Questões de Química do ano 0000

A equação química: 2H2 + C0 ? H3C-OH representando uma reação realizada na presença de catalisador e com aquecimento, é a equação da síntese do:

• A.

  etanol.

• B.

  ácido acético.

• C.

  metanol.

• D.

  álcool isopropílico.

O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por: NO2 + CO ? CO2 + NO Mostrou que a velocidade de reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que:

• A.

  o CO atua como catalisador.

• B.

  o CO é desnecessário para a conversão de NO2 e NO.

• C.

  o NO2 atua como catalisador.

• D.

  a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.

O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por: NO2 + CO ? CO2 + NO Mostrou que a velocidade de reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que:

• A.

  57,0ºC

• B.

  29,7ºC

• C.

  33,0ºC

• D.

  330ºC

A pressão total do ar, no interior de um pneu, era 2,30 atm, quando a temperatura do pneu era de 27ºC. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será:

• A.

  57,0ºC

• B.

  29,7ºC

• C.

  33,0ºC

• D.

  330ºC

Em geral, o aumento de temperatura aumenta a velocidade

• A.

  das reações exotérmicas e das endotérmicas.

• B.

  das reações exotérmicas.

• C.

  das reações endotérmicas.

• D.

  das reações atérmicas.

A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons, baseado na conversão de energia elétrica em energia química. Na eletrólise de uma solução aquosa de K2SO4 com eletrodos de platina, após interrupção da corrente elétrica, observa-se que o volume da solução na cela eletrolítica diminui de 54,0 mL. A carga que atravessou o eletrólito e o volume total dos gases liberados nos eletrodos nas condições ambiente são, respectivamente:

Dados: volume molar nas condições ambiente = 25L/mol; massa específica da água = 1g/mL massa molar do H = 1g/mol; massa molar do O = 16g/mol; carga de 1 faraday = 96500C

• A.

  ( ) 96.500C e 25,0L

• B.

  ( ) 193.000C e 75,0L

• C.

  ( ) 289.500C e 56,3L

• D.

  ( ) 386.000C e 75,0L

• E.

  ( ) 579.000C e 112,5L

Um dos métodos laboratoriais de obtenção de alcanos é a síntese de Wurtz, que consiste na reação de haletos de alquila com sódio metálico. 13,7g de um brometo de alquila são levados a reagir com sódio metálico em excesso. Tem-se como produto 0,05 mol de um hidrocarboneto. Assinale a alternativa que corresponda a esse hidrocarboneto. Dados: massas molares C=12g/mol ; H=1g/mol ; Br=80g/mol ; Na=23g/mol

• A.

  ( ) 2,5-dimetilexano.

• B.

  ( ) Isobutano.

• C.

  ( ) 2-metilexano.

• D.

  ( ) 2-metilbutano.

• E.

  ( ) 2,3-dimetileptano.

Na reação de óxido-redução Cr2O72- + Cl- + H3O+ �� Cr3+ + H2O + Cl2 a soma dos menores coeficientes inteiros dos produtos é:

• A.

  ( ) 24

• B.

  ( ) 25

• C.

  ( ) 26

• D.

  ( ) 45

• E.

  ( ) 47

2L de solução aquosa 1 mol/L de KOH são misturados com 1L de solução aquosa de HNO3 0,5 mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons K+ e NO3- presentes na solução final são, respectivamente:

• A.

  ( ) 0,5 e 0,5

• B.

  ( ) 1,5 e 0,5

• C.

  ( ) 0,5 e 0,167

• D.

  ( ) 0,167 e 0,667

• E.

  ( ) 0,667 e 0,167

Alguns peritos compareceram a uma residência onde havia suspeita de envenenamento da água. Estes recolheram amostra suficiente e enviaram ao laboratório. O perito químico constatou que havia ácido sulfúrico na água e que uma alíquota de 25,00 mL era neutralizada por 22,50 mL de uma solução 0,10 mol/L de hidróxido de sódio. A concentração da solução de ácido sulfúrico, em mol/L, é:

• A.

  ( ) 0,090

• B.

  ( ) 0,056

• C.

  ( ) 0,045

• D.

  ( ) 0,023

• E.

  ( ) 0,11