Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

Uma solução de 1,00 mg de um certo soluto em 50,00 mL tem transmitância igual a 10% a λ = 500 nm e caminho ótico = 20 mm. Sabendo-se que a absortividade molar desse soluto, em 500 nm, é 5,5 .10³ L mol⁻¹cm⁻¹, a massa molecular do soluto, em g/mol, é

• A.

  2,2.10⁻²

• B.

  1,1.10²

• C.

  2,2.10²

• D.

  1,1.10³

• E.

  2,2.10³

• A.

  1,0 x 10⁻⁵

• B.

  1,0 x 10⁻⁴

• C.

  1,0 x 10⁻³

• D.

  1,0 x 10⁻²

• E.

  1,0 x 10⁻¹

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

Deseja-se neutralizar 200 mL de uma solução aquosa 0,250 mol/L de ácido sulfúrico, utilizando-se 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, dessa solução, e a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para prepará-la, são, respectivamente,

• A.

  0,100 e 1,00

• B.

  0,100 e 4,00

• C.

  0,200 e 2,00

• D.

  0,400 e 4,00

• E.

  0,400 e 16,00

Analise as afirmações a seguir, relacionadas com o estudo das propriedades coligativas das soluções.

I – A tonometria é o estudo da elevação da pressão máxima de vapor de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

II – A ebuliometria é o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

III – A criometria é o estudo da elevação da temperatura de congelamento de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

Está correto APENAS o que se afirma em

• A.

  I

• B.

  II

• C.

  I e II

• D.

  I e III

• E.

  II e III

Considere os seguintes potenciais padrão de eletrodo em meio ácido:

MnO₄ ⁻/Mn₂+ = 1,51 V

Cl₂/Cl⁻ = 1,36 V

O₂/H₂O = 1,23 V

Nas condições padrão, haverá formação de gás pela reação entre

• A.

  cloreto e permanganato.

• B.

  cloreto e manganês II.

• C.

  gás cloro e gás oxigênio.

• D.

  gás cloro e permanganato.

• E.

  gás oxigênio e manganês II.

Volumes iguais de duas soluções, sendo uma de glicose (solução X) e outra de sacarose (solução Y), são postos em contato através de uma membrana semipermeável (permeável à água e não permeável à glicose e à sacarose). Com o passar do tempo, houve alteração no nível de líquido das soluções, sendo que o nível de líquido da solução de glicose foi reduzido pela metade e o da solução de sacarose dobrou. Diante do ocorrido, conclui-se que a solução

• A.

  Y tem maior pressão osmótica que a solução X.

• B.

  Y é mais diluída que a solução X.

• C.

  Y é hipotônica em relação à solução X.

• D.

  X é hipertônica em relação à solução Y.

• E.

  X tem maior pressão osmótica que a solução Y.

A dispersão coloidal do tipo SOL é formada quando a fase dispersa e a fase de dispersão são, respectivamente,

• A.

  líquido e sólido.

• B.

  líquido e gás.

• C.

  gás e sólido.

• D.

  sólido e gás.

• E.

  sólido e líquido.

• A.

  pressão, da temperatura e do volume

• B.

  pressão e da temperatura, mas não do volume

• C.

  temperatura, mas não da pressão nem do volume

• D.

  pressão, mas não do volume nem da temperatura

• E.

  volume e da pressão, mas não da temperatura