Lista completa de Questões de Química da Fundação Carlos Chagas (FCC) para resolução totalmente grátis. Selecione os assuntos no filtro de questões e comece a resolver exercícios.
Para fechar o ciclo do carbono, o metano utilizado como combustível deve ser obtido a partir
do GLP.
do diesel do petróleo.
da gasolina.
da decomposição do lixo.
do carvão mineral.
Atenção: Considere as seguintes reações de combustão do metano, para responder às questões de números 35 e 36.
Observando as reações de combustão do metano, podese concluir que, quando comparados aos reagentes, os produtos da reação
I possuem mais energia armazenada que os da reação II.
I possuem menos energia armazenada que os da reação III.
II possuem menos energia armazenada que os da reação I.
II possuem mais energia armazenada que os da reação III.
III possuem menos energia armazenada que os da reação I.
Atenção: Considere as seguintes reações de combustão do metano, para responder às questões de números 35 e 36.
É produzido um gás estufa e um composto venenoso para os seres humanos, respectivamente, nas reações representadas em
I e II.
I e III.
II e III.
II e I.
III e II.
No controle da hiperacidez estomacal pode-se utilizar uma solução de comprimido antiácido contendo carbonato e bicarbonato. Nessa solução encontram-se os equilíbrios representados pelas seguintes equações:
Quando ingerida, essa solução reage com o ácido estomacal e, como consequência, ocorre
aumento da concentração de íons CO32- (aq).
desidratação estomacal.
aumento da concentração de íons H+ (aq).
liberação de gás.
diminuição do pH dentro do estômago.
A obtenção do sal da água do mar se dá pela retirada do sal sólido à medida que evapora a água do mar contida em grandes tanques. Nesse processo é obtido sal com teor de mais de 95% em NaCl. Esse alto teor de NaCl é possível porque
a água do mar tem esse teor de NaCl.
o NaCl é obtido por cristalização fracionada.
a temperatura de ebulição da água é maior que a do NaCl.
a densidade do NaCl é maior que a da água.
a temperatura de fusão da água é maior que a do NaCl.
Para demonstrar o efeito da superfície de contato e dos catalisadores em uma reação química, pode-se realizar alguns experimentos, como os descritos a seguir:
I. dissolução de um comprimido efervescente em água.
II. decomposição da água oxigenada com dióxido de manganês.
As condições para esses experimentos que demonstram maior rapidez nas reações são:
comprimido inteiro em I e decomposição na ausência de MnO2em II.
comprimido triturado em I e decomposição na ausência de MnO2 em II.
comprimido triturado em I e decomposição na presença de MnO2 em II.
comprimido inteiro em I e decomposição na presença de MnO2 em II.
comprimido inteiro em I e decomposição independente do MnO2 em II.
O oxigênio utilizado em hospitais é obtido a partir do ar atmosférico. Nesse processo, o ar é liquefeito para se conseguir a separação de seus componentes, pela destilação fracionada. As condições de temperatura e pressão que permitem a liquefação do ar são
baixa temperatura e baixa pressão.
alta temperatura e alta pressão.
alta temperatura e baixa pressão.
alta temperatura e pressão atmosférica normal.
baixa temperatura e alta pressão.
Para demonstrar o processo de tratamento da água de abastecimento público para seus alunos, um professor deve utilizar experimentos que envolvam os seguintes procedimentos, nessa ordem:
filtração, coagulação e decantação.
decantação, filtração e coagulação.
decantação, coagulação e filtração.
filtração, decantação e coagulação.
coagulação, decantação e filtração.
Quando se prepara um suco a partir de uma mistura em pó, certamente pode-se desenvolver a articulação da experiência cotidiana com os seguintes conhecimentos químicos:
modelos atômicos.
diluição e equilíbrio químico.
hidrocarbonetos e álcoois.
dissolução e concentração de soluções.
partículas constituintes do átomo.
Atenção: Considere os dados abaixo para responder às questões de números 27 e 28.
A liquefação da água está corretamente representada pelo diagrama de energia
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