Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

A reação de obtenção de metano gasoso e vapor d’água a partir de monóxido de carbono gasoso e hidrogênio gasoso, chamada de reação de metanação, é uma reação reversível e exotérmica. Com relação a essa reação em equilíbrio, afirma-se que

• A.

  um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da formação do metano.

• B.

  um aumento na concentração de monóxido de carbono desloca o equilíbrio químico no sentido da formação do metano.

• C.

  a produção de metano aumenta com o aumento da temperatura.

• D.

  a adição de um catalisador aumenta a formação do metano.

• E.

  o equilíbrio químico é atingido quando a concentração de metano é igual à concentração de hidrogênio.

Uma solução estoque, com concentração de 1,00.10³ miligramas de ferro por litro, foi preparada a partir do seguinte procedimento: adição lenta de 20 mL de ácido sulfúrico em 50 mL de água deionizada, seguida de dissolução de uma determinada massa de sulfato ferroso amoniacal hexa- hidratado, Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ .6H₂O; adição de gotas de solução 0,1 mol/L de permanganato de potássio (KMnO₄) até persistir uma leve coloração rosa; transferência da solução resultante para um balão de 250,00 mL e acréscimo de água deionizada até o traço de aferição. A massa de Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ .6H₂O, em gramas, utilizada nesse procedimento, foi de

• A.

  0,255

• B.

  1,255

• C.

  1,755

• D.

  2,555

• E.

  7,055

• A.

  10

• B.

  5

• C.

  3

• D.

  2

• E.

  1

• A.

  I e II.

• B.

  I e IV.

• C.

  II e III.

• D.

  I, III e IV.

• E.

  II, III e IV.

Em um recipiente de volume V, há 15 gramas de um gás ideal que se encontra a uma pressão P e a uma temperatura T. Em outro recipiente de volume igual ao do primeiro, com 1 grama de hidrogênio (também considerado ideal), verificou-se que os valores de pressão e temperatura eram os mesmos do primeiro recipiente. A partir desses dados, a massa molecular do gás contido no primeiro recipiente é igual a

• A.

  5 u

• B.

  15 u

• C.

  25 u

• D.

  30 u

• E.

  45 u

Quando se dissolvem 32 g de um determinado soluto não volátil X em 400 g de água, a solução não eletrolítica formada ferve a 101,04 ºC, a 1 atm. A massa molar de X, em g/mol, é

Dados : Constante do ponto de ebulição = 0,52 ºC.kg.mol⁻¹

• A.

  10

• B.

  20

• C.

  30

• D.

  40

• E.

  50

Qual o produto formado pela reação do metilpropeno com ácido clorídrico?

• A.

  Isobutano

• B.

  1-buteno

• C.

  2-cloro-metilpropano

• D.

  1-cloro-metilpropano

• E.

  1-cloro-metilpropeno

Uma solução 0,20 M de hidróxido de sódio precisa ser preparada para ser usada em uma reação de neutralização. A forma correta de preparação dessa solução seria dissolver X gramas de hidróxido de sódio em Y litros de solução. São valores possíveis para X e Y são, respectivamente,

• A.

  2,0 e 0,50

• B.

  4,0 e 0,25

• C.

  4,0 e 0,50

• D.

  8,0 e 0,75

• E.

  8,0 e 1,50

• A.

  eletrodo de referência foi utilizado para determinar o teor de cloreto na amostra.

• B.

  ajuste do pH da solução para 5,5 é importante para minimizar a formação de HF e a interferência de OH⁻.

• C.

  teor de fluoreto de sódio na amostra foi de 1,00%.

• D.

  nivelador de força iônica serve para impedir a ionização do flúor.

• E.

  membrana do eletrodo íon-seletivo de fluoreto é um cristal prensado de fluoreto de sódio.

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.