Questões de Química do ano 0000

A região do infravermelho do espectro eletromagnético pode fornecer muitas informações concernentes às estruturas das moléculas orgânicas. São aplicações dos espectros infravermelhos, EXCETO:

• A. Determinação de íons moleculares.

• B. Reconhecimento de grupamentos funcionais ou características estruturais acentuadas.

• C. Estudo da ligação hidrogênio num grupamento O - H ou N - H.
• D. Acompanhamento do progresso de operações químicas.

• E. Comparação de compostos.

A Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE) é um método muito utilizado pela perícia, principalmente na identificação e quantificação de misturas contendo cocaína, lidocaína, cafeína e benzocaína. Sobre esse método é INCORRETO afirmar que:

• A. Apresenta grande poder de resolução.

• B. Pode-se escolher a fase móvel e estacionária.

• C. Está limitado a amostras voláteis.

• D. Obtém-se análises repetitivas e reprodutivas com a mesma coluna.

• E. Não está limitado a amostras termicamente estáveis.

As reações de óxido-redução participam direta ou indiretamente de inúmeros processos de grande importância em nossas vidas, como por exemplo a combustão da glicose. É graças a essa reação que nosso organismo obtém energia para realizar as funções vitais. Todas as equações abaixo correspondem a reações de óxido-redução, EXCETO:

• A. CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) 2 H2O(l)

• B. 2Cu2+(aq) 2H2O(l) -> 2Cu(s) O2(g) 4H (aq)

• C. NO3- (aq) + 4Zn(s) 7OH-(aq) -> NH3(g) 4ZnO22-(aq) 2H2O(l)

• D. 2Al (s) + 3Cl2(g) -> 2AlCl3(s)

• E. NH3(g) + H (aq) -> NH4 (aq)

A presença de chumbo, bário e antimônio nas mãos de um suspeito é um indicativo que ele disparou arma de fogo, manipulou ou esteve ao lado de quem disparou. A Espectrometria de Absorção Atômica (EAA) é utilizada em diversos laboratórios forenses na determinação desses elementos químicos. Sobre esse método é CORRETO afirmar que:

• A. A EAA com chama dispensa o pré-tratamento da amostra.

• B. O uso de atomizadores eletrotérmicos aumenta a sensibilidade em relação à chama.

• C. Quando se trabalha com chama, a atomização ocorre dentro do tubo de grafite.

• D. Uma das razões do uso de lâmpadas de catodo oco é que elas emitem linhas espectrais largas e de intensidade instável.

• E. É considerado um método multielementar.

Nitrato de potássio, nitrato de bário, nitrato de estrôncio, perclorato de potássio e perclorato de amônio são produtos químicos utilizados em pirotecnia como oxidantes. As fórmulas químicas para esses compostos são, respectivamente:

• A.

  ( ) KNO3 ; Ba (NO3)2 ; Sr (NO3)2 ; KClO4 ; NH4ClO4

• B.

  ( ) KNO2 ; Ba (NO3)2 ; Sr (NO2)2 ; KClO4 ; NH4ClO3

• C.

  ( ) KNO3 ; Ba (NO2)2 ; Sr (NO3)2 ; KClO3 ; NH4ClO4

• D.

  ( ) KNO2 ; Ba (NO3)2 ; Sr (NO2)2 ; KClO4 ; NH3ClO4

• E.

  ( ) KNO3 ; Ba (NO3)2 ; Sr (NO3)2 ; KClO4 ; NH3ClO4

Numa unidade industrial de craqueamento de petróleo haviam dois reservatórios especiais. Um deles continha hidrogênio gasoso, H₂ e o outro continha propano, C₃H₈. Fazendo uso dessas substâncias, um dos técnicos da fábrica preparou um bujão que, ao final, deveria conter uma mistura com 50% de moléculas de cada uma dessas substâncias. No interior do bujão cheio, a pressão final deveria ser 2,0 atm mas, ao enchê-lo, o técnico notou que um dos medidores de pressão usado estava defeituoso. Por esta razão, ele suspeitou que talvez a mistura não estivesse correta e solicitou a ajuda dos técnicos químicos do laboratório de controle de qualidade. Eles analisaram o gás contido no bujão, descobrindo, de fato, que a pressão da mistura gasosa no interior do bujão estava correta: 2,0 atm. Informaram, também, que no interior do bujão, a pressão parcial de H₂ era de 0,50 atm. Sendo assim, o técnico da fábrica concluiu que, na realidade, a mistura de moléculas contida no interior do bujão era de

• A.

  uma parte de H₂ e duas de C₃H₈.

