Questões de Química da Fundação CESGRANRIO (CESGRANRIO)

Considere as espécies abaixo. A geometria do composto organometálico é:

• A.

  tetraédrica.

• B.

  octaédrica.

• C.

  linear.

• D.

  tetragonal planar.

• E.

  pirâmide de base quadrada.

Para avaliar o nível de poluição de um curso d'água, foram analisadas amostras coletadas em seis pontos distintos desse rio. Os resultados obtidos para oxigênio dissolvido (OD), demanda bioquímica de oxigênio (DBO) e demanda química de oxigênio (DQO) estão apresentados nos gráficos abaixo. Os resultados dessas análises indicam que:

• A.

  a amostra coletada no ponto 4 apresentou maior contribuição de poluição biodegradável e não biodegradável.

• B.

  a contaminação sofrida pelo rio é causada apenas por material não biodegradável.

• C. a soma DBO + DQO expressa a demanda de O₂ necessária para eliminar todo o material oxidável presente na água.
• D.

  o ponto de amostragem correspondente à maior poluição biodegradável é o de número 3.

• E.

  os pontos de amostragem de números 2, 3 e 4 são igualmente poluídos.

Considere os seguintes equilíbrios químicos e suas constantes K_I, K_II e K_III: A alternativa que relaciona corretamente as constantes de equilíbrio, a uma mesma temperatura, é:

• A.

  K_I = K_II = K_III

• B.

  K_I = 2K_II = 3K_III

• C.

  K_I = K_II/2 = K_III/3

• D.

  K_I = (K_II)² = (K_III)³

• E.

  K_I = (K_II)^1/2 = (K_III)^1/3

Nos garimpos da Amazônia, o mercúrio metálico é empregado na extração de ouro e, por ser um metal de alta toxicidade com propriedades bioacumulativas, acarreta sérios danos ao meio ambiente e à saúde humana. Vários estudos têm sido realizados visando ao controle dos teores de mercúrio em águas, solos e alimentos. Em geral, a metodologia envolve um pré-tratamento da amostra, através da redução química do mercúrio para liberá-lo em sua forma metálica, de modo a proceder à determinação quantitativa do metal na matriz estudada. Dentre as técnicas analíticas abaixo, aquela adequada a determinações quantitativas de mercúrio é a:

• A.

  cromatografia em coluna.

• B.

  espectrofotometria de absorção atômica.

• C.

  espectroscopia de absorção molecular no infravermelho.

• D.

  cromatografia gasosa com detector de ionização por chama.

• E.

  cromatografia gasosa acoplada à espectrometria de massas.

Considere o diagrama de equilíbrio das fases sólida, líquida e vapor da água ilustrado esquematicamente abaixo e as afirmativas que se seguem.

I - Um aumento da pressão externa provoca um abaixamento do ponto de fusão do sólido.

II - Uma diminuição de pressão externa provoca uma elevação no ponto de ebulição do líquido.

III - A pressão P₁ corresponde à pressão de vapor do líquido na temperatura T₁.

IV - A pressão P₂ corresponde à pressão de vapor do líquido a temperatura T₂.

Estão corretas apenas as afirmações

• A.

  I e II.

• B.

  I e III.

• C.

  I e IV.

• D.

  II e III.

• E.

  II e IV.

O teor de cobre em uma amostra de sal de cobre II foi determinado por titulação de oxirredução indireta utilizando-se o seguinte procedimento: uma amostra com 3,0 g do sal foi dissolvida em água deionizada e avolumada em balão volumétrico de 250 mL. Uma alíquota de 50,00 mL foi, então, tratada com 1g de KI, conforme a reação abaixo.

Cu+² + 2I⁻ → Cu⁺¹ + I₂

 Em seguida, o iodo liberado foi convertido a I− através de titulação. O titulante adequado a esta análise é o:

• A.

  K2Cr₂O₇.

• B. KMnO₄.
• C. Ce(SO₄)₂.
• D. Na₂S₂O₃.
• E.

  KIO₃.

Considere os mais simples orbitais atômicos s, p, d e f (1s, 2p, 3d e 4f). A soma total do número de planos nodais existentes nesses quatro orbitais é:

• A.

  1

• B.

  3

• C.

  5

• D.

  6

• E.

  7

• A.

  a amostra apresentou apenas um contaminante.

• B.

  a amostra apresentou dois contaminantes.

• C.

  o valor de Rf igual a 0,77 será diminuído se a proporção de hexano for aumentada.

• D.

  para deslocar a mancha de Rf igual a zero, deve-se aumentar a polaridade do solvente de eluição.

• E.

  nas condições experimentais, não é possível determinar se a amostra contém impureza.

Um mol do hidrocarboneto A reage com um mol de H₂ em presença de platina, formando o 3-metilpentano. A reação de A com KMnO₄ a quente produz um ácido carboxílico e uma cetona. A cetona produzida nesta reação e o principal produto obtido quando A reage com HCl, respectivamente, são:

• A.

  butanona; 3-cloro-3-metilpentano.

• B.

  butanona; 2-cloro-3-metilpentano.

• C.

  3-pentanona; 3-cloro-3-metilpentano.

• D.

  3-metil-2-pentanona; 1-cloro-3-metilpentano.

• E.

  3-metil-2-pentanona; 2-cloro-3-metilpentano.

A extração líquido-líquido é um dos possíveis procedimentos analíticos utilizados na extração de pesticidas organoclorados a serem dosados em amostras de águas superficiais e subterrâneas. Dentre os solventes abaixo, aquele adequado a este tipo de extração é a(o):

• A.

  acetona.

• B.

  acetonitrila.

• C.

  1-propanol.

• D.

  acetato de etila.

• E.

  dimetil-sulfóxido.