Questões de Química da Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP)

A piridina é empregada em métodos analíticos devido à sua propriedade complexante de metais. Uma amostra de um branco de análise espectrofotométrica foi preparada adicionando-se 0,7 905 g de piridina (C₅H₅N) em um balão volumétrico com capacidade de 100 mL, completando-se o volume com água a 25 ºC (pH = 7,0) purificada por processo de destilação e deionização. O pH da solução de piridina preparada é igual a

Dado: Constante de basicidade da piridina a 25 ºC, Kb ≅ 1 x 10^{– 9}

• A.

  3.

• B.

  5.

• C.

  9.

• D.

  10.

• E.

  11.

Em uma indústria de galvanoplastia, houve um grande aumento de demanda. Após a instalação de mais cubas para eletrodeposição, verificou-se que o tempo total de operação precisava ser diminuído sem prejudicar a qualidade do produto final. O operador do banho de decapagem química (com ácido clorídrico) feita nas peças de aço enviou um relatório sugerindo algumas medidas para diminuir o tempo necessário para a decapagem, mantendo-se o processo dentro dos parâmetros de segurança:

I. Aumento da temperatura do banho de decapagem.

II. Aumento da concentração da solução de ácido clorídrico.

III. Troca do ácido clorídrico por ácido fosfórico.

O responsável técnico pela galvanoplastia analisou as sugestões e, atribuindo a cada uma das propostas (I, II e III) a classificação de válida (V) ou inválida (I) para a finalidade de diminuição do tempo de decapagem; classificou-as, correta e respectivamente, como

• A.

  V, I, V.

• B.

  V, V, I.

• C.

  I, V, V.

• D.

  I, I, V.

• E.

  I, V, I.

As ligações químicas nos compostos SF₆ e BF₃ são corretamente representadas empregando-se para os átomos centrais dessas moléculas, respectivamente, os conjuntos de orbitais híbridos

• A.

  sp³ e sp.

• B.

  sp³ e sp².

• C.

  sp³d e sp³.

• D.

  sp³d² e sp.

• E.

  sp³d² e sp².

• A.

  200.

• B.

  420.

• C.

  518.

• D.

  680.

• E.

  820.

• A.

  7,30 x 10_{– 3}.

• B.

  1,10 x 10_{– 2}.

• C.

  2,20 x 10_{– 2}.

• D.

  6,60 x 10_{– 2}.

• E.

  7,30 x 10_{– 2}.

Um sal AX₂ formado pelos íons A²⁺ e X^– tem produto de solubilidade, a uma dada temperatura, igual a 4,00 x 10^{– 18}. A concentração máxima, em mol.L^{– 1}, dos cátions A²⁺ em solução nessa temperatura, é igual a

• A.

  1,00 x 10^{– 6}.

• B.

  1,58 x 10^{– 6}.

• C.

  2,00 x 10^{– 6}.

• D.

  2,00 x 10^{– 9}.

• E.

  4,00 x 10^{– 9}.

Um gás produzido em uma reação foi caracterizado pela medida de sua densidade a 300 K e 1,00 atm, cujo valor aproximado é 2,90 g.L^{– 1}. É correto afirmar que esse gás é o

• A.

  NO₂.

• B.

  CO.

• C.

  NH₃.

• D.

  Cl₂.

• E.

  CO₂.

A equação do gás ideal é uma aproximação adequada para diversas situações em cálculos com espécies gasosas. Porém, o comportamento dos gases reais desvia da idealidade e esse desvio cresce em _____________ temperaturas _____________ e pressões. Em pressões _____________ esse desvio se justifica, pois prevalecem as forças intermoleculares _____________ .

• A.

  baixas … altas … altas … repulsivas.

• B.

  baixas …baixas … baixas … repulsivas.

• C.

  altas … altas … altas … atrativas.

• D.

  altas … altas … altas … repulsivas.

• E.

  altas … baixas … baixas … atrativas.

• A.

  básico; ácido; anfótero.

• B.

  básico; anfótero; ácido.

• C.

  anfótero; básico; ácido.

• D.

  anfótero, ácido; básico.

• E.

  ácido; básico; anfótero.

• A.

  F; F; V.

• B.

  F; V; V.

• C.

  F; V; F.

• D.

  V; V; F.

• E.

  V; F; V.