Questões de Química da Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Julgue os itens a seguir, acerca de conceitos de calor e temperatura.

O calor é uma substância.

• C. Certo
• E. Errado

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

Na síntese de NH3, reagentes e produto são moleculares. Nessas substâncias, as ligações entre os átomos são covalentes.

• C. Certo
• E. Errado

Como ponto de partida para o desenvolvimento de conteúdos e para a compreensão da química no ensino médio, destaca-se o conceito de substância química, base do pensamento químico moderno. Acerca desse conceito, julgue os itens seguintes.

I Toda substância química, independentemente de sua origem ou de sua forma de obtenção, apresenta um conjunto de propriedades específicas e bem definidas.

II A obtenção de uma substância como, por exemplo, o ferro, a partir de um minério como a hematita (Fe ₂ O ₃ ), ocorre por meio de uma transformação química.

III A molécula é a menor parte da substância que mantém os mesmos atributos desta, como o ponto de ebulição, o ponto de fusão e a densidade.

IV A substância cloreto de hidrogênio gasoso é classificada como ácida.

Estão certos apenas os itens

• A.

  I e II.

• B.

  I e III.

• C.

  II e IV.

• D.

  III e IV.

Um experimento muito utilizado no ensino médio consiste na observação da reação de um comprimido efervescente com água em quatro diferentes situações, apresentadas a seguir.

 

 O comprimido efervescente é composto de carbonato de sódio, bicarbonato de sódio, ácido cítrico e outras substâncias. Os resultados obtidos nesse experimento são os apresentados na tabela abaixo.

Considerando as informações acima, julgue os itens seguintes.

Na efervescência, é produzido o gás monóxido de carbono.

• C. Certo
• E. Errado

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

Considerando que o NH₃ tenha comportamento de gás ideal, em CNTP, o volume de gás amoníaco produzido anualmente é inferior a 200 mil m³.

• C. Certo
• E. Errado

• A.

  tubo 1: vermelho; tubo 2: amarelo

• B.

  tubos 1 e 2: ambos amarelos

• C.

  tubo 1: vermelho; tubo 2: azul

• D.

  tubo 1: amarelo; tubo 2: azul

Um experimento muito utilizado no ensino médio consiste na observação da reação de um comprimido efervescente com água em quatro diferentes situações, apresentadas a seguir.

 

 O comprimido efervescente é composto de carbonato de sódio, bicarbonato de sódio, ácido cítrico e outras substâncias. Os resultados obtidos nesse experimento são os apresentados na tabela abaixo.

Considerando as informações acima, julgue os itens seguintes.

A efervescência resulta da reação dos íons carbonato e bicarbonato com ácidos.

• C. Certo
• E. Errado

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

Com base no princípio de Avogadro, a reação representada ocorre com contração de volume, visto que para cada 4V de volume dos gases que se combinam formam-se 2V de amônia.

• C. Certo
• E. Errado

O cloreto de sódio é matéria-prima para a obtenção de cloro gasoso. A seqüência de equações não-balanceadas, a seguir, indicam as reações de obtenção desse gás a partir de salmoura (solução concentrada de NaC em água).

Com relação a esse processo, assinale a opção correta.

• A.

  Nesse processo, o íon cloreto é oxidado.

• B.

  Todas as espécies de cátions existentes no meio eletrolítico são reduzidas.

• C.

  A eletrólise é capaz de gerar corrente elétrica a partir das reações químicas que se desenvolvem nesse processo.

• D.

  A representação global do processo acima é a seguinte.

  

Um experimento muito utilizado no ensino médio consiste na observação da reação de um comprimido efervescente com água em quatro diferentes situações, apresentadas a seguir.

 

 O comprimido efervescente é composto de carbonato de sódio, bicarbonato de sódio, ácido cítrico e outras substâncias. Os resultados obtidos nesse experimento são os apresentados na tabela abaixo.

Considerando as informações acima, julgue os itens seguintes.

De modo geral, a diminuição da temperatura reduz a velocidade da reação.

• C. Certo
• E. Errado