Questões de Engenharia Química da Fundação Carlos Chagas (FCC)

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O óxido nitroso, N2O, forma-se em processos microbiológicos e ocorre em concentrações de até 0,25 mg/L, no ar. Assim, a quantidade máxima de N2O, em gramas, encontrada na análise de 100 m3 de ar é, aproximadamente,

  • A.

    25

  • B.

    50

  • C.

    100

  • D.

    250

  • E.

    500

A análise de duas misturas I e II, por cromatografia de camada delgada, revelou os seguintes resultados:

A partir desse cromatograma verificou-se que

  • A.

    Y é componente da mistura I e X da mistura II, somente.

  • B.

    Y é componente da mistura II e X da mistura I, somente.

  • C.

    Y é componente das misturas I e II e X da mistura I, somente.

  • D.

    X é componente das misturas I e II e Y da mistura I, somente.

  • E.

    X e Y são ambos componentes das misturas I e II.

O pentaclorofenol é utilizado como fungicida na preservação de madeiras. Sob ação de calor, como na queima da madeira com esse preservante, pode ser produzido octaclorodibenzeno-p-dioxina, uma dioxina clorada.

 Na síntese de 1 mol de octaclorodibenzeno-p-dioxina a partir do aquecimento de 2 mols do pentaclorofenol, ocorrerá eliminação de

  • A.

    1 mol de H2O

  • B.

    1 mol de H2O2

  • C.

    1 mol de H2

  • D.

    2 mols de Cl2

  • E.

    2 mols de HCl

Na padronização de soluções de tiossulfato de sódio, pode-se utilizar o padrão primário iodato de potássio que, em meio de ácido sulfúrico e iodeto, produz quantidades determinadas de iodo. As reações envolvidas podem ser representadas por

Partindo-se de 0,030 g de iodato de potássio, o volume gasto de uma solução de tiossulfato de sódio 0,10 mol/L para reagir com o máximo de iodo produzido é

Dado: massas molares(g/mol) Na2S2O3 = 158 KIO3 = 214

  • A.

    4,5 mL

  • B.

    6,2 mL

  • C.

    8,4 mL

  • D.

    18,0 mL

  • E.

    24,2 mL

Para realizar a proteção catódica de ferro metálico é adequado utilizar

Dados: potenciais padrão de eletrodo (V) Al3+ + 3e− = Al −1,66 Zn2+ + 2e− = Zn −0,763 Fe2+ + 2e− = Fe −0,440 Sn2+ + 2e− = Sn −0,136 Ag+ + e− = Ag +0,799

  • A.

    Sn e Ag

  • B.

    Sn e Al

  • C.

    Zn e Sn

  • D.

    Zn e Al

  • E.

    Zn e Ag

Considere as seguintes transformações nucleares:

I. → + 4α 2 234 90 238 92 U Th

II. Th Pa 0e 1 234 _ 91 234 90 → +

III. Cd Ag 0e 1 105 47 105 48 → + +

Está ocorrendo modificação do número de massa em

  • A.

    I, apenas.

  • B.

    II, apenas.

  • C.

    III, apenas.

  • D.

    II e III, apenas.

  • E.

    I, II e III.

Considere o diagrama de entalpia a seguir.

A combustão completa de 1,0 kg de metano produzirá, em kJ, uma quantidade de energia equivalente a

Dado: massa molar do metano: 16 g/mol

  • A.

    2,0 × 105

  • B.

    1,4 × 105

  • C.

    6,1 × 104

  • D.

    5,0 × 105

  • E.

    5,6 × 104

O composto formado preferencialmente numa reação de adição de HCl ao 1-butino é

  • A.

  • B.

  • C.

  • D.

  • E.

Na espectroscopia de absorção atômica, a técnica do forno de grafite, quando comparada com a técnica de chama, apresenta as seguintes vantagens:

 I. podem ser usadas quantidades de amostras muito pequenas (até 0,5 μL).

 II. geralmente, não é necessário preparo prévio da amostra.

 III. há um ganho de sensibilidade. IV. não há perdas por volatilização do analito.

Está correto o que se afirma em

  • A.

    I e II, apenas.

  • B.

    II e III, apenas.

  • C.

    I, II e III, apenas.

  • D.

    II, III e IV, apenas.

  • E.

    I, II, III e IV.

Existem vários tipos de extintores, sendo mais comuns os de

I. pó químico

 II. espuma

III. água

 IV. gás carbônico

Em incêndios onde há fontes eletrizadas, é adequado o uso dos extintores

  • A.

    I e III.

  • B.

    I e IV.

  • C.

    II e III.

  • D.

    II e IV.

  • E.

    III e IV.

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