Questões de Química do ano 0000

O ácido acético é comumente utilizado em laboratórios forenses para preparação de um reagente denominado " DRAGENDORFF" . Esse reagente é empregado na revelação de alcalóides, principalmente cocaína, quando se usa a técnica de Cromatografia em Camada Delgada. O ácido acético diluído tem também seu uso na culinária, conhecido como vinagre. O conteúdo de ácido acético no vinagre é de aproximadamente 3% em massa. Sabendo-se que a massa molar desse ácido é 60g/mol e que a densidade do vinagre é 1,0g/mL, qual a concentração, em mol/L, do ácido acético no vinagre?

• A. 0,1
• B. 0,2
• C. 0,5
• D. 0,05
• E. 1,0

Hoje em dia, espoletas padrões utilizadas em munições têm em sua composição estifinato de chumbo II, sulfeto de antimônio III e nitrato de bário. O cianato de mercúrio (fulminato de mercúrio) já foi muito utilizado, principalmente em munições de pequeno calibre. Sua análise é 70,48% de Hg ; 8,44% de C ; 9,84% de N e 11,24% de O em massa. Qual é a fórmula empírica do cianato de mercúrio?

Dados: massas molares Hg = 201g/mol ; C = 12g/mol ; N = 14g/mol ; O = 16g/mol

• A. Hg₃(OCN)₂
• B. HgO(CN)₂
• C. Hg(OCN)₂
• D. HgOCN
• E. Hg₂OCN

Considere a seguinte distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶

Um cátion trivalente que possua a distribuição eletrônica acima tem em seu núcleo um número de prótons igual a:

• A. 13
• B. 10
• C. 8
• D. 7
• E. 6

Sobre as pilhas eletrolíticas são feitas as seguintes afirmações:

I. Transformam energia química em energia elétrica.

II. O contato entre duas meias células é feito por uma membrana porosa (semi-permeável) ou por uma ponte salina.

III. No catodo (pólo negativo) ocorre oxidação e no anodo (pólo positivo) ocorre redução.

IV. Cada meia célula é formada por um metal mergulhado em uma solução de um de seus sais.

Marque a alternativa CORRETA:

• A. Todas as afirmativas são verdadeiras
• B. Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras
• C. Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras
• D. Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras
• E. Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras

A tabela a seguir fornece o pH de alguns produtos, a 25°C.

• A.

  A concentração hidrogeniônica no suco de laranja é igual a .

• B.

  b) No vinagre , [ H⁺ ] < [ OH ^- ] , qualquer que seja a temperatura.

• C.

  O produto de caráter mais básico é a água do mar.

• D.

  A concentração hidroxiliônica na urina é de .

No sistema em equilíbrio:

• A. diminuição da temperatura.
• B. adição de um catalisador.
• C. diminuição da pressão.
• D. diminuição da concentração de O_2(g).

Assinale a afirmativa INCORRETA.

• A.

  Aumentando a concentração de X, a velocidade da reação aumenta.

• B.

  Adicionando um catalisador específico para a reação, a velocidade da reação aumenta.

• C.

  A variação da temperatura do sistema afeta a velocidade da reação.

• D.

  Aumentando-se o volume do recipiente onde a reação acontece, a velocidade da reação aumenta.

Numa das etapas da reação de obtenção do ácido nítrico, em escala industrial, ocorre a oxidação parcial da amônia na presença do oxigênio atmosférico, representada pela equação:

A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas, após o balanceamento da equação, é:

• A. 9
• B. 13
• C. 19
• D. 22

Um comprimido de aspirina contém 150 mg de ácido acetilsalicílico ( C₉H₈O₄ ). O número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é:

• A. 5,0 x 10²⁸
• B. 5,0 x 10²³
• C. 5,0 x 10²²
• D. 5,0 x 10²⁰

O gráfico abaixo fornece os pontos de ebulição dos compostos de hidrogênio com elementos dos grupos 14 (4A), 15 (5A), 16 (6A) e 17 (7A) da tabela periódica.

• A.

  Os compostos HF, H₂O e NH₃ têm pontos de ebulição maior que os esperados, porque cada um deles está envolvido com ligações de hidrogênio que são mais fortes que outras forças intermoleculares.

• B.

  Todos os compostos de elementos do segundo período, representados no gráfico, são iônicos.

• C.

  Todos os compostos de elementos do terceiro período, representados no gráfico, apresentam ligações covalentes.

• D.

  O composto CH₄ apresenta um baixo ponto de ebulição, pois entre suas moléculas há forças de Van Der Waals, que têm pouca intensidade.