Questões de Química da Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD)

Sendo usada atualmente de modo bastante parecido com a versão original, a pilha de zinco/dióxido de manganês é uma das mais comumente utilizadas em produtos comerciais. Sobre esse sistema, é incorreto afirmar que:

• A.

  apresenta uma relação custo-benefício interessante somente para aplicações que requerem valores baixos e médios de corrente elétrica.

• B.

  o processo básico de descarga consiste na oxidação do zinco no anodo.

• C.

  é uma pilha seca, por isso, não utiliza eletrólitos.

• D.

  o anodo é de zinco metálico, geralmente, na forma de chapa para confecção da caixa externa.

• E.

  o catodo, geralmente cilíndrico, é um bastão de grafite, rodeado por uma mistura de dióxido de manganês e grafite pulverizados.

Pilhas e baterias são sistemas eletroquímicos que podem ser diferenciados uns dos outros de acordo com os seus funcionamentos. É tida como exemplo de bateria que pode ser reutilizada muitas vezes pelos usuários:

• A. lítio/dióxido de enxofre.
• B. lítio/dióxido de manganês.
• C. zinco/dióxido de manganês.
• D. chumbo/óxido de chumbo.
• E. zinco/óxido de prata.

O ácido salicílico é um composto oxigenado de grande potencialidade sintética. Quando tratado com excesso de metanol em meio ácido (ácido nítrico), sob refluxo, o ácido salicílico produz um composto odorífero. Sobre essa reação, é correto afirmar que:

• A.

  a adição de salicilato de metila ao meio reacional aumentará a concentração do aldeído produzido.

• B.

  o aumento da concentração de ácido nítrico resultará na diminuição da concentração do aldeído produzido.

• C.

  será aumentada a quantidade de salicilato de metila, diminuindo-se a concentração do ácido salicílico.

• D.

  é possível aumentar a produção do éster destilando a água obtida durante a reação.

• E.

  a diminuição da concentração de ácido nítrico resultará na diminuição da concentração do aldeído produzido.

Um papel indicador foi preparado através da imersão de tiras de papel de filtro em um extrato de azeitona-roxa (Syzygium cuminii). Quando testado em diferentes soluções, ele apresentou uma variação de cores, conforme mostrado no quadro abaixo.

Qual a cor será exibida por uma fita desse indicador ao entrar em contato com uma solução 0,1 M de acetato de sódio? (K_a do ácido acético = 2,0 10^-5; log 7 = 0,84)

• A.

  Lilás.

• B.

  Azul.

• C.

  Verde.

• D.

  Amarelo.

• E.

  Roxo.

Um sistema constituído pelos seguintes materiais: gasolina, açúcar dissolvido em água e areia é:

• A. uma mistura homogênea.
• B. uma mistura heterogênea.
• C. um sistema monofásico.
• D. um sistema tetrafásico.
• E. uma solução.

Considere as seguintes misturas mostradas a seguir,

A associação adequada para a separação das misturas é:

• A. I, II, III, IV, V.
• B. V, II, III, IV, I.
• C. III, II, I, V, IV.
• D. IV, III, I, II, V.
• E. II, V, III, I, II.

Algumas propriedades de compostos químicos e suas fórmulas químicas são mostradas abaixo:

A associação correta obedece à ordem:

• A. II, I, III, IV.
• B. I, II, III, IV.
• C. I, III, IV, II.
• D. II, III, I, IV.
• E. IV, I, II, III.

O rótulo de um material utilizado para limpeza doméstica tem a seguinte descrição: solução 0,2 mol/L de hidróxido de sódio. Isto quer dizer que esta solução contém:

• A.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 1 litro de solvente.

• B.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 100 mL de solução.

• C.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 100 mL de solvente.

• D.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 0,1 litro de solução.

• E.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 1 litro de solução.

Assinale a alternativa correta

• A. A constante de equilíbrio de uma reação endotérmica(ΔH0= +) aumenta se a temperatura for diminuída
• B. A constante de equilíbrio de uma reação exotérmica (ΔH0= -) aumenta se a temperatura for aumentada
• C. A constante de equilíbrio é indiretamente relacionada à termodinâmica da reação química.
• D. Uma constante de equilíbrio alta significa que a reação é muito rápida
• E. Produto de solubilidade é a constante de equilíbrio para a reação na qual um sólido se dissolve dando origem a seus íons constituintes em solução

A quantidade de vitamina C presente em um vegetal pode ser facilmente determinada em laboratório por meio de uma técnica conhecida como titulação iodométrica. A tabela a seguir mostra a quantidade de vitamina C encontrada no rótulo das polpas das frutas Laranja pêra, Maçã Nacional, Limão verde e Acerola e o resultado da análise da titulação iodométrica realizada com cada uma das frutas:

• A. referente à polpa de Limão verde 20,63%.
• B. referente à polpa de acerola, 27,27%.
• C. referente à polpa de Maçã Nacional. 33,33%.
• D. referente à polpa de Laranja pêra 39,00%.
• E. referente à polpa de acerola, 39,00%.