Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

Sendo a alcalinidade das águas provocada por bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos, poderão ocorrer somente cinco casos de alcalinidade.

Numere a 2^a coluna de acordo com a 1^a considerando que:

P=número de ml de H^₂SO^₄ 0,02 N necessários para a virada com fenolftaleína

M= número de ml de H^₂SO^₄ 0,02 N necessários para a virada com metilorange

P+M=T ->total de ml de H^₂SO^₄ 0,02 N consumidos nas duas titulações

• A. 1, 2, 4, 5 e 3.
• B. 3, 4, 5, 1 e 2.
• C. 4, 3, 1, 5 e 2.
• D. 2, 1, 4, 3 e 5.
• E. 5, 4, 3, 1 e 2.

Considere a reação N₂ (g) + 3 H₂ (g)  2 NH₃ (g). Medindo-se as concentrações dos reagentes e produtos da reação, a uma temperatura constante, em função do tempo, foi obtido o seguinte gráfico:

A respeito dessa reação e do gráfico apresentado, foram feitas as seguintes afirmativas:

I - a curva B corresponde à substância H₂;

 II - o equilíbrio foi atingido no tempo t;

III - o valor de kc para a reação, nessas condições, é de 33,3 L².mol^-2.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

• A. I
• B. II
• C. III
• D. I e II
• E. II e III

• A.

  Menor, menor, menor e menor.

• B.

  Menor, menor, menor e maior.

• C.

  Menor, maior, maior e menor

• D.

  Maior, maior, maior e menor.

• E.

  Maior, maior, maior e maior.

A especificação do querosene de aviação (QAV) exige que a acidez total máxima permitida seja de 0,015mg de KOH/g de QAV, segundo o método de análise ASTM D3242. Este método, em resumo, consiste em dissolver a amostra em mistura de tolueno e álcool isopropílico, contendo pequena quantidade de água, e titular com hidróxido de potássio alcoólico, em presença de p-naftolbenzeína. Quatro amostras de QAV possuindo massas iguais a 10,000g foram tituladas com solução 10−³ mol/L de KOH e consumiram, respectivamente, 2,50mL, 3,00mL, 3,50mL e 4,00mL da solução básica. Quantas amostras de QAV apresentam a acidez dentro do limite permitido? (Dados: Massa molar do KOH = 56g/mol)

• A. 4
• B. 3
• C. 2
• D. 1
• E. 0

Em uma análise qualitativa, cloreto de cálcio sólido foi adicionado, em pequenas quantidades e lentamente, a uma solução contendo íons fluoreto e carbonato. Sabendo-se que as concentrações de F- e CO3 - são de 5,0 x 10-5 M e que os produtos de solubilidade do CaCO3 é de 4,7 x 10-9 e do CaF2 é 1,7 x 10-10 , pode-se dizer que nesse processo

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

De acordo com o processo apresentado, uma das soluções extratoras adequadas é constituída por uma solução aquosa de:

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

Analise as afirmativas abaixo:

(02) O gás carbônico em teores elevados torna a água mais pura.

(04) O excesso de cloro e metano são causadores de odor e sabor.

(08) O gás sulfídrico prejudica esteticamente a água.

(16) A aeração remove somente gases dissolvidos na água, mas não remove outras substâncias voláteis.

A alternativa que apresenta o somatório das afirmativas corretas é:

• A. 24
• B. 12
• C. 14
• D. 08
• E. 32

Uma síntese assimétrica produziu o (1R,3R)-1,3-dibromo-1,3 difenil-propano. Sobre esse composto, é correto afirmar que:

• A.

  é um composto meso.

• B.

  os hidrogênios ligados aos carbonos 1 e 3 não são equivalentes químicos.

• C.

  os hidrogênios metilênicos são equivalentes químicos

• D.

  hidrogênios metilênicos se acoplam igualmente com os hidrogênios localizados nas extremidades da cadeia principal.

• E.

  os hidrogênios metilênicos são magneticamente equivalentes

A combustão representa as reações químicas que se produzem durante a oxidação completa ou parcial do carbono e do hidrogênio contidos no gás natural. Essa reação necessita de uma fonte externa de energia para iniciar-se (uma centelha ou faísca). Sobre a combustão do gás natural, analise as afirmativas a seguir:

I. Sendo feita com ar insuficiente, a reação de combustão é oxidante (índice de excesso de ar < 1).

II. Se a combustão for feita com excesso de ar, a reação é redutora (índice de excesso de ar > 1).

III. A combustão estequiométrica se realiza com a quantidade exata de ar (ar teórico ou estequiométrico), necessária para uma combustão completa (índice de excesso de ar = 1). Ela nunca ocorre na prática devido à imperfeição dos sistemas.

Assinale:

• A.

  se nenhuma afirmativa estiver correta.

• B.

  se apenas a afirmativa I estiver correta.

• C.

  se apenas a afirmativa III estiver correta.

• D.

  se apenas as afirmativas I e III estiverem corretas.

• E.

  se todas as afirmativas estiverem corretas.

Quando 2 mL de uma solução amoniacal, pouco concentrada, foram transferidos para um béquer, contendo 250 mL de água e algumas gotas de solução alcoólica de fenolftaleína, observou-se o surgimento de uma coloração rosa. Uma alíquota dessa solução foi transferida para um de ensaio, que foi aquecido na chama de um bico de Bunsen e transferido para um banho de gelo. A respeito desse experimento de ionização envolvendo baixa concentração de amônia, pode-se afirmar que:

Dado - NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄⁺(aq) + OH^–(aq) (ΔH < 0)

• A.

  o equilíbrio não é deslocado pela variação da temperatura.

• B.

  o aquecimento da solução faz com que o equilíbrio se desloque no sentido dos reagentes.

• C.

  a coloração rosa deve se intensificar quando o tubo for aquecido

• D.

  ao se colocar o tubo aquecido no banho de gelo, ocorre a diminuição da [OH^–].

• E.

  ao se colocar o tubo aquecido no banho de gelo, a coloração rosa desaparece.