Questões de Química da Fundação CESGRANRIO (CESGRANRIO)

• A.

  adição nucleofílica e C é o 2-hexanol.

• B.

  adição eletrofílica e C é o 3-metil-2-pentanol.

• C.

  adição nucleofílica e C é o 3-metil-2-pentanol.

• D.

  adição eletrofílica e A é o brometo de butilmagnésio.

• E.

  substituição nucleofílica e A é o brometo de 2- butilmagnésio.

A concentração de íons OH− presentes em uma solução de HCl 0,01M, assumindo como desprezível a contribuição dos íons H⁺ oriundos da dissociação da água, em mol/L, é:

• A.

  10^-16

• B.

  10^-14

• C.

  10^-12

• D.

  10^-10

• E.

  10^-2

O fenômeno da inversão térmica pode ser usado como um indicador natural do nível de poluição atmosférica nas grandes cidades. Neste fenômeno a camada de ar

• A.

  quente encontra-se em movimento abaixo da camada de ar frio, facilitando a dispersão dos poluentes.

• B.

  quente encontra-se estagnada abaixo da camada de ar frio, dificultando a dispersão dos poluentes.

• C.

  quente encontra-se em movimento acima da camada de ar frio, facilitando a dispersão dos poluentes.

• D.

  frio encontra-se em movimento acima da camada de ar quente, dificultando a dispersão dos poluentes.

• E.

  frio encontra-se estagnada abaixo da camada de ar quente, dificultando a dispersão dos poluentes.

O uso de revestimentos metálicos é uma das formas de se efetuar a proteção contra a corrosão, sendo a eletrodeposição um dos processos comumente utilizados. Nesse processo o material a ser protegido é colocado como catodo em uma cuba eletrolítica, onde o eletrólito contém um sal do metal a ser usado no revestimento. Considerando o uso de anodo inerte, qual dos seguintes sais em solução NÃO produzirá um revestimento metálico quando utilizado como eletrólito?

• A.

  AgNO₃

• B.

  Ni(NO₃)₂

• C.

  Cr(NO₃)₃

• D.

  Sn(NO₃)₂

• E.

  Al(NO₃)₃

  

• A.

  K₂S possuem maior caráter iônico que as do Na₂S, pois o K⁺¹ apresenta maior poder polarizante que o Na⁺¹.

• B.

  MgI₂ possuem maior caráter covalente que as do MgBr₂, pois o I⁻¹ apresenta maior polarizabilidade que o Br⁻¹.

• C.

  Na2S possuem maior caráter iônico que as do K2S, pois o Na⁺¹ apresenta maior poder polarizante que o K⁺¹.

• D.

  MgBr₂ possuem maior caráter covalente que as do MgI_{2< /sub>, pois o Br⁻¹ apresenta maior polarizabilidade que o I⁻¹.}

• E.

  MgBr₂ e do Na₂S possuem igual caráter covalente, pois o poder polarizante do Na⁺¹ é maior do que o do Mg⁺² e a polarizabilidade do Br⁻¹ é maior que a do S⁻².

Para tratar um despejo industrial que contém cromato (CrO₄ ^-2), foram propostas as seguintes rotas:

I - redução com FeSO₄ em meio ácido, seguida de precipitação com NaOH e filtração;

II - reação com sais de Pb+^2, seguida de filtração;

III - percolação por resina aniônica.

É(São) adequada(s) ao tratamento a(s) rota(s):

• A.

  I, apenas.

• B.

  II, apenas.

• C.

  III, apenas.

• D.

  I e II, apenas.

• E.

  I, II e III.

Necessita-se analisar o teor de manganês em um efluente aquoso. Para isso foi preparada uma solução padrão de manganês que, por tratamento adequado, foi oxidado a MnO₄ ⁻¹. A partir da solução de íons MnO₄ ⁻¹ foram preparadas cinco soluções com concentrações de 1ppm, 5 ppm, 10 ppm, 15 ppm e 20 ppm de manganês, respectivamente. Essas soluções foram analisadas por espectrofotometria de absorção em comprimento de onda adequado e forneceram o gráfico abaixo. Em seguida, 10 mL do efluente aquoso foram tratados de modo a oxidar todo o manganês a MnO₄ ⁻¹ e a solução resultante foi diluída até um volume final de 200 mL. Essa solução foi analisada por espectrofotometria de absorção, nas mesmas condições das soluções obtidas a partir da amostra padrão, fornecendo um valor de absorbância de 0,240. Considerando que não existem interferentes na amostra, a concentração de manganês, em ppm, no efluente aquoso é de:

• A.

  8

• B.

  30

• C.

  150

• D.

  240

• E.

  300

• A.

  I e II.

• B.

  I e III.

• C.

  II e IV.

• D.

  III e IV.

• E.

  I, II e III.

• A.

  I e II.

• B.

  I e III.

• C.

  II e III.

• D.

  II e IV.

• E.

  III e IV.

Considere a reação em meio aquoso, cujo mecanismo está apresentado abaixo.

• A.
• B.
• C.

  molecularidade da reação correspondente à etapa lenta é 4.

• D.

  água atua como uma Base de Lewis.

• E.

  velocidade da reação independe do pH do meio.