Questões de Química da Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Tendo como referência as informações apresentadas acima, julgue os itens de 57 a 61.

Além da complexometria, a quantificação de metais alcalinoterrosos em amostras de água pode ser realizada também por meio de análises cromatográficas e de absorção atômica.

• C. Certo
• E. Errado

Tendo como referência as informações apresentadas acima, julgue os itens de 57 a 61.

O indicador metalocrômico, utilizado em uma titulação complexométrica, deve formar, com o analito, um complexo mais estável do que este forma com o EDTA.

• C. Certo
• E. Errado

Tendo como referência as informações apresentadas acima, julgue os itens de 57 a 61.

Suponha que, durante a determinação, em triplicata, da dureza de Mg ²⁺ e Ca ²⁺ em uma amostra de água por complexometria, ocorra interferência de íons Fe ²⁺ . Nessa situação, é correto afirmar que, desconsiderados outros erros, a citada interferência causará uma falta de exatidão do valor médio obtido.

• C. Certo
• E. Errado

Tendo como referência as informações apresentadas acima, julgue os itens de 57 a 61.

Se a dureza de Mg ²⁺ e Ca ²⁺ em uma amostra de água foi determinada realizando-se a titulação complexométrica de 50,0 mL dessa amostra com uma solução de EDTA 0,0200 mol/L, se o ponto final da titulação foi detectado após a adição de 40,0 mL da solução titulante, e se forem desprezados eventuais erros experimentais, de titulação e devido à presença de interferentes, então é correto concluir que a concentração total de íons Mg ²⁺ e Ca ²⁺ na amostra de água em questão é maior do que 0,18 mol/L.

• C. Certo
• E. Errado

Tendo como referência as informações apresentadas acima, julgue os itens de 57 a 61.

Os dados da tabela permitem concluir que a constante de equilíbrio para a formação do complexo do EDTA com o Ca 2+ é menor do que para o complexo desse mesmo ligante com o Mg ²⁺ .

• C. Certo
• E. Errado

Durante a realização de um procedimento analítico, um químico necessitou efetuar a transferência de determinada quantidade de um líquido L. Para isso, ele utilizou uma pipeta volumétrica previamente calibrada por meio da pesagem da massa de água destilada que por ela é transferida. Com relação à situação hipotética acima, julgue os itens que se seguem.

Considere que o químico tenha utilizado, nos cálculos do volume da pipeta, a densidade da água correspondente a uma temperatura diferente daquela do laboratório no momento da realização do procedimento. Nesse caso, o erro cometido pelo químico ao utilizar a pipeta para a transferência do líquido L consistirá em um erro aleatório.

• C. Certo
• E. Errado

Durante a realização de um procedimento analítico, um químico necessitou efetuar a transferência de determinada quantidade de um líquido L. Para isso, ele utilizou uma pipeta volumétrica previamente calibrada por meio da pesagem da massa de água destilada que por ela é transferida. Com relação à situação hipotética acima, julgue os itens que se seguem.

Se a calibração da balança analítica utilizada na pesagem da água transferida pela pipeta foi realizada com um peso padrão, cuja densidade é igual a 8,0 g/mL, e se não foi efetuada nenhuma correção relativa aos efeitos do empuxo do ar atmosférico, é correto concluir que a massa real de água transferida era menor do que o valor lido na balança.

• C. Certo
• E. Errado

A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura — equação I e II —, a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

A equação abaixo representa corretamente a reação global da eletrólise.

• C. Certo
• E. Errado

Assinale a opção que apresenta uma reação citada no texto.

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

Considerando a tabela acima, que apresenta a composição aproximada do leite de vaca, cuja densidade aproximada é 1 g/mL, julgue os itens subseqüentes.

Os ácidos orgânicos são ácidos fortes.

• C. Certo
• E. Errado