Questões de Química do ano 2009

A reação no estado gasoso entre as substâncias A e B pode seguir dois caminhos concorrentes de etapa única:

Deste modo, podemos estimar que:

• A.

  não há favorecimento energético entre as formações de C e D;

• B.

  a formação de C é favorecida cineticamente e termodinamicamente;

• C.

  a formação de D é favorecida cineticamente e termodinamicamente;

• D.

  a formação de C é favorecida cineticamente e a formação de D é favorecida termodinamicamente;

• E.

  a formação de C é favorecida termodinamicamente e a formação de D é favorecida cineticamente.

Uma das etapas do processo de fabricação do ácido sulfúrico é a obtenção do trióxido de enxofre (SO₃) a partir da reação em fase gasosa do dióxido de enxofre (SO₂) e com o oxigênio (O₂). Esta reação estabelece o equilíbrio químico:

• A.

  a presença de um catalisador;

• B.

  o aumento da pressão e o aumento da temperatura;

• C.

  o aumento da pressão e a diminuição da temperatura;

• D.

  a diminuição da pressão e o aumento da temperatura;

• E. a diminuição da pressão e a diminuição da temperatura.

A tabela a seguir relaciona a energia média necessária para romper um mol de ligações químicas para produzir átomos isolados.

O valor estimado, em kJ.mol⁻¹, para o ΔH desta reação, a 25 ºC e 1 atm, é:

• A.

  -781

• B.

  -448;

• C.

  -14;

• D.

  +767;

• E.

  +1.215.

A característica de eficiência de um instrumento analítico, expressa pela concentração ou pela massa mínima de analito presente em uma amostra, que pode ser detectada em um nível conhecido confiável, é definida pelo termo

• A.

  precisão.

• B.

  sensibilidade

• C.

  seletividade.

• D.

  limite de detecção.

• E.

  limite de quantificação.

Com base no diagrama acima e considerando a variação de energia nas reações químicas, analise as afirmativas a seguir.

 I – A quantidade de calor necessária para que 1 grama de água passe de 14,5 oC para 15,5 oC define o conceito da unidade Caloria (cal).

II – Um elemento químico apresenta entalpia igual a zero, quando, a 25 oC e 1 atm, está em seu estado físico usual e na forma alotrópica mais estável.

III – O diagrama representa uma reação exotérmica que, ao ocorrer, libera calor para o meio.

IV – A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia ( H) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.

Estão corretas as afirmativas

• A.

  I e III, apenas.

• B.

  II e IV, apenas.

• C.

  I, II e III, apenas.

• D.

  I, III e IV, apenas.

• E.

  I, II, III e IV.

Os sistemas de tratamento de efluentes industriais são constituídos por processos e operações que empregam princípios físicos, químicos e biológicos para a remoção dos contaminantes. Os processos biológicos utilizam reações bioquímicas para remover contaminantes orgânicos solúveis ou coloidais e podem ser aeróbios ou anaeróbios. Um exemplo de processo que emprega os princípios biológicos descritos é

• A.

  separação de água e óleo.

• B.

  flotação a ar dissolvido.

• C.

  coagulação/floculação.

• D.

  sedimentação primária.

• E.

  lodos ativados.

O tratamento da água para uso em sistemas de geração de vapor compreende uma etapa inicial de clarificação da água, que é sucedida por processos avançados de remoção de impurezas, a fim de evitar problemas como incrustações e corrosão. Um desses processos consiste na remoção dos sais catiônicos, de cálcio e magnésio, determinantes da dureza da água, através da passagem por um leito de resina catiônica. Tal processo é conhecido como

• A.

  desinfecção.

• B.

  neutralização.

• C.

  ultrafiltração

• D.

  abrandamento

• E.

  osmose reversa.

Foram adicionados 200 mL de solução 0,5 N de NaOH a 600 mL de uma outra solução de NaOH 0,1 M. Qual é a massa de NaOH, em gramas, contida na solução formada após a mistura? (Dados: Massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23)

• A.

  3,2

• B.

  6,4

• C.

  8,4

• D.

  12,0

• E. 12,8

Considere os compostos orgânicos relacionados abaixo e suas propriedades.

Qual das afirmações a seguir faz uma análise correta desses compostos?

• A.

  Os compostos I e II são isômeros.

• B.

  Os compostos II e V apresentam cadeia carbônica cíclica e saturada.

• C.

  O composto III é chamado ácido butanoico e o composto IV, butanal.

• D.

  O composto V apresenta maior caráter ácido que o composto IV.

• E.

  O resultado da substituição do grupamento –OH do composto IV por um grupamento –NH2 é uma amina.

No trabalho em laboratório, a prática de análise volumétrica requer a medida de volumes líquidos com elevada precisão. Dentre os aparelhos volumétricos listados abaixo, qual é o que apresenta maior precisão para transferir um determinado volume de uma solução de um recipiente para outro?

• A.

  Béquer

• B.

  Proveta

• C.

  Erlenmeyer

• D.

  Pipeta graduada

• E.

  Pipeta volumétrica