Questões de Química da Fundação CESGRANRIO (CESGRANRIO)

A gasolina possui pequenas quantidades de enxofre. Com a queima desse combustível, são gerados dois óxidos que

• A. são responsáveis pela destruição da camada de ozônio.
• B. reagem com a água, gerando os ácidos sulfídrico e sulfúrico.
• C. dão origem à chuva ácida, juntamente com os óxidos de nitrogênio.
• D. são óxidos anfóteros, pois reagem tanto com ácidos quanto com bases.
• E. têm as fórmulas químicas SO₃ e SO₄.

Na forma de neblina, a água combate o fogo agindo por

• A.

  resfriamento, apenas

• B.

  abafamento, apenas

• C.

  evaporação, apenas

• D.

  abafamento e resfriamento

• E.

  abafamento e evaporação

Em relação às dispersões coloidais, afirma-se que

• A.

  a sua estabilidade independe da temperatura.

• B.

  a sua estabilidade independe da concentração de sal, principalmente para dispersões aquosas.

• C.

  a sua estabilidade independe do tipo e da quantidade de surfactante presentes no sistema.

• D.

  o processo de centrifugação é sempre ineficiente para desestabilizá-las.

• E.

  o campo elétrico pode ser utilizado para desestabilizálas, principalmente quando a fase contínua tem baixa constante dielétrica (tipo óleo).

13 Um frasco sem identificação pode conter um dos quatro sólidos brancos: cloreto de sódio, carbonato de potássio, cloreto de bário ou óxido de sódio. Com o objetivo de identificá-lo com sucesso, um técnico fez as considerações a seguir.

I – Adicionando-se HCl_(aq), ocorrerá evolução de H_2(g) caso o sólido seja o carbonato de potássio.

II – Adicionando-se Na₂S _(aq), ocorrerá precipitação, caso o sólido seja o cloreto de bário.

III – Adicionando-se H₂O_(l) e borbulhando-se CO_2(g), ocorrerá precipitação, caso o sólido seja óxido de sódio.

IV – Adicionando-se H₂SO_4(l), ocorrerá evolução de ácido clorídrico, caso o sólido seja o cloreto de sódio.

Estão corretas APENAS as considerações

• A. I e II.
• B. I e III.
• C. II e III.
• D. II e IV.
• E. III e IV.

O fogo ocorrido em líquidos combustíveis e inflamáveis, com características de queimar apenas em superfície e não deixar resíduos após a queima, é classificado como incêndio de

• A.

  classe A

• B.

  classe B

• C.

  classe C

• D.

  classe D

• E.

  classe E

• A.

  35

• B.

  134

• C.

  268

• D.

  368

• E.

  550

O sulfato de bário é usado como meio de contraste artificial em radiologia. Sob a forma de pó, é misturado com água e ingerido em exames do esôfago, do estômago ou do intestino delgado. Com a intenção de se produzir esse sal insolúvel em água, misturaram-se 30,00 g de sulfato de alumínio de 90,00% de pureza com 45,00 g de cloreto de bário de 93,00% de pureza. Sabendo-se que a reação tem um rendimento de 75,00%, a massa de sulfato de bário produzida, em g, é de

• A. 22,68
• B. 30,24
• C. 35,16
• D. 46,88
• E. 50,40

Em um ambiente rico em oxigênio, dentro dos limites de explosividade, o fogo terá suas chamas

• A.

  aumentadas, desprendendo mais luz e gerando maior quantidade de calor.

• B.

  aumentadas, desprendendo mais luz e gerando menos quantidade de calor.

• C.

  aumentadas, desprendendo menos luz e gerando menos quantidade de calor.

• D.

  diminuídas, desprendendo mais luz e gerando maior quantidade de calor.

• E.

  diminuídas, desprendendo menos luz e gerando menor quantidade de calor.

• A.

  em concentrações baixas de surfactante, abaixo de 0,002 M, há a formação de micelas na solução.

• B.

  em concentrações altas de surfactante, acima de 0,005 M, existe um sensivel aumento de carga na superfície líquido-ar.

• C.

  a concentração de micelas aumenta para concentrações de surfactante acima de 0,005 M.

• D.

  a concentração Kraft é aquela concentração de surfactante em que se inicia o processo de estabilização coloidal.

• E.

  a CMC (Concentração Micelar Crítica) é definida pela máxima concentração, em torno de 0,018 M.

• A. 2,140
• B. 6,440
• C. 19,36
• D. 58,08
• E. 87,12