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A diferença de potencial obtida na pilha, representada pela figura abaixo, no início de sua operação é
0,06 V.
1,6 V.
2,36 V.
12 V.
115 V.
Em um experimento colocou-se SO2Cl2(g) em um recipiente lacrado, mantido a 400 K. Nesta temperatura, a constante de equilíbrio Kp para a reação de decomposição deste gás: SO2Cl2(g) ↔ SO2(g) + Cl2(g) é 2,4 quando as pressões são medidas em atmosferas (atm). Determine a pressão parcial do gás cloro formado no equilíbrio a 400 K, se, neste experimento, a pressão do equilíbrio medida foi 3 atm.
0,94 atm
1,05 atm
1,52 atm
2,11 atm
0,67 atm
Calcule a vazão volumétrica de ar (em L/min a 300 K e 1 atm) necessária para obter-se a combustão completa de uma mistura com vazão molar de 10 mol/min com 40% (mol/mol) de etano e 60% (mol/mol) de propano. Considere que o ar é uma mistura de gases ideais contendo 20% de oxigênio em porcentagem molar.
Dados:
R
= 0,082 atm.L/(molK)714 L/min.
1046 L/min.
4836 L/min.
5043 L/min.
5412 L/min.
Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.
0,025 mol/L
0,050 mol/L
0,075 mol/L
0,100 mol/L
0,125 mol/L
O Ferro metálico (Fe0) pode ser obtido a partir da redução de um óxido de ferro, como a hematita (Fe2O3), utilizando um agente redutor como o monóxido de carbono. Se 80 toneladas de uma amostra de minério de ferro com 80% de pureza (em termos de massa de hematita por massa total) forem processadas para a obtenção de ferro metálico, quantas toneladas de CO2 serão lançadas na atmosfera?
Dados:
M
Fe = 56 g/gmol52,8 ton.
66,0 ton.
35,2 ton.
44,0 ton.
48,0 ton.
Um grupo de contaminantes muito perigoso para a saúde do ser humano é o das dioxinas. Considerando que a quantidade máxima tolerável de dioxinas presente nas gorduras encontradas em queijos são 3 ppt e que, em média, um quilo de queijo possui entre 180 g e 400 g de gorduras, determine quais das amostras de queijo, apresentadas abaixo, são impróprias para consumo humano.
São impróprias as amostras b e e.
São impróprias as amostras a, b e c.
Apenas a amostra c é imprópria.
Todas as amostras são impróprias.
São impróprias as amostras a e e.
Em um processo industrial de descafeinação de café utilizando dióxido de carbono supercrítico, a área superficial das partículas de café moído é muito importante. Quanto maior esta área, menor a resistência à transferência de massa. Considerando que neste processo industrial normalmente utilizam-se partículas esféricas de café moído com 4 mm de diâmetro, o acréscimo na área superficial (em m2/kg de partículas) ao se utilizar partículas com diâmetros 50% menores será de:
Dados:
ρpartículas = 1200 kg/m3
0,67 m2/kg.
1,00 m2/kg.
1,25 m2/kg.
2,00 m2/kg.
2,50 m2/kg.
Considere as afirmativas abaixo sobre sabões e detergentes, compostos orgânicos utilizados em larga escala para remoção de gorduras.
I. Tanto as moléculas de sabão como as de detergente reagem com as gorduras quebrando a cadeia carbônica destes compostos e, desta forma, aumentando sua solubilidade em água.
II. A diferença entre detergentes sulfonados biodegradáveis e não-biodegradáveis são as estruturas das cadeias laterais, enquanto que no detergente biodegradável esta cadeia é linear, no detergente não biodegradável esta cadeia é ramificada.
III. Tanto as moléculas dos detergentes como as dos de sabões possuem uma parte hidrofílica e uma parte hidrofóbica.
IV. Na reação para a obtenção de sabão comum, os glicerídeos (gorduras de fonte animal) reagem com soda cáustica produzindo glicerol mais o sabão propriamente dito.
V. As moléculas de sabões e detergentes formam micelas com superfícies hidrofóbicas.
É correto o que se afirma APENAS em
II, III, e IV.
I, II e V.
III e V.
II, IV e V.
I, II e III e IV.
A figura abaixo descreve um sistema do tipo cilindropistão. Considere que não existe atrito entre o pistão e a parede do cilindro. Inicialmente a pressão no interior do cilindro é de 2 . 105 Pa e a temperatura é 300 K. Calcule o trabalho necessário, por mol de gás no interior do cilindro, para que o sistema atinja a nova condição de equilíbrio após a retirada do pino "A". Considere também que o processo é isotérmico e que a pressão externa é a atmosférica (1 . 105 Pa).
−2494,2 J/mol
−1728,8 J/mol
−1247,1 J/mol
1728,8 J/mol
2494,2 J/mol
Uma turbina é alimentada com vapor superaquecido a 600 °C e 8 atm. A corrente de alimentação tem uma velocidade de 80 m/s e vazão mássica de 4,0 kg/s. A corrente de saída tem velocidade de 20 m/s, temperatura de 300 °C e pressão 1 atm. Se o equipamento opera em regime de estado estacionário, qual a máxima quantidade de trabalho possível de se extrair desta turbina?
2500,0 kJ/s.
2512,0 kJ/s.
2506,0 kJ/s.
2514,4 kJ/s.
2524,0 kJ/s.
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