Questões de Química do ano 2009

A concentração gravimétrica é fundamentalmente baseada na relação de queda livre ou impedida entre dois minerais, destacando-se a:

• A.

  diferença de forma das partículas do mineral de interesse e dos minerais formadores da fase ganga;

• B.

  diferença significativa entre a densidade do mineral de interesse e dos minerais da fase ganga;

• C.

  susceptibilidade magnética dos minerais que constituem o minério;

• D.

  forma das partículas minerais não liberadas;

• E.

  cominuição seletiva de um minério.

A cominuição consiste na redução gradual do tamanho de um minério proveniente de uma mina e controle na produção de frações granulométricas do mesmo, podendo levar à liberação de um mineral de interesse do minério. Esta liberação consiste em:

• A.

  gerar uma assembléia de partículas com tamanhos diferentes;

• B.

  gerar uma assembléia de partículas contendo cada uma delas, predominantemente, uma fase mineral;

• C.

  separar o mineral de interesse dos minerais que compõem a ganga;

• D.

  reduzir o tamanho das partículas de um minério;

• E.

  gerar uma assembléia mineral contendo partículas de diversos tamanhos e formas.

O Brasil possui reconhecidas jazidas minerais portadoras de diversos minérios contendo óxidos, sulfetos e silicatos. Neste contexto, o minério itabirítico é essencialmente constituído dos seguintes minerais:

• A.

  óxidos de cobre e pirita;

• B.

  covelita e pirita;

• C.

  óxidos de ferro e quartzo;

• D.

  carbonato duplo de cálcio e magnésio e quartzo;

• E. silicatos de ferro e magnésio.

• A.

  0;

• B.

  3,2;

• C.

  0,6;

• D.

  1,8;

• E.

  0,8.

Os pontos de fusão e de ebulição das aminas são determinados pelas intensidades de suas interações intermoleculares. A tabela a seguir mostra as fórmulas bastão de três aminas com mesmo número de átomos de carbono:

A ordem dos pontos de ebulição dessas aminas é:

• A.

  I > II > III;

• B.

  III > II > I;

• C.

  II > III > I;

• D.

  I > III > II;

• E.

  I < II < III.

A ionização do H2SO4 em água produz as seguintes reações de equilíbrio:

Segundo a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, as espécies a seguir podem ser definidas como:

• A.

  HSO₄ ⁻ como ácido na Reação 1 e na Reação 2;

• B.

  H₂O como ácido Reação 1 e como base na Reação 2;

• C.

  H₃O⁺ como ácido Reação 1 e como base na Reação 2;

• D.

  HSO₄ ⁻ como base na Reação 1 e como ácido na Reação 2;

• E.

  H₂SO₄ como ácido Reação 1 e H₃O⁺ como base na Reação 2.

Um dos riscos da utilização do hidrogênio como combustível veicular é sua liberação acidental, pois a reação entre o hidrogênio gasoso e o oxigênio atmosférico é uma reação explosiva:

• A.

  2 g e 32 g;

• B.

  4 g e 16 g;

• C.

  5 g e 80 g;

• D.

  10 g e 320 g;

• E.

  20 g e 160 g.

A reação de esterificação entre o 1-propanol e o ácido etanóico produz:

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

Um hidrocarboneto alifático saturado apresenta a seguinte fórmula bastão

O nome oficial (IUPAC) deste composto orgânico é:

• A.

  1,1,3-trietil-2-metil-hexano;

• B.

  3,5-dietil-4-metil-octano;

• C.

  4,6-dietil-5-metil-octano;

• D.

  2-etil-4-metil-5-propil-heptano

• E.

  5-etil-4-metil-3-propil-heptano;

O ácido nítrico (ácido forte) e o hidróxido de bário (base forte) apresentam, respectivamente, as seguintes dissociações iônicas em solução aquosa:

• A.

  5,00;

• B.

  10,0;

• C.

  50,0;

• D.

  100

• E.

  200