Questões de Química da Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP)

Em 1869, Mendelev ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que

• A.

  a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso.

• B.

  a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso.

• C.

  as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos.

• D.

  os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p.

• E.

  os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f.

Ácido fluorídrico concentrado contém 45,0% ponderais de HF e tem uma densidade de 1,14 g/cm³. Calcule: molalidade (m) e molaridade (M) do HF.

Dados: Massa molecular de HF = 20 g/mol.

• A.

  m = 40,9 e M = 25,7.

• B.

  m = 55 e M = 45.

• C.

  m = 20,45 e M = 25,7.

• D.

  m = 40,9 e M = 45.

• E.

  m = 51,3 e M = 45.

Qual é o pH da solução quando 49,00 mL de NaOH 0,100 mol/L é adicionado a 50,00 mL de HCl 0,100 mol/L?

• A.

  pH = 11,0.

• B.

  pH = 3,0.

• C.

  pH = 1,0.

• D.

  pH = 6,0.

• E.

  pH = 4,0.

Faça o balanceamento das seguintes equações determinando os coeficientes não fornecidos e assinale a sequência correta.

I. _Fe(s) + _O₂(g) → _Fe₂O₃(s)

II. _C₂H₄(s) + _O₂(g) → _CO₂(g) + H ₂O(g)

III. _Al(s) + _HCl(aq) → _AlCl₃(aq) + _H₂(g)

• A.

  I) 2, 3, 1 – II) 1, 3, 1, 2 – III) 1, 3, 1, 3

• B.

  I) 4, 3, 2 – II) 1, 3, 2, 2 – III) 1, 2, 1, 1

• C.

  I) 4, 3, 2 – II) 1, 3, 2, 2 – III) 2, 6, 2, 3

• D.

  I) 2, 3, 1 – II) 1, 3, 2, 2 – III 2, 6, 2, 3

• E.

  I) 2, 3, 1 – II) 1, 3, 1, 2 – III) 2, 6, 2, 3

O butano é um alcano com quatro átomos de carbono.

Assinale a alternativa correta com a fórmula molecular do butano, seu nome e a fórmula molecular de um álcool derivado do butano.

• A.

  C₄H₁₂; butanol; C₄H₁₂O

• B.

  C₄H₁₀; butanol; C₄H₁₀O

• C.

  C₄H₁₀; butano; C₄H₁₀O

• D.

  C₄H₁₂; propanol; C₄H₁₂O

• E.

  C₄H₁₀; butanol; C₄H₁₀OH

Assinale a alternativa com as fórmulas mínimas para os compostos formados pelos seguintes íons:

I. Na⁺ e PO4 ^{3 –};

II. Zn²⁺ e SO4 ^{2 –};

III. Fe³⁺ e CO3 ^{2 –}.

• A.

  Na₂PO₄; Zn₆SO₄ e Fe₂CO₃

• B.

  Na₃PO₄; ZnSO₄ e Fe₂CO₆

• C.

  Na₃PO₄; Zn₂SO₄ e Fe₂(CO₃)₃

• D.

  Na₃PO₄; ZnSO₄ e Fe₂(CO₃)₃

• E.

  Na₃PO₄; ZnSO₄ e FeCO₃

Quais dos seguintes compostos pode ser classificado como iônico: N₂O, Na₂O, CaCl₂, SF₄?

• A.

  Na₂O e N₂O

• B.

  Na₂O e CaCl₂

• C.

  N₂O e CaCl₂

• D.

  N₂O e SF₄

• E.

  CaCl₂ e SF₄

Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de ¹⁹⁷Au?

Dados: o número atômico do ouro é 79

• A.

  Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 79

• B.

  Prótons = 118; Elétrons = 79 e Nêutrons = 118

• C.

  Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 118

• D.

  Prótons = 79; Elétrons = 118 e Nêutrons = 79

• E.

  Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 158

Pela teoria de ácido e bases, a definição de BRÖNSTED & LOWRY correta para ácido e base é:

• A.

  ácido é aceptor de pares de elétrons conjugados e base é doadora de pares de elétrons conjugados.

• B.

  ácidos são substâncias que em meio aquoso liberam prótons (H⁺) e bases são substâncias que em meio aquoso liberam hidroxilas (OH^–).

• C.

  um ácido é uma espécie que possui tendência de aceitar um próton, e uma base é uma espécie que possui tendência de doar um próton.

• D.

  ácido é doador de pares de elétrons conjugados e base é aceptora de pares de elétrons conjugados.

• E.

  um ácido é uma espécie que possui tendência de perder ou doar um próton, e uma base é uma espécie que possui tendência de aceitar ou adicionar um próton.

Qual o pH e o pOH para uma solução preparada misturando 800 mL de água e 200 mL de NaOH 0,05 mol/L?

• A.

  pH = 12 e pOH = 2.

• B.

  pH = 2 e pOH = 12.

• C.

  pH = 1 e pOH = 13.

• D.

  pH = 2,5 e pOH = 12,5.

• E.

  pH = 1,9 e pOH = 12,1.