–2
• C. 1,20 x 10^–1
• D. 1,40 x 10^–1
• E. 1,80 x 10^–1

Os elementos constituintes do esquema didático conhecido como Triângulo do Fogo são

• A.

  comburente, combustível e fonte de ignição.

• B.

  combustível, fonte de ignição e energia de ativação.

• C.

  energia de ativação, gases quentes e acetileno.

• D.

  hidrogênio, fonte de ignição e combustível.

• E.

  oxigênio, álcool e fonte de ignição.

• A.

  –37

• B.

  –20

• C.

  0

• D.

  35

• E.

  47

A síntese da amônia a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio era um dos grandes desafios da humanidade entre o final do século XIX e o início do século XX. O maior problema envolvido nessa reação era a baixa conversão em amônia, que inviabilizava a produção em escala industrial. O estudo do equilíbrio químico dessa reação envolveu diversos cientistas, sendo Fritz Haber o nome mais celebrado, por obter as condições reacionais como temperatura, pressão e catalisadores, que permitiram a produção de amônia em grande escala. Considere que, em um sistema fechado, tal processo atingiu o equilíbrio com pressão de 1,0 atm e temperatura de 450 K. Sabendo-se que essa é uma reação exotérmica, analise as afirmativas a seguir.

I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K.

II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio.

III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador.

IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm.

São corretas APENAS as afirmativas

• A. I e IV.
• B. II e III.
• C. III e IV.
• D. I, II e III.
• E. I, II e IV.

Com relação a incêndios, é correto afirmar-se que fogo é um(a)

• A.

  resultado palpável de reação de oxidação que envolve contato físico entre combustível, fonte de ignição e gases devidamente aquecidos.

• B.

  resultado visível de uma reação de combustão, na qual o comburente produz gases que se queimam, produzindo luz e calor.

• C.

  aparência dos gases queimados numa reação entre o oxigênio e o comburente na presença de um combustível.

• D.

  consequência da reação química de oxidação, conhecida como combustão, favorecida por uma energia de iniciação.

• E.

  forma em que se apresenta o conteúdo energético de uma reação química entre o ar atmosférico e um combustível em qualquer de seus estados físicos.

• A.

  Mn

• B.

  Cr

• C.

  Co

• D.

  Fe

• E.

  F

As fórmulas químicas corretas do metasilicato de sódio, cromato de potássio, tiossulfato de sódio e tiocianato de sódio são, respectivamente,

• A. Na₂SiO₃ , K₂CrO₄ , Na₂S₂O₃ e NaSCN
• B. Na₂SiO₄ , K₂CrO₄ , Na₂S₂O₃ e NaNCS
• C. Na₂SiO₄ , K₂Cr₂O₇ , Na₂S₂O₇ e NaSCN
• D. Na₂SiO₃ , K₂Cr₂O₇ , Na₂S₂O₇ e NaNCS
• E. Na₂Si₂O₃ , K₂Cr₂O₇ , Na₂S₂O₇ e NaSCN

Misturas de líquidos ou líquidos que contenham sólidos em solução ou suspensão, constituem os líquidos inflamáveis, substâncias que

• A.

  produzem vapor inflamável até 65,0 ºC em ensaio de vaso fechado.

• B.

  produzem vapor inflamável até 60,5 ºC em ensaio de vaso fechado.

• C.

  apresentam ponto de fulgor até 67,6 ºC em ensaio de vaso aberto.

• D.

  apresentam ponto de fulgor até 66,7 ºC em ensaio de vaso aberto.

• E.

  apresentam ponto de ignição a 66,7 ºC em ensaio de vaso fechado.