Questões de Química da Fundação Getúlio Vargas (FGV)

Os métodos de lavagem, descontaminação e desinfecção das vidrarias do laboratório devem considerar o contaminante, a utilização e o tipo da vidraria. Os processos de lavagem incluem solventes, detergentes especiais e água deionizada.

O processo de descontaminação das vidrarias utilizadas na cromatografia iônica deve incluir

• A. lavagem intensiva com detergente industrial.
• B. lavagem cuidadosa com água destilada.
• C. lavagem simplificada com ácido diluído.
• D. lavagem estimulada com mistura sulfocrômica.
• E. lavagem abundante com água deionizada.

Para preparar 100 mL de uma solução 0,20mol.L^-1 de ácido clorídrico (a 20ºC) a partir do ácido concentrado (37% m/m e densidade 1,19 g.cm^-3 a 20ºC), um técnico cumpriu as seguintes etapas:

I. Utilizando X tomou uma alíquota de 1,67 mL do ácido concentrado.

II. Transferiu para Y e completou o volume até 100 mL com água destilada.

As vidrarias apropriadas para o preparado da solução, representadas por X e Y, são, respectivamente,

• A. X – proveta de 10 mL e Y – proveta de 100 mL.
• B. X – proveta de 5 mL e Y – balão volumétrico de 100 mL.
• C. X – pipeta graduada de 10 mL e Y – proveta de 100 mL.
• D. X – pipeta volumétrica de 2 mL e Y – balão volumétrico de 1000 mL.
• E. X – pipeta graduada de 2 mL e Y – balão volumétrico de 100 mL.

Uma solução padrão em acetona de concentração 3,8x10^-5 mol.L^-1 de um carotenoide natural de fórmula molecular C₄₀H₅₆ apresentou absorvância 0,15 ua em comprimento de onda 503nm, em uma cubeta de caminho óptico de 1 cm.

Nessas mesmas condições de análise, uma amostra de concentração desconhecida do composto apresentou absorvância 0,10 ua.

Considerando que as amostras obedecem a lei de Lambert-Beer nas condições nas quais os espectros foram obtidos, a concentração da amostra desconhecida (em mg.L–1) é aproximadamente igual a

Dados: Massas Molares (g.mol^-1) H = 1, C = 12

• A. 2,5 x 10^–4.
• B. 1,3 x 10^–3.
• C. 3,8 x 10^–2.
• D. 13,5.
• E. 1,7.

O mentol e a cânfora podem ser representados como

Essas substâncias estimulam os quimiorreceptores olfativos do cérebro e são utilizadas em alguns produtos por proporcionarem sensação de frescor.

As cadeias carbônicas do mentol e da cânfora

• A. são classificadas como saturadas.
• B. possuem o mesmo grupo funcional.
• C. apresentam a mesma fórmula molecular.
• D. possuem carbonos tetraédricos e lineares.
• E. possuem somente carbonos com hibridização sp³.

O carbeto de cálcio conhecido como “carbureto” quando adicionado à água produz o etino (acetileno) que é um gás utilizado em processos de soldagem (solda oxiacetilênica). A forma mais segura de se transportar o acetileno é através do carbureto (material sólido e mais estável)

A reação a seguir apresenta a reação do carbeto de cálcio e água:.

• A. 4880 L.
• B. 3360 L.
• C. 2240 L.
• D. 1220 L.
• E. 610 L.

Alguns parâmetros indicadores da qualidade da água são determinados por titulometria sendo necessária uma solução de concentração conhecida (solução padrão). Uma solução padrão é preparada diretamente a partir de uma substância de pureza conhecida (padrão primário) ou prepara-se uma solução de uma substância de pureza aproximada e determina-se sua concentração por titulação (padrão secundário).

Dentre as substâncias apresentadas a seguir, assinale aquela que pode ser utilizada como padrão primário.

• A. Hidróxido de sódio
• B. Nitrato de prata
• C. EDTA
• D. Permanganato de potássio
• E. Hidrogenoftalato de potássio

A determinação de oxigênio dissolvido em um determinado sistema aquático pode ser realizada por titulação (Método Winkler), que necessita do preparo de uma solução de tiossulfato de sódio conforme descrito a seguir. Em um béquer de 250 mL foi colocada uma determinada massa de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃) previamente pesada. O sal em questão foi dissolvido em 150 mL de água destilada. Essa solução foi cuidadosamente transferida para um balão volumétrico de 250,00 mL. O volume da solução foi completado com água destilada até a marca da aferição do balão que, posteriormente, foi tampado e agitado para completa homogeneização. Com esse procedimento foi preparada uma solução de tiossulfato de sódio de concentração 0,009mol.L_–1. A massa de Na₂S₂O₃ necessária para o preparo dessa solução é:

• A. 0,158 g.
• B. 0,355 g.
• C. 0,112 g.
• D. 0,103 g.
• E. 0,071 g.

O tiocianato de ferro (III) dissolve-se facilmente em água dando origem a uma solução vermelha. A cor vermelha se deve à presença do íon FeSCN²⁺ hidratado.

Ao se adicionar pequena quantidade de tiocianato de sódio a essa solução em equilíbrio,

• A. ocorrerá a formação de um precipitado branco.
• B. a cor amarela da solução ficará mais intensa.
• C. a cor vermelha da solução ficará mais intensa.
• D. ocorrerá a formação de um precipitado marrom.
• E. a solução ficará incolor.

Na determinação da concentração de uma solução de ácido sulfúrico foi transferida uma alíquota de 25,00 mL da solução ácida para um erlenmeyer e posteriormente foram adicionadas 5 gotas de vermelho de metila. Com a utilização de uma bureta contendo uma solução 0,100 mol.L^–1 de hidróxido de sódio, a solução ácida foi titulada gastando-se nessa titulação 24,00 mL da solução alcalina.

O valor da concentração, em mol.L^–1, da solução de ácido sulfúrico é:

• A. 0,192.
• B. 0,096.
• C. 0,074.
• D. 0,048.
• E. 0,037.

Eletrodos de membranas íon-seletivos têm sido desenvolvidos, diferindo na composição física ou química da membrana. O mecanismo geral pelo qual o potencial íon-seletivo se desenvolve nesses dispositivos depende da natureza da membrana e está relacionado ao potencial de junção que se manifesta por meio de uma membrana que separa a solução do analito da solução de referência.

Assinale a opção que apresenta as características das membranas íon-seletivas.

• A. As membranas não devem exibir condutividade elétrica, ficando a medida elétrica restrita ao sistema eletroquímico a ser quantificado.
• B. As membranas agem seletivamente ao íon de interesse por meio de processos de troca iônica, cristalização ou complexação.
• C. As membranas são sensíveis aos íons e aos processos de transferência de elétrons que se manifestam em sua superfície.
• D. As membranas são insolúveis em meio eletrolítico, mas podem exibir solubilidade considerável em água pura.
• E. As membranas são sempre constituídas de vidro de silicato, com característica não cristalina.