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Ao se colocar gelo-seco em um béquer contendo uma solução rosa de NaOH 0,1 mol/l com fenolftaleína, verificase que a mesma descora. Isso acontece porque
Dado: Faixa de viragem da fenolftaleína: de pH 8,2 a 10,0
os íons OH- aumentaram na solução.
o pH da solução aumentou.
o pH da solução diminuiu.
o gelo-seco é constituído por moléculas com acentuada polaridade.
o gelo-seco sofreu sublimação.
A ureia, (NH2)2CO, pertence à função química
aldeído.
amida.
amina.
álcool.
cetona.
Química - Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica - Fundação Carlos Chagas (FCC) - 2011
Considere:
I. bronze.
II. bromo.
III. ouro.
IV. gás carbônico.
V. ar.
VI. granito.
Pertencem ao grupo das substâncias puras
bromo, ouro e gás carbônico.
bronze, ouro e granito.
bromo, granito e gás carbônico.
ar, bronze e gás carbônico.
ar, ouro e gás carbônico.
Ao iniciar o ensino das transformações químicas, o professor deve considerar que
todas as transformações químicas são perceptíveis.
a utilização de experimentos dificulta o entendimento do conceito, pois o aluno não domina os modelos atômicos.
a representação das equações químicas deve ser o ponto de partida.
as transformações químicas só podem ser entendidas após o estudo dos modelos atômicos.
interações entre materiais e energia devem ser consideradas, além da formação de novas substâncias.
O pH de uma água mineral em uma fonte é 5,6. Essa água
é levemente alcalina.
contém mais íons H+ do que moléculas H2O.
contém mais íons H+ em uma concentração entre 10−5 mol/l e 10−6 mol/l.
contém íons H+ e OH- em uma concentração igual a 1,0 ×10−7 mol/l.
contém mais íons OH−do que H+.
O soro fisiológico é uma solução de cloreto de sódio a 0,9% (m/v). Um paciente em UTI recebeu 2,0 l de soro fisiológico, o que corresponde a uma quantidade de íons sódio, em mol, de, aproximadamente,
18,0.
1,8.
0,6.
0,4.
0,3.
Considere a tabela a seguir.
O composto mais polar é formado por:
YX
Z2X
WX2
X2
YX2
Um técnico de laboratório precisa preparar 2,0 l de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5 mol/l a partir do ácido concentrado (12,0 mol/l). O volume de ácido concentrado, em litros, que deve ser diluído é, aproximadamente,
0,02.
0,03.
0,04.
0,06.
0,08.
Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0°C:
Em uma pilha formada entre alumínio e prata, é correto afirmar que
o sentido dos elétrons nessa pilha é do alumínio para a prata.
a equação global da reação da pilha é:
o alumínio provoca a oxidação da prata na presença de oxigênio.
a diferença de potencial é − 2,46 V.
o caráter redutor da prata é maior que o do alumínio.
Considere a relação de ácidos e as respectivas constantes de dissociação representada na tabela abaixo.
Para soluções aquosas com mesma concentração em mol/l desses ácidos, está correto afirmar que
soluções de ácido fluorídrico e de ácido fórmico têm maior pH.
o ácido cianídrico é o ácido mais forte.
o ácido fluorídrico é o ácido mais fraco.
a reação de ácido fórmico com acetato de sódio forma ácido acético.
soluções de sais de sódio desses ácidos são ácidas.
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