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A combustão do gás metano ( CH4 ) ocorre de acordo com a seguinte equação química:
CH4(g) + 2 O2(g) ® CO2(g) + 2 H2O(g)
Para se obterem 2 mols de gás carbônico, são necessários:
A tabela abaixo apresenta os pontos de fusão e ebulição, densidades e solubilidade em água, de substâncias utilizadas em nosso cotidiano a 1 atm de pressão.
Após a análise da tabela e baseado nos seus conhecimentos químicos, assinale a afirmativa INCORRETA.À temperatura que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra líquido.
O ácido acético solidifica-se a 16,7ºC.
O processo mais adequado para separarmos uma mistura de ácido sulfúrico e água, à temperatura ambiente, é a decantação fracionada.
Se misturarmos as substâncias cloro e oxigênio, à temperatura ambiente, forma-se um sistema homogêneo.
Na vidraria apresentada abaixo, você reconhece da esquerda para a direita:
pipeta graduada, funil de decantação, erlenmeyer, bureta e balão volumétrico.
pipeta volumétrica, balão de destilação, erlenmeyer, bureta e balão de fundo chato.
pipeta graduada, funil de decantação, béquer, proveta e balão de destilação.
pipeta volumétrica, balão de destilação, erlenmeyer, cilindro graduado e balão volumétrico.
No sistema em equilíbrio:
a quantidade de SO3(g) aumenta com a:
Para o sistema: X(g) + 2 Y(g) → Z(g) , a expressão da velocidade de reação é V = K [ X ] . [ Y ]2
Assinale a afirmativa INCORRETA.
Mergulhando-se um parafuso, limpo, em água, observa-se, com o passar do tempo, um processo de corrosão superficial que pode ser representado pelas seguintes equações químicas:
2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4 Fe(OH)3
Considerando essas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25ºC e 1 atm:
Leia com atenção as seguintes afirmações:
I. A formação do SO2(g) é sempre exotérmica.
II. A forma alotrópica mais estável para o enxofre, na temperatura da experiência, é a do S( rômbico ).
III. A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica.
<BRA afirmativa está CORRETA em:
érmica.A massa de hidróxido de sódio necessária, para prepararmos 500 mL de solução de concentração 0,1 mol/L, é, em gramas, igual a:
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