Questões de Química da Fundação Carlos Chagas (FCC)

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Ao se colocar gelo-seco em um béquer contendo uma solução rosa de NaOH 0,1 mol/l com fenolftaleína, verificase que a mesma descora. Isso acontece porque

Dado: Faixa de viragem da fenolftaleína: de pH 8,2 a 10,0

  • A.

    os íons OH- aumentaram na solução.

  • B.

    o pH da solução aumentou.

  • C.

    o pH da solução diminuiu.

  • D.

    o gelo-seco é constituído por moléculas com acentuada polaridade.

  • E.

    o gelo-seco sofreu sublimação.

A ureia, (NH2)2CO, pertence à função química

  • A.

    aldeído.

  • B.

    amida.

  • C.

    amina.

  • D.

    álcool.

  • E.

    cetona.

Considere:

I. bronze.

II. bromo.

III. ouro.

IV. gás carbônico.

V. ar.

VI. granito.

Pertencem ao grupo das substâncias puras

  • A.

    bromo, ouro e gás carbônico.

  • B.

    bronze, ouro e granito.

  • C.

    bromo, granito e gás carbônico.

  • D.

    ar, bronze e gás carbônico.

  • E.

    ar, ouro e gás carbônico.

Ao iniciar o ensino das transformações químicas, o professor deve considerar que

  • A.

    todas as transformações químicas são perceptíveis.

  • B.

    a utilização de experimentos dificulta o entendimento do conceito, pois o aluno não domina os modelos atômicos.

  • C.

    a representação das equações químicas deve ser o ponto de partida.

  • D.

    as transformações químicas só podem ser entendidas após o estudo dos modelos atômicos.

  • E.

    interações entre materiais e energia devem ser consideradas, além da formação de novas substâncias.

O pH de uma água mineral em uma fonte é 5,6. Essa água

  • A.

    é levemente alcalina.

  • B.

    contém mais íons H+ do que moléculas H2O.

  • C.

    contém mais íons H+ em uma concentração entre 10−5 mol/l e 10−6 mol/l.

  • D.

    contém íons H+ e OH- em uma concentração igual a 1,0 ×10−7 mol/l.

  • E.

    contém mais íons OHdo que H+.

O soro fisiológico é uma solução de cloreto de sódio a 0,9% (m/v). Um paciente em UTI recebeu 2,0 l de soro fisiológico, o que corresponde a uma quantidade de íons sódio, em mol, de, aproximadamente,

  • A.

    18,0.

  • B.

    1,8.

  • C.

    0,6.

  • D.

    0,4.

  • E.

    0,3.

Considere a tabela a seguir.

O composto mais polar é formado por:

  • A.

    YX

  • B.

    Z2X

  • C.

    WX2

  • D.

    X2

  • E.

    YX2

Um técnico de laboratório precisa preparar 2,0 l de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5 mol/l a partir do ácido concentrado (12,0 mol/l). O volume de ácido concentrado, em litros, que deve ser diluído é, aproximadamente,

  • A.

    0,02.

  • B.

    0,03.

  • C.

    0,04.

  • D.

    0,06.

  • E.

    0,08.

Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0°C:

Em uma pilha formada entre alumínio e prata, é correto afirmar que

  • A.

    o sentido dos elétrons nessa pilha é do alumínio para a prata.

  • B.

    a equação global da reação da pilha é:

  • C.

    o alumínio provoca a oxidação da prata na presença de oxigênio.

  • D.

    a diferença de potencial é − 2,46 V.

  • E.

    o caráter redutor da prata é maior que o do alumínio.

Considere a relação de ácidos e as respectivas constantes de dissociação representada na tabela abaixo.

Para soluções aquosas com mesma concentração em mol/l desses ácidos, está correto afirmar que

  • A.

    soluções de ácido fluorídrico e de ácido fórmico têm maior pH.

  • B.

    o ácido cianídrico é o ácido mais forte.

  • C.

    o ácido fluorídrico é o ácido mais fraco.

  • D.

    a reação de ácido fórmico com acetato de sódio forma ácido acético.

  • E.

    soluções de sais de sódio desses ácidos são ácidas.

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