Questões de Química da Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP)

A água purificada por destilação comum tem caráter levemente ácido. Esse fato é atribuído a:

• A.

  presença de oxigênio dissolvido.

• B.

  presença de gás carbônico dissolvido.

• C.

  sua dissociação em hidrogênio e oxigênio.

• D.

  sua evaporação.

• E.

  presença de sais dissolvidos.

Qual dos compostos a seguir pode formar uma cetona pelo processo de oxidação dos álcoois secundários?

• A.

  Butanol-2.

• B.

  Butanol-1.

• C.

  Etanol.

• D.

  2-metil-butanol-2.

• E.

  3-fenil-pentanol-3.

Se submetermos uma mistura de etano, etanol, acetaldeído e ácido acético à oxidação prolongada pelo permanganato de potássio, quais compostos, no final da reação, serão obtidos?

• A.

  Ácido acético e etanol.

• B.

  Etanol, acetaldeído e ácido acético.

• C.

  Etano e ácido acético.

• D.

  Etano, acetaldeído e ácido acético.

• E.

  Etanol, acetaldeído e metano.

Dos compostos a seguir, assinale o que apresenta isomeria geométrica.

• A.

  1,2-butanodieno.

• B.

  Propeno.

• C.

  Tetrabromoetileno.

• D.

  1,2-dimetilbenzeno.

• E.

  2-penteno.

• A.

  117,0 kcal/mol.

• B.

  – - 117,0 kcal/mol.

• C.

  169,8 kcal/mol.

• D.

  222,6 kcal/mol.

• E.

  275,4 kcal/mol.

Se 14,6 g de gás SF₆ forem introduzidos em recipiente de 5,00 L, sob vácuo e a 92 °C, qual será a pressão interna em atmosferas (atm)?

Dados: massa molecular do SF₆ = 146 g/mol; constante dos gases (R) = 0,082 L.atm/(mol.K)

• A.

  0,599 atm.

• B.

  0,151 atm.

• C.

  5,99 x 10^{– 4} atm.

• D.

  17,958 atm.

• E.

  873,956 atm.

Deve-se a Bohr a ideia de

• A.

  número de massa.

• B.

  número atômico.

• C.

  núcleo atômico.

• D.

  isótonos.

• E.

  níveis de energia.

A ligação iônica caracteriza-se pela

• A.

  formação de íons positivos e negativos que se repelem mutuamente.

• B.

  formação de pares eletrônicos.

• C.

  superposição de átomos que se atraem em função dos orbitais atômicos s e p da última camada.

• D.

  formação de cátions e aníons que se atraem mutuamente.

• E.

  formação de polímeros estáveis.

A configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² pertence a um

• A.

  gás nobre.

• B.

  metal alcalino terroso.

• C.

  metal de transição.

• D.

  semimetal.

• E.

  ametal halogênio.

Considerando uma solução tampão formada de solução de ácido acético (0,3 mol L^{– 1}) e acetato de sódio (0,3 mol L^{– 1}), pKA = 4,7, assinale a alternativa correta para as seguintes questões:

I. qual o pH da solução tampão?

II. após adicionar 0,1 mol de NaOH a 1 L dessa solução, qual será o pH da solução tampão?

• A.

  I = pH 3,0 e II = pH 3,5.

• B.

  I = pH 5,0 e II = pH 5,3.

• C.

  I = pH 4,4 e II = pH 4,7.

• D.

  I = pH 4,7 e II = pH 5,0.

• E.

  I = pH 5,0 e II = pH 6,0.