Questões de Química da Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP)

Qual a concentração das espécies H⁺ e OH^–, bem como os valores de pH e pOH de uma solução 0,01 mol/L de HCl?

• A.

  [H⁺] = 1 x 10^{– 2} mol/L; [OH^–] = 1 x 10^{– 12} mol/L; pH = 2,0; pOH = 12,0.

• B.

  [H⁺] = 2 x 10^{– 1} mol/L; [OH–] = 2 x 10^{– 12} mol/L; pH = 3,0; pOH = 11,0.

• C.

  [H⁺] = 0,05 mol/L; [OH^–] = 0,05 mol/L; pH = 5,0; pOH = 9,0.

• D.

  [H⁺] = 1 x 10^{– 2} mol/L; [OH^–] = 1 x 10^{– 12} mol/L; pH = 1,0; pOH = 14,0.

• E.

  [H⁺] = 0,05 mol/L; [OH^–] = 0,05 mol/L; pH = 7,0; pOH = 7,0.

Qual o volume necessário da solução contendo 500 mg/L de boro (solução estoque) para preparar 100 mL de solução contendo 10 mg/L de B?

• A.

  É necessário transferir 20 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

• B.

  É necessário transferir 2 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e adicionar mais 100 mL de água deionizada.

• C.

  É necessário transferir 1 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

• D.

  É necessário transferir 2 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

• E.

  É necessário transferir 5 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

Calcule o volume ocupado, a 20 °C, por 500 g de uma solução de ácido sulfúrico de densidade 1,84 g/cm³.

• A.

  920 mL.

• B.

  920 L.

• C.

  271,7 mL.

• D.

  271,7 L.

• E.

  500 mL.

• A.

  50 mol/kg.

• B.

  26,25 mmol/kg.

• C.

  26,25 mol/kg.

• D.

  14,7 mol/ kg.

• E.

  50 mmol/kg.

• A.

  – -176 kJ/mol.

• B.

  176 kJ/mol.

• C.

  – -452 kJ/mol.

• D.

  452 kJ/mol.

• E.

  360 kJ/mol.

• A.

  891 kJ/mol – reação exotérmica.

• B.

  755 kJ/mol – reação endotérmica.

• C.

  – -891 kJ/mol – reação endotérmica.

• D.

  605 kJ/mol – reação endotérmica.

• E.

  – -891 kJ/mol – reação exotérmica.

Que espécies são as precursoras da fuligem em uma chama?

• A.

  Parafinas.

• B.

  Olefinas.

• C.

  Halogênios.

• D.

  Olefinas.

• E.

  Hidrocarbonetos policíclicos aromáticos.

• A.

  (1) reação de radicais livres; (2) polimerização por adição.

• B.

  (1) reação de esterificação; (2) polimerização por adição.

• C.

  (1) polimerização por condensação; (2) reação de dissociação.

• D.

  (1) polimerização por condensação; (2) polimerização por adição.

• E.

  (1) polimerização por adição; (2) polimerização por condensação.

• A.

  1) 100% Bainita, 2) 50% Perlita e 50% Bainita, e 3) 100% Martensita.

• B.

  1) 100% Bainita, 2) 50% Austenita e 50% Bainita, e 3) 100% Martensita.

• C.

  1) 100% Austenita, 2) 50% Perlita e 50% Austenita, e 3) 100% Martensita.

• D.

  1) 100% Martensita, 2) 50% Austenita e 50% Perlita, e 3) 100% Bainita.

• E.

  1) 100% Martensita, 2) 50% Perlita e 50% Bainita, e 3) 100% Bainita.

• A.

  Prata e cobre.

• B.

  Magnésio e zinco.

• C.

  Zinco e alumínio.

• D.

  Zinco e prata.

• E.

  Cobre e zinco.