Questões de Química da Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP)

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Os minérios de cobre são as fontes naturais do cobre metálico utilizado em fios condutores de eletricidade e de vários compostos de cobre produzidos industrialmente, entre eles, o sulfato de cobre (II), amplamente utilizado como fungicida e algicida no tratamento de águas de reservatórios e na agricultura. Embora a origem seja a mesma, a produção do cobre metálico empregado como condutor elétrico tem custo muito maior do que a do sulfato de cobre (II). Uma das principais razões para essa diferença de custo é o fato de

• A.

  os minérios terem como principal constituinte o sulfato de cobre (II).

• B.

  a maior parte do sulfato de cobre (II) ser reciclada após o uso.

• C.

  a purificação do cobre metálico requerer o consumo de energia elétrica.

• D.

  o aumento significativo do número de furtos de fios de redes elétricas.

• E.

  o transporte dos minérios ser mais caro quando o destino é a indústria metalúrgica.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

A massa máxima de hidrogênio gasoso, H₂ (g), que pode ser obtida pela adição de 1,15 g de sódio metálico a 1 000 g de água líquida é, em gramas, igual a

• A.

  0,025.

• B.

  0,050.

• C.

  0,100.

• D.

  2,50.

• E.

  5,00.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

• A.

  – 3 880.

• B.

  – 2 910.

• C.

  – 970.

• D.

  + 1 020.

• E.

  + 6 790.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

• A.

  iônica e XZ.

• B.

  iônica e X₂Z.

• C.

  covalente e XZ.

• D.

  covalente e X₂Z.

• E.

  covalente e XZ₂.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Considere as seguintes informações sobre o cloreto de hidrogênio, HCl:

– apresenta ponto de fusão igual a – 114 ºC e ponto de ebulição igual a – 85 ºC, a 1 atm;

– quando puro, no estado líquido, conduz muito mal a corrente elétrica;

– ao interagir com água líquida, origina solução aquosa que conduz muito bem a corrente elétrica.

Sendo assim, o HCl é um __________ nas condições ambiente. Conduz mal a corrente elétrica no estado líquido, pois a ligação entre os átomos em sua molécula é __________ . Em contato com a água líquida, essas ligações são rompidas, originando __________ hidratados.

As lacunas desse texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:

• A.

  líquido ... iônica ... íons

• B.

  líquido ... covalente ... elétrons

• C.

  gás ... iônica ... íons

• D.

  gás ... covalente ... elétrons

• E.

  gás ... covalente ... íons

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Comparando-se os modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr, é possível afirmar que os três permitem justificar

I. a ionização de gases verificada em tubos de descarga sob baixa pressão e alta tensão elétrica.

II. os espectros de emissão luminosa emitidos por diferentes elementos químicos.

III. a presença de nêutrons no núcleo dos átomos.

Está correto o que se afirma apenas em

• A.

  I.

• B.

  II.

• C.

  III.

• D.

  I e II.

• E.

  II e III.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

• A.

  0,2.

• B.

  0,4.

• C.

  0,6.

• D.

  0,8.

• E.

  1,0.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Considerando 1 mol de cada um dos compostos indicados nas alternativas apresentadas, indique o que requer maior massa de oxigênio, O₂ , para sua combustão completa.

• A.

  Etano, CH₃-CH₃.

• B.

  Etanol, CH₃-CH₂OH.

• C.

  1,2-etanodiol, CH₂(OH)-CH₂(OH).

• D.

  Etanal, CH₃-CHO.

• E.

  Ácido etanoico, CH₃-COOH.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

• A.

  das quatro amostras.

• B.

  das amostras dos dois cloretos, apenas.

• C.

  das amostras dos dois carbonatos, apenas.

• D.

  da amostra de carbonato de lítio, apenas.

• E.

  da amostra de cloreto de lítio, apenas.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Pode-se obter cal hidratada a partir de cal viva e água pela transformação representada por:

cal viva + água – energia → cal hidratada

Por outro lado, pode-se obter cal viva e água a partir da cal hidratada, pela transformação representada por:

cal hidratada + energia → cal viva + água

Examinando-se essas representações, conclui-se que a

I. obtenção de cal hidratada é um processo exoergônico;

II. cal hidratada é uma mistura de substâncias constituída por cal viva e água;

III. obtenção de cal viva e água a partir de cal hidratada é um processo revertível.

Está correto o que se afirma apenas em

• A.

  I.

• B.

  II.

• C.

  III.

• D.

  I e III.

• E.

  II e III.