Questões de Química da Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP)

Considere os elementos: lítio, berílio, boro, magnésio, alumínio e silício. Podem ser agrupados em um par, por apresentarem propriedades químicas semelhantes, os elementos:

• A.

  Mg e B.

• B.

  Li e B.

• C.

  Al e Si.

• D.

  Mg e Al.

• E.

  B e Si.

• A.

  [Ar] 3d₁.

• B.

  [Ar] 3d₅.

• C.

  [Ar] 3d₇.

• D.

  [Ar] 3d₃ 4s₂.

• E.

  [Ar] 3d₅ 4s₂.

Uma substância molecular antioxidante extraída de frutas vermelhas tem, em sua composição, apenas carbono, hidrogênio e oxigênio. Quando 5 x 10^{– 3} mol da substância são analisados por combustão, verifica-se a liberação de 4 x 10^{– 2} mol de dióxido de carbono e 2 x 10^{– 2} mol de água. Sabe-se que, para essa substância, a porcentagem em massa de oxigênio é 12 vezes maior que a porcentagem em massa de hidrogênio. A fórmula mínima dessa substância é:

• A.

  CHO.

• B.

  C₂H₂O.

• C.

  C₂H₂O₃.

• D.

  C₄H₄O.

• E.

  C₄H₄O₃.

• A.

  ç_N I > ç_N III < ç_N II.

• B.

  ç_N I < ç_N II = ç_N III.

• C.

  ç_N I > ç_N II = ç_N III.

• D.

  ç_N I = ç_N II < ç_N III.

• E.

  ç_N I = ç_N II > ç_N III.

• A.

  Ar e 7.

• B.

  Ar e 10.

• C.

  Ar e 13.

• D.

  P e 10.

• E.

  P e 13.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

• A.

  (CH₃O₂)⁺

• B.

  H₂O

• C.

  (COH⁺

• D.

  CO

• E.

  H⁺

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

A primeira etapa do processo de obtenção industrial de nitrogênio e oxigênio, a partir do ar atmosférico ambiental, consiste em

• A.

  resfriar o ar até a temperatura de zero kelvin.

• B.

  aquecer o ar até a temperatura de 1 000 ºC.

• C.

  remover do ar umidade, material particulado e CO₂.

• D.

  comprimir o ar até solidificá-lo completamente.

• E.

  rarefazer o ar até pressões próximas do vácuo.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Objetos de cobre expostos ao ar úmido adquirem uma coloração esverdeada devido à formação de carbonato básico de cobre, de acordo com a reação:

2 Cu (s) + H₂O (l) + O₂ (g) + CO₂ (g) → Cu₂(OH)₂CO₃ (s)

Nessa reação, as espécies redutora e oxidante são, correta e respectivamente,

• A.

  a água e o cobre.

• B.

  a água e o gás carbônico.

• C.

  o oxigênio e o cobre.

• D.

  o cobre e a água.

• E.

  o cobre e o oxigênio.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Considere as seguintes fontes de emissão de poluentes da água:

I. redes de efluentes domésticos;

II. deposições atmosféricas;

III. derramamentos acidentais;

IV. práticas agrícolas.

São consideradas fontes não pontuais apenas

• A.

  I e II.

• B.

  I e III.

• C.

  II e III.

• D.

  II e IV.

• E.

  III e IV.

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

• A.

  mole.

• B.

  moderadamente mole.

• C.

  levemente dura.

• D.

  dura.

• E.

  muito dura.