• B.

  10% de H₂ e 90% de C₃H₈.

• C.

  75% de H₂ e 25% de C₃H₈.

• D.

  50% de cada gás.

• E.

  75% de C₃H₈ e 25% de H₂.

Os técnicos da Petrobrás perfuraram um poço de grande capacidade. Ao obterem a primeira amostra do petróleo extraído, verificaram que este tinha um odor extremamente desagradável e suas características físicas já indicavam que era de péssima qualidade para a obtenção de gasolina ou diesel. Este mesmo petróleo foi analisado pelos químicos nos laboratórios da Companhia que conseguiram obter, a partir dele, por tratamento adequado, uma substância sólida e amarela. Esta substância era combustível: queimava emitindo uma luz azulada e produzia um gás com forte e desagradável cheiro. Com a descoberta deste estranho petróleo, o Brasil iria tornar-se autosuficiente e exportador de uma importante matéria-prima da indústria química conhecida como

• A.

  enxofre (S₈).

• B.

  fósforo (P₄).

• C.

  hulha.

• D.

  óxido de urânio (U₃O₈).

• E.

  óxido de ferro (Fe₂O₃).

Na perfuração de um poço de alta profundidade na Bacia de Campos, no Rio de Janeiro, os técnicos da perfuração fizeram uso de uma sonda especial. Essa sonda era necessária para que fosse perfurada uma camada rochosa de alta dureza e, assim, atingir um lençol petrolífero. A sonda utilizada era de aço especial e sua ponta estava recoberta por uma camada descontínua de uma substância pura de alta dureza, necessária para perfurar a rocha. Esta substância simples era uma variedade alotrópica de outra encontrada em abundância na natureza. Assim, a substância descrita é o

• A.

  diamante.

• B.

  carborundum (carbeto de silício).

• C.

  silício.

• D.

  grafite.

• E.

  quartzo (dióxido de silício).

O petróleo é constituído basicamente por uma mistura de compostos orgânicos. Ao perfurar um poço, os técnicos recolheram uma amostra da parte gasosa dessa mistura. Após vários testes, verificaram que uma fração dessa amostra gasosa apresentava as seguintes propriedades: não era combustível; não era comburente; além do mais, essa fração da amostra era composta por uma única substância pura que não reagia com nenhum ácido ou base, nem se liquefazia mesmo quando resfriada à temperatura de −200 °C; tinha massa molar inferior a 10 g/mol. Assim, concluíram que aquela fração gasosa era de alto valor comercial, porque era rica em

• A.

  hidrogênio, H₂.

• B.

  nitrogênio, N₂.

• C.

  etanotiol, CH₃CH₂SH.

• D.

  hélio, He.

• E.

  propano, CH₃CH₂CH₃.

Espectrometria de Absorção Atômica é um método utilizado na determinação de traços de metais. Nesse método, a amostra é introduzida em uma chama que atinge temperaturas acima de 2000ºC. Uma das misturas gasosas que pode ser utilizada na produção dessa chama é ar/acetileno. A quantidade de calor liberado pela combustão completa de 260g de acetileno (C₂H₂) é:

Dados: entalpias de formação CO_{2 (g)} = - 94,1 Kcal ; H₂O _(l) = - 68,3 Kcal ; C₂H2 _(g) = + 54,2 Kcal

massas molares: C=12g/mol ; H=1g/mol ; O=16g/mol

• A. 310,7 Kcal
• B. 216,6 Kcal
• C. 2166,0 Kcal
• D. 2023,0 Kcal
• E. 3107,0 Kcal