Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

As ligações químicas predominantes no Fe(s), C(s), Fe₂O₃(s) e CO(g) são, respectivamente, metálica, covalente, iônica e covalente.

• C. Certo
• E. Errado

Apesar da relação direta com os metais, o fenômeno da corrosão ocorre, também, com outros materiais como concreto e polímeros orgânicos. Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir.

I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo.

II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável.

III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão.

Está correto APENAS o que se afirma em

• A.

  I

• B.

  II

• C.

  III

• D.

  I e II

• E.

  II e III

A reação de ozônio com alcenos pode ser empregada para a identificação estrutural desta classe de hidrocarboneto.

PORQUE

A reação de ozonólise de alcenos, seguida de tratamento com Zn e H2O ou ácido acético, leva à quebra da ligação dupla e à formação de compostos carbonilados.

Analisando as afirmações acima, conclui-se que

• A. as duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
• B. as duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
• C. a primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
• D. a primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
• E. as duas afirmações são falsas.

O volume de CO₂(g) liberado por grama de Fe(s) produzido é maior na reação II que na reação I.

• C. Certo
• E. Errado

Um álcool de fórmula molecular C7H14O foi oxidado por K2Cr2O7 em meio ácido, fornecendo um produto com fórmula molecular C7H12O. Este mesmo álcool é inerte frente à água de bromo (Br2/H2O). Qual dos alcoóis a seguir apresenta essas características químicas?

• A. Hept-3-en-2-o
• B. Hept-4-en-2-ol
• C. Hept-3-en-1-ol
• D. 2-Metil-cicloexano
• E. 1-Metil-cicloexanol

O calor liberado na combustão completa de 24,0 g de carbono grafite, a 1 bar e 25 ºC, é superior a 600 kJ.

• C. Certo
• E. Errado

A enorme quantidade de sabões e detergentes lançada nos rios e lagos diariamente acaba atingindo níveis de concentração nocivos ao meio ambiente. Apesar dos detergentes serem mais eficientes na remoção da gordura, os sabões são preferíveis, por serem bastante biodegradáveis. O uso contínuo e em escala cada vez maior de sabões pode acarretar

• A.

  a formação de manchas de óleo na superfície das águas.

• B.

  a alteração do pH da água nos reservatórios naturais.

• C.

  a proliferação de algas.

• D.

  o aumento da concentração de materiais fosfatados nos reservatórios.

• E.

  a morte de micro-organismos anaeróbicos.

Considere o sistema:

No sistema representado acima, uma lâmpada de 40 watts deve acender quando o líquido existente no béquer for

• A.

  água + sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁).

• B.

  água destilada.

• C.

  NaOH (aq).

• D.

  gasolina.

• E.

  etanol.

O ácido fosfórico (H₃PO₄) é um ácido mais forte que o ácido nítrico (HNO₃).

PORQUE

O ácido fosfórico possui mais hidrogênios ionizáveis que o ácido nítrico.

Analisando as afirmações acima, conclui-se que

• A. as duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
• B. as duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
• C. a primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
• D. a primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
• E. as duas afirmações são falsas.

Ao se colocar gelo-seco em um béquer contendo uma solução rosa de NaOH 0,1 mol/l com fenolftaleína, verificase que a mesma descora. Isso acontece porque

Dado: Faixa de viragem da fenolftaleína: de pH 8,2 a 10,0

• A.

  os íons OH^- aumentaram na solução.

• B.

  o pH da solução aumentou.

• C.

  o pH da solução diminuiu.

• D.

  o gelo-seco é constituído por moléculas com acentuada polaridade.

• E.

  o gelo-seco sofreu sublimação.