Questões de Engenharia Química da Fundação Carlos Chagas (FCC)

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A espectroscopia de absorção do infravermelho é uma técnica utilizada para o monitoramento ambiental de

  • A.

    amônia.

  • B.

    gás sulfídrico.

  • C.

    ozônio.

  • D.

    material particulado.

  • E.

    vapor d'água.

A análise de 250 mL de uma amostra de água contaminada com HCl acusou pH = 4. A quantidade máxima de CaCO3 (s), em gramas, que pode reagir com essa amostra, segundo a equação

 CaCO3 (s) + H+ (aq) Ca2+ (aq) + HCO _ 3 (aq)

é, aproximadamente

Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100

  • A.

    2,5 × 10−5

  • B.

    1,0 × 10−4

  • C.

    2,5 × 10−3

  • D.

    2,5 × 10−2

  • E.

    1,0 × 10−1

Na análise de fósforo em águas naturais utiliza-se o método espectrofotométrico do Azul de Molibdênio. Para amostras muito diluídas recomenda-se, no sentido de melhorar a sensibilidade do método,

I. o aumento do caminho óptico.

II. a utilização do comprimento de onda auxiliar.

III. a utilização do método da adição de padrão.

 Está correto o que se afirma APENAS em

  • A.

    I.

  • B.

    II.

  • C.

    III.

  • D.

    I e II.

  • E.

    I e III.

Na reação global que ocorre numa bateria de automóvel, conforme a equação

 Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq) 2PbSO4 (s) + 2H2O (l)

 o número de elétrons transferidos de 1 mol de átomos Pb (s) para PbO2 (s)

é, aproximadamente,Dado:

Constante de Avogadro: 6,0 × 1023

  • A.

    6,0 × 1023

  • B.

    1,2 × 1024

  • C.

    1,8 × 1024

  • D.

    2,4 × 1024

  • E.

    3,0 × 1024

As informações obtidas permitem concluir que

I. a concentração do íon fosfato é diretamente proporcional à altura do pico.

 II. o íon de maior afinidade com a fase móvel é o fluoreto.

III. o íon nitrato possui maior tempo de retenção. Está correto o que se afirma em

  • A.

    I, II e III.

  • B.

    I e II, apenas.

  • C.

    II, apenas.

  • D.

    III, apenas.

  • E.

    II e III, apenas.

Abaixo está representado um espectro de 1H-RNM de uma bebida alcoólica que contém 40% de etanol e água.

Sabendo-se que os outros componentes da bebida estão em concentrações inferiores ao limite de detecção da técnica, o sinal em 5,0 ppm indica

  • A.

    os grupos CH2 e CH3 do etanol.

  • B.

    os grupos OH da água e do etanol.

  • C.

    o grupo CH2 do etanol.

  • D.

    o grupo CH3 do etanol.

  • E.

    o grupo CC do etanol.

Um técnico de laboratório preparou um litro das seguintes soluções:

Dessas soluções, apresenta propriedade tampão APENAS

Dados: constantes de dissociação (a 20 °C) H2CO3: k1 = 1,5 × 10−7 k2 = 7,0 × 10−11 NaOH = 4,0 H3CCOOH = 1,6 × 10−5 HCl = 107

  • A.

    I.

  • B.

    II.

  • C.

    III.

  • D.

    I e II.

  • E.

    II e III.

Na determinação da pureza de uma amostra de calcita, CaCO3, por determinação gravimétrica, foi encontrado 90% de pureza. Assim, para uma amostra de 10,00 g de calcita, foi encontrado, em gramas de CaO, após calcinação a 800 °C,

Dado: massas molares (g/mol) Ca = 40; C = 12; O = 16

  • A.

    2,10

  • B.

    4,02

  • C.

    5,04

  • D.

    8,35

  • E.

    9,12

A tabela abaixo mostra os resultados de três métodos de análise de fósforo em águas naturais, testados em vários laboratórios.

O método para análise de fósforo que possui maior precisão é

  • A.

    ácido vanadomolibdofosfórico, para concentração de 100 μg/L.

  • B.

    ácido vanadomolibdofosfórico, para concentração de 600 μg/L.

  • C.

    cloreto estanoso, para concentração de 100 μg/L.

  • D.

    cloreto estanoso, para concentração de 7000 μg/L.

  • E.

    ácido ascórbico, para concentração de 7000 μg/L.

O pH mais elevado, no ponto estequiométrico de uma titulação, será observado na reação de NaOH 0,1 mol/L com uma solução de mesma concentração de

  • A.

    HCl (pKa = −7)

  • B.

    HNO3 (pKa = −2)

  • C.

    HCOOH (pKa = 3,75)

  • D.

    H3CCOOH (pKa = 4,76)

  • E.

    H3CCH2COOH (pKa = 4,88)

